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Brome

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Pour les articles homonymes, voir Brome (homonymie).
Données  v · d · m 
Sélénium - Brome - Krypton
Cl
Br
I
 
 
 
 
35
Br
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               

Table complète - Table étendue

Général
Nom, Symbole, Numéro Brome, Br, 35
Série chimique Halogènes
Groupe, Période, Bloc 17 (VII), 4, p
Masse volumique 3119 kg/m3
Couleur gaz brun-rouge
Propriétés atomiques
Masse atomique 79,904 u
Rayon atomique (calc) 115 (94) pm
Rayon de covalence 114 pm
Rayon de van der Waals 185 pm
Configuration électronique [Ar]3d10 4s24p5
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 18, 7
État(s) d'oxydation ±1,5
Oxyde Acide fort
Structure cristalline Orthorhombique
Propriétés physiques
État ordinaire liquide (non-magnétique)
Température de fusion 265,8 K
Température de vaporisation 332 K
Énergie de fusion 5,286 kJ/mol
Énergie de vaporisation 15,438 kJ/mol
Volume molaire 19,78 ×10-3 m3/mol
Pression de la vapeur 5800 Pa à 280,1 K
Vélocité du son 206 m/s à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling) 2.96
Chaleur massique 480 J/(kg·K)
Conductivité électrique ND S/m
Conductivité thermique 0,122 W/(m·K)
1er potentiel d'ionisation 1139.9 kJ/mol
2e potentiel d'ionisation 2103 kJ/mol
3e potentiel d'ionisation 3470 kJ/mol
4e potentiel d'ionisation 4560 kJ/mol
5e potentiel d'ionisation 5760 kJ/mol
6e potentiel d'ionisation 8550 kJ/mol
7e potentiel d'ionisation 9940 kJ/mol
8e potentiel d'ionisation 18600 kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN période MD Ed MeV PD
79Br 50.69% stable avec 44 neutrons
81Br 49.31% stable avec 46 neutrons
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le brome est un élément chimique de la famille des halogènes, de symbole Br et de numéro atomique 35.

Le brome est un liquide composé de dibrome Br2, une molécule diatomique homonucléaire de couleur brunâtre aux conditions normales de température et de pression. Les autres halogènes sont le fluor, le chlore, l'iode et l'astate. Son nom dérive du mot grec « bromos » (puanteur) en raison de son odeur piquante.

Antoine Jérôme Balard et Carl Löwig l'ont découvert simultanément en 1825.

Le brome est largement présent dans la nature. Il est principalement présent dans l'eau de mer (bromure de potassium, de sodium et de magnésium). Dans les minerais il est souvent associé à l'argent : bromargyrite AgBr et embolite Ag(Br, Cl).

Sommaire

[modifier] Propriétés

Avec le mercure, le brome est le seul corps simple liquide à température ambiante (le liquide est constitué de molécules de dibrome). C'est un liquide extrêmement volatil dégageant des vapeurs rousses. Le dibrome est légèrement soluble dans l'eau : 35 grammes par litre.

[modifier] Utilisations

  • La plus connue, le bromure d'argent dans les papiers et films photographiques ;
  • Dans des composés retardateur de flamme pour matières plastiques ;
  • Et encore dans les lampes halogènes, les extincteurs, les colorants, en cosmétique (notamment pour les cheveux).
  • De nombreux intermédiaires de synthèse en chimie fine contiennent un atome de brome, qui est souvent substitué par d'autres groupements lors d'étapes ultérieures de synthèse.

Comme les composés fluorés (CFC), il participe à la destruction de la couche d'ozone. La principale source de dibrome atmosphérique est le gaz « halon » des extincteurs ainsi que des produits agricoles.

[modifier] Composés

  • De nombreux composés du brome contribuent à la destruction de la couche d'ozone (60 fois plus "efficaces" que les CFC). Un plan d'élimination est programmé au niveau mondial (protocole de Montréal). Notamment:
    • Bromure de méthyle CH3Br : Pesticide à très large spectre (vers, insectes, rongeurs). Il est très toxique par inhalation.
    • Halons, composés de carbone, fluor, brome et chlore (CF3Br, CF2BrCl, C2F4Br2) utilisés pour éteindre les incendies, notamment en présence d'électricité.
  • Le pentafluorure BrF5 : liquide incolore fumant, très toxique, extrêmement réactif y compris avec l'eau au contact de laquelle il explose.

[modifier] Voir aussi

wikt:

Voir « brome » sur le Wiktionnaire.

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