Entalpia
Z Wikipedii
Entalpia H (zawartość ciepła) - w termodynamice i chemii wielkość fizyczna będąca funkcją stanu mająca wymiar energii, będąca też potencjałem termodynamicznym, oznaczana przez H, 'h' lub χ, którą definiuje zależność:
gdzie:
- H- entalpia układu
- U - energia wewnętrzna układu
- p - ciśnienie
- V - objętość.
Z powyższego wzoru wynika sens fizyczny entalpii. Entalpia jest równa sumie energii wewnętrznej, czyli energii jaka jest potrzebna do utworzenia układu gdy jest on tworzony w otoczeniu próżni, oraz iloczynu pV, który jest równy pracy jaką należy wykonać nad otoczeniem by w danych warunkach uzyskać miejsce na układ.[1]
Wszystkie wielkości definiujące entalpię są funkcjami stanu, dlatego entalpia też jest funkcją stanu.
Nieskończenie małą zmianę entalpii określa wzór:
Dla procesów, zachodzących dla ciał stałych i cieczy pod niezbyt dużym ciśnieniem składniki pdV i Vdp są małe w porównaniu do dU i mogą być pominięte, wówczas zmiana entalpii jest równa zmianie energii wewnętrznej:
Spis treści |
[edytuj] Entalpia jako zawartość ciepła
Z definicji entalpii i I zasady termodynamiki:
Gdy układ nie wykonuje pracy nieobjętościowej oraz gdy ciśnienie jest stale, wówczas zmiana entalpii jest równa ciepłu dostarczonemu do układu:
Z tego że entalpia jest funkcją stanu oraz powyższego wynika, że dla dowolnego procesu, w którym ciśnienie początkowe jest równe ciśnieniu końcowemu, ilość ciepła dostarczonego do układu jest równa zmianie entalpii:
Przemiany przebiegające przy stałym ciśnieniu są bardzo często spotykane w praktyce (np. kocioł parowy, przemiany fazowe, reakcje chemiczne), stąd entalpia jest bardzo często wykorzystywaną w obliczeniach funkcją stanu.
W termodynamice technicznej przydatne są wielkości termodynamiczne właściwe (odniesione do jednostki masy rozpatrywanego czynnika termodynamicznego). Wprowadza się więc entalpię właściwą:
Dla entalpii właściwej można zapisać wzór definicyjny w następującej postaci:
gdzie:
- u - energia wewnętrzna właściwa,
- v - objętość właściwa.
[edytuj] Zależność entalpii od temperatury
Entalpia substancji zależy od jej temperatury. Przy stałym ciśnieniu jest nazywana pojemnością cieplną pod stałym ciśnieniem Cp.
lub
gdzie:
- cp - ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu
- m - masa substancji.
[edytuj] Entalpia standardowa
Entalpia standardowa to entalpia danej substancji w jej czystej postaci w warunkach standardowych, to jest przy ciśnieniu 1 bar i temperaturze 298 K. Określa się też entalpię standardową w określonej temperaturze. Zmianę entalpii standardowej oznacza się symbolem . Oznaczając entalpie jak i entalpie standardowe wprowadza się do symbolu entalpii oznaczenie przemiany ΔprzemH, gdzie przem oznacza przemianę, stosowany jest też zapis ΔHprzem.
Entalpie standardowe tworzenia 1 mola substancji są podawane w tabelach własności fizycznych substancji. Przyjmuje się, że pierwiastki w ich podstawowym stanie w warunkach standardowych mają entalpię równą 0.
Przykłady entalpii standardowych tworzenia: wodór H2 - 0, H - +217,97 kJ/mol, tlen 02 - 0, woda (ciecz) - -285,83 kJ/mol, (gaz) - -241,82 kJ/mol.
[edytuj] Entalpia przemian
Przemiana | Opis | Oznaczenie |
Przejście fazowe | faza a -> faza b | Δp.f.H |
Rozpuszczanie | Substancja rozpuszczana -> roztwór | ΔrozH |
Reakcja | substraty -> produkty | ΔrH |
Tworzenie | pierwiastki -> związek chemiczny | ΔtwH |
[edytuj] Inne
Z definicji oraz wyrażenia na energię wewnętrzną dla procesów odwracalnych:
wynika:
Z zależności tej wynika:
- - związek z temperaturą
- - związek z objętością
- - związek z potencjałem chemicznym
gdzie
- U - energia wewnętrzna,
- p - ciśnienie,
- V - objętość
Entalpia gazów rzeczywistych i innych substancji zależy w sposób bardziej skomplikowany od temperatury, konieczne jest zastosowanie bardziej skomplikowanych zależności, uwzględniających m.in. ciśnienie. Szczególnie skomplikowane jest wyznaczenie entalpii stosowanej w technice pary wodnej (np. w kotłach i turbinach parowych, suszarniach, wymiennikach ciepła, sprężarkach i wentylatorach do gazów wilgotnych, silnikach cieplnych, zwłaszcza z wtryskiem wody bądź pary wodnej, sieci i węzłów ciepłowniczych, i innych), gdyż jej parametry są oddalone w stosunkowo niewielkim stopniu od linii nasycenia i punktu krytycznego.
W termodynamice nie jest istotna wartość całkowitej entalpii, lecz jej przyrost lub spadek w danym procesie. Przyrost entalpii występuje w sprężarkach, natomiast spadek - w turbinach cieplnych.
Moc maszyny przepływowej (turbiny, sprężarki) obliczana jest jako iloczyn wewnętrznego spadku (bądź przyrostu) entalpii czynnika przepływowego i strumienia masy rozprężanego (lub sprężanego) czynnika.
[edytuj] Zobacz też
Funkcja stanu, energia swobodna, energia wewnętrzna, entalpia swobodna, sprężanie, rozprężanie, maszyna cieplna, spalanie, turbina parowa.
Przypisy
[edytuj] Bibliografia
- R. Hołyst, A. Poniewierski, A. Ciach, Termodynamika
- W Atkins, Chemia fizyczna, Wydawnictwo Naukowe PWN 2001, ISBN 83-01-13502-b