Web Analytics

Static Wikipedia: Italiano -Inglese (ridotta) - Francese - Spagnolo - Tedesco - Portoghese
 
Esperanto - Napoletano - Siciliano - Estone - Quality - New - Chinese Standard  - Simple English - Catalan - Gallego - Euskera
Wikipedia for Schools: English - French - Spanish - Portuguese
101 free audiobooks - Stampa Alternativa - The Open DVD - Open Bach Project  - Libretti d'opera - Audiobook PG

Baryum

Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.

Données  v · d · m 
Césium - Baryum - Lanthane
Sr
Ba
Ra
 
 
 
 
56
Ba
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               

Table complète - Table étendue

Général
Nom, Symbole, Numéro Baryum, Ba, 56
Série chimique Métal alcalino-terreux
Groupe, Période, Bloc 2 (IIA), 6, s
Masse volumique 3510 kg/m3
Couleur Blanc-argenté
Propriétés atomiques
Masse atomique 137,327 u
Rayon atomique (calc) 215 (253 pm) pm
Rayon de covalence 198 pm
Rayon de van der Waals inconnu pm
Configuration électronique [Xe] 6s2
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 18, 18, 8, 2
État(s) d'oxydation 2
Oxyde base forte
Structure cristalline Cubique à corps centré
Propriétés physiques
État ordinaire Solide (paramagnétique)
Température de fusion 1000 K
Température de vaporisation 2143 K
Énergie de fusion 7,75 kJ/mol
Énergie de vaporisation 142 kJ/mol
Volume molaire 38,16 ×10-6 m3/mol
Pression de la vapeur 98 Pa
Vélocité du son 1620 m/s à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling) 0,89
Chaleur massique 204 J/(kg·K)
Conductivité électrique 106/m S/m
Conductivité thermique 18,4 W/(m·K)
1er potentiel d'ionisation 502,9 kJ/mol
2e potentiel d'ionisation 965,2 kJ/mol
3e potentiel d'ionisation 13600 kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN période MD Ed MeV PD
130Ba 0,106% stable avec 74 neutrons
132Ba 0,101% stable avec 76 neutrons
133Ba {syn.} 10.51 ε 0,517 133Cs
134Ba 2,417% stable avec 78 neutrons
135Ba 6,592% stable avec 79 neutrons
136Ba 7,854% stable avec 80 neutrons
137Ba 11,23% stable avec 81 neutrons
138Ba 71.7% stable avec 82 neutrons
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le baryum est un élément chimique de symbole Ba et de numéro atomique 56.

L'oxyde de baryum a été découvert en 1774 par Carl Wilhelm Scheele dans des minerais de bioxyde de manganèse. Isolé en 1808 par l'Anglais Sir Humphry Davy, puis purifié par Guntz en 1901. Nom du grec barys, lourd.

Sommaire

[modifier] Caractéristiques

C'est un métal alcalino-terreux mou argenté qui fond à haute température. Se trouve dans la nature sous forme de barytine (BaSO4), de benstonite (Ba, Sr)6(CO3)13(Ca, Mg,Mn)7-, de norséthite BaMg(CO3)2, de sanbornite (BaSi2O5) et de withérite (BaCO3).

Son oxyde BaO est appelé baryta ou baryte anhydre. On le trouve principalement dans la barite appelé aussi barytine à égale quantité avec de sulfate de baryum. On ne trouve pas le baryum sous la forme d'élément natif en raison de sa très grande réactivité avec l'air.

[modifier] Applications

  • Il est utilisé pur pour le piégeage des gaz résiduels dans les tubes cathodiques
  • De faibles quantités de sels de cet élément (acétate, carbonate, chlorate, chlorure, hydroxyde, nitrate, oxyde, perchlorate, peroxyde, polysulfure, sulfate ou sulfure) sont utilisées dans de nombreuses fabrications, notamment :
    • du papier photographique
    • du verre
    • de peinture
    • de lubrifiant résistant à haute température,
    • des céramiques, émaux et porcelaines et leurs vernis et glaçures,
    • en pyrotechnie (donne la couleur verte),
    • comme opacifiant en radiologie. Dans cette dernière indication, vu la forte toxicité à l'état dissous, on utilise le sulfate, insoluble même dans le milieu acide de l'estomac.
    • dans les boues de forage.
  • C'est également, sous forme de titanate (BaTiO3), l'un des composants de base des céramiques piézoélectriques. Le titanate de baryum est utilisé entre autres pour la partie isolante de certains condensateurs.
  • Il est un élément constitutif des cristaux non-linéaires (béta borate de baryum), servant notamment à réaliser de mélanges de fréquence en optique (Optique non-linéaire)

[modifier] Dangerosité

À manipuler avec précaution ; il réagit avec l'eau en donnant l'hydroxyde de baryum Ba(OH)2, ou baryte, qui est très toxique et dont les réactions avec les solvants, acides et oxydants sont violentes.

En cas de doute, consultez la fiche toxicologique de l'INRS n° 125: [1]

[modifier] Écotoxicité

On retrouve le baryum sous plusieurs formes, entre autre sous forme de sel. Lorsque les sels de baryum sont absorbés, ils se dégradent et le baryum s’incruste dans divers tissus, en particulier les os. Comme la plupart des sels de baryum sont solubles dans l’eau, les animaux peuvent en ingérer via l’eau qu’ils boivent. L’étude réalisée par l’INRS sur les rats, les souris et les lapins démontre qu’une exposition régulière au baryum provoque une augmentation du foie et une augmentation du nombre de décès. La DSETO (dose sans effet toxique observée) varie pour en fonction du type de chronicité. [1]

[modifier] Toxicité chez l'humain

L’intoxication aiguë au baryum chez l’homme se manifeste par plusieurs signes et symptômes tels que des douleurs abdominales intenses, des diarrhées sanglantes, des troubles cardio-vasculaires. L’intoxication aiguë peut aussi se solder par la mort soit à case d’une insuffisance respiratoire ou en provocant un problème cardiaque.[2]

[modifier] Dosage

La quantité de baryum dans différents milieux est quantifiable par différentes méthodes analytiques. Pour dissocier le baryum de la matrice de son milieu, il faut, la plupart du temps, effectuer une digestion à l’aide d’un acide (en général l’acide nitrique et/ou l’acide chlorhydrique). Le centre d’expertise en analyse environnementale du Québec utilise des techniques couplées soient l’ICP-MS pour les analyses dans la chair de poissons et des petits invertébrés [3] et l’ICP-OES pour les analyses dans l’eau[4] qui doit préalablement être acidifiée.

[modifier] Références

  1. http://www.inrs.fr/inrs-pub/inrs01.nsf/intranetobject-accesparreference/ft%20125/$file/ft125.pdf
  2. http://www.inrs.fr/inrs-pub/inrs01.nsf/intranetobject-accesparreference/ft%20125/$file/ft125.pdf
  3. http://www.ceaeq.gouv.qc.ca/methodes/pdf/MA207Met20.pdf
  4. MA. 203 - Mét. 3.2


[modifier] Références externes

Titanate de baryum

[modifier] Voir aussi

wikt:

Voir « baryum » sur le Wiktionnaire.