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Rubidium

Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.

Données  v · d · m 
Krypton - Rubidium - Strontium
K
Rb
Cs
 
 
 
 
37
Rb
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               

Table complète - Table étendue

Général
Nom, Symbole, Numéro Rubidium, Rb, 37
Série chimique Métal alcalin
Groupe, Période, Bloc 1 (IA), 5, s
Masse volumique 1532 kg/m3
Couleur blanc argenté
Propriétés atomiques
Masse atomique 85.4678 u
Rayon atomique (calc) 235 (265) pm
Rayon de covalence 211 pm
Rayon de van der Waals 244 pm
Configuration électronique [Kr]5s1
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 18, 8, 1
État(s) d'oxydation 1
Oxyde base forte
Structure cristalline Cubique centré
Propriétés physiques
État ordinaire Solide
Température de fusion 312.46 K
Température de vaporisation 961 K
Énergie de fusion 2.192 kJ/mol
Énergie de vaporisation 72.216 kJ/mol
Volume molaire 55.76 ×10-6 m3/mol
Pression de la vapeur 1.56 × 10-4 Pa à 1234 K
Vélocité du son 1300 m/s à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling) 0.82
Chaleur massique 363 J/(kg·K)
Conductivité électrique 7.79 106 S/m
Conductivité thermique 58.2 W/(m·K)
1er potentiel d'ionisation 403.0kJ/m kJ/mol
2e potentiel d'ionisation 2633 kJ/mol
3e potentiel d'ionisation 3860 kJ/mol
4e potentiel d'ionisation 5080 kJ/mol
5e potentiel d'ionisation 6850 kJ/mol
6e potentiel d'ionisation 8140 kJ/mol
7e potentiel d'ionisation 9570 kJ/mol
8e potentiel d'ionisation 13120 kJ/mol
9e potentiel d'ionisation 14500 kJ/mol
10e potentiel d'ionisation 26740 kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN période MD Ed MeV PD
85Rb 72.168% stable avec 48 neutrons
87Rb 27.835% 4.7 × 1010 ans beta- 0.283 87Sr
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le rubidium est un élément chimique, de symbole Rb et de numéro atomique 37.

Echantillons de rubidium
Echantillons de rubidium

C'est un métal alcalin, mou et argenté qui devient liquide vers 40°C.

Son nom vient du latin rubidus (rouge foncé), du fait de la couleur rouge des lignes spectrales qui ont permis de le détecter.

Rubidium/Métal en ampoule de verre
Rubidium/Métal en ampoule de verre

La présence de rubidium a été établie en 1861 par Robert Wilhelm Bunsen et par Gustav Kirchhoff dans les lignes spectrales de la lépidolite. Il a été isolé l'année suivante par Bunsen.

Comme les autres métaux alcalins, il s'enflamme spontanément dans l'air et réagit violemment avec l'eau.

Sommaire

[modifier] Production

On le trouve sous forme de traces (Rb2O, RbCl) dans des minerais :

  • la carnallite KMgCl3.6H2O

KAlSi2Al2S4O10

  • la triphyline LiFe+2PO4

On en trouve également dans les eaux minérales (6.10-5) et l'eau de mer (2.10-5).

[modifier] Isotopes

Parmi les 24 isotopes du rubidium, seuls deux sont présents dans les minerais; 85Rb (72,2%) et le 87Rb radioactif (27,8%).

[modifier] Composés

On connaît quatre oxydes du rubidium: Rb2O, Rb2O2, Rb2O3 et RbO2.

Les autres composés communs sont le chlorure RbCl, le fluorure RbF, et le sulfate Rb2SO4.

[modifier] Utilisations

  • Cellules photovoltaïques : il est utilisé en alliage avec le césium.
  • Verre de sécurité : l'ajout de carbonate de rubidium (Rb2CO3) ou d'oxyde de rubidium (Rb2O) permet d'obtenir du verre de sécurité par trempage.
  • Examen de la perfusion du myocarde : du fait de sa similitude avec le potassium, l'isotope radioactif émetteur de positons, le 82Rb, de courte demi-vie (75 secondes), est utilisé comme un indicateur d'ischémie en TEP.
  • Horloge atomique : transition hyperfine de 87Rb à 6,834682612 GHz. L'emploi de cette transition permet d'obtenir avec des horloges commerciales compactes et de bas coût une stabilité relative de fréquence de 5×10-11 (soit une erreur possible de 1 seconde sur un peu plus de 600 ans). Il existe également des horloges appelées "fontaines atomiques", fonctionnant avec du 87Rb refroidi et manipulé par laser, qui atteignent des stabilités relatives de fréquence bien meilleures, comprises entre 10-13 et 10-14 (voir par exemple le site du laboratoire de métrologie français : http://lne-syrte.obspm.fr/).
  • Capteur de gaz pour tube cathodique et tube électronique : on l'utilise comme getter (capteur de gaz) pour parfaire le vide.
  • Sert à fabriquer certains médicaments nooanaleptiques.
  • Il est quelquefois utilisé pour obtenir la couleur violette dans les feux d'artifice
commons:Accueil

Wikimedia Commons propose des documents multimédia libres sur Rubidium.

wikt:

Voir « rubidium » sur le Wiktionnaire.