كيمياء ضوئية
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
الكيمياء الضوئية هى فرع من فروع علم الكيمياء ، و يشمل دراسة التفاعلات بين كلا من الذرة ، الجزيئات الصغيرة و الضوء(أو الاشعاع الكهرومغناطيسى).
مثله كمثل كل الفروع العلمية فأن الكيمياء الضوئية تستخدم النظام الدولى SI أو نظام القياس المترى.
الوحدات المهمة و الثوابت التى يتم إستخدامها بكثرة تتضمن الأمتار(و أشكاله المختلفة مثل السنتيمتر ، الميليمتر ، الميكرومتر ، النانومتر ، و هكذا ..) و الثوانى ، الهرتز ، الجول ، المول ، ثابت الغاز R و ثابت بولتزمان.
هذه الوحدات و الثوابت متكاملة أيضا مع مجال كيمياء الطبيعة.
أول قانون للكيمياء الضوئية يعرف بأسم قانون جروتاس ـ درابر ( نسبة للكيميائيين C.J.T. de Grotthuss و John W. Draper )، و الذى ينص على أنه يجب على الضوء أن يمتص من قبل مادة كيميائية ليحدث تفاعل كيميائى ضوئى.
ثانى قانون للكيمياء الضوئية ، قانون ستارك ـ أينشتين ، و الذى ينص على أنه لكل فوتون ضوئى يتم إمتصاصه من قبل نظام كيميائى ، فقط ـ جزىء واحد فقط يتم تنشيطه لأجل تفاعل كيميائى ضوئى. و ذلك القانون يعرف أيضا بقانون تساوى الضوء و الذى قام بإشتقاقه ألبرت أينشتين حينما كانت نظرية الكم(الفوتون) للضوء يتم تطويرها.
| الكيمياء التحليلية | الكيمياء العضوية | الكيمياء غير العضوية | كيمياء فيزيائية | كيمياء البوليمرات | كيمياء حيوية | علم المواد | كيمياء بيئية | كيمياء دوائية | صيدلة | كيمياء حرارية | كيمياء كهربائية | كيمياء نووية | كيمياء حوسبية | كيمياء ضوئية |
| الجدول الدوري | قائمة مركبات غير عضوية | قائمة مركبات عضوية | قائمة مركبات حيوية |
