Jednostka masy atomowej
Z Wikipedii
Jednostka masy atomowej, unit (z ang. jednostka), u, oznaczana także jako amu (z ang. atomic mass unit) – jednostka masy używana przez chemików, która w przybliżeniu jest równa masie atomu wodoru, ale ze względów praktycznych została zdefiniowana jako 1/12 masy atomu węgla 12C. Jednostkę tę przyjęło się także nazywać daltonem (Da) na cześć twórcy współczesnej teorii atomowej Johna Daltona[potrzebne źródło].
[edytuj] Historia
W 1808 roku angielski fizyk, chemik i meteorolog John Dalton opracował atomistyczną teorię budowy materii, która zakładała trwałość i niezmienność atomów. W tym samym czasie, po raz pierwszy zaproponował przyjęcie masy jednego atomu wodoru jako atomową jednostkę masy. Francis Aston, wynalazca spektrometru masowego, później użył 1/16 masy jednego atomu tlenu 16O, jako jego jednostkę[potrzebne źródło].
Przed 1961 rokiem, fizyczna atomowa jednostka masy (amu) została zdefiniowana jako 1/16 masy jednego atomu tlenu 16O, podczas gdy chemiczna atomowa jednostka masy (amu) została zdefiniowana jako 1/16 średniej masy atomu tlenu (biorąc pod uwagę naturalną masę innych izotopów tlenu). Obie jednostki są nieznacznie mniejsze od ujednoliconej jednostki masy atomowej, która została przyjęta przez Międzynarodową Unię Fizyki Czystej i Stosowanej w 1960 i przez Międzynarodową Unię Chemii Czystej i Stosowanej w 1961 roku. Dlatego przed 1961 rokiem, fizycy jak również chemicy korzystali z symbolu amu do opisu poszczególnych (trochę innych) jednostek masy atomowej. Czasem do dziś w literaturze naukowej spotyka się to oznaczenie. Jakkolwiek zaakceptowany standard jest obecnie ujednoliconą jednostką masy atomowej i oznaczana jednostką u, przy czym: 1 u = 1.000 317 9 amu (w fizycznej skali) = 1.000 043 amu (w chemicznej skali). Od 1961, z definicji ujednolicona jednostka masy atomowej jest równa jednej dwunastej masy jądra atomu węgla 12C[potrzebne źródło].