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Antimonio

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Antimonio
51 Sb
Como

Sb

Bi
estaño antimonio ← → telurio
Apariencia
gris plateado brillante
Propiedades generales
Nombre, símbolo, número antimonio, Sb, 51
Pronunciación Reino Unido / æ n t ɨ m ə n yo / AN -ti-mə-nee;
EE.UU. / æ n t ɨ m n yo / AN-moh-nee -ti
Categoría metálico metaloide
Grupo, período, bloque 15 (pnictogens), 5, p
Peso atómico estándar 121.760 (1)
Configuración electrónica [ Kr ] 4d 10 5s 2 5p 3
2, 8, 18, 18, 5
Capas de electrones de antimonio (2, 8, 18, 18, 5)
Historia
Descubrimiento 3000 aC
Primer aislamiento Vannoccio Biringuccio (1540)
Propiedades físicas
Fase sólido
Densidad (cerca rt) 6,697 g · cm -3
Líquido densidad en mp 6,53 g · cm -3
Punto de fusion 903,78 K , 630.63 ° C, 1167.13 ° F
Punto de ebullicion 1860 K, 1587 ° C, 2889 ° F
Calor de fusión 19.79 kJ · mol -1
El calor de vaporización 193.43 kJ · mol -1
Capacidad calorífica molar 25.23 J · mol -1 · K -1
Presión del vapor
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
en T (K) 807 876 1011 1219 1491 1858
Propiedades atómicas
Estados de oxidación 5, 3, -3
Electronegatividad 2,05 (escala de Pauling)
Energías de ionización
( más)
Primero: 834 kJ · mol -1
Segundo: 1594,9 kJ · mol -1
Tercero: 2440 kJ · mol -1
Radio atómico 140 pm
Radio covalente 139 ± 17:00
Van der Waals radio 206 pm
Miscelánea
Estructura cristalina sencilla trigonal
El antimonio tiene una sencilla estructura cristalina trigonal
Ordenamiento magnético diamagnético
La resistividad eléctrica (20 ° C) 417 nΩ · m
Conductividad térmica 24.4 W · m -1 · K -1
Expansión térmica (25 ° C) 11 m · m -1 · K -1
Velocidad del sonido (varilla delgada) (20 ° C) 3420 m · s -1
El módulo de Young 55 GPa
Módulo de corte 20 GPa
Módulo de volumen 42 GPa
Dureza de Mohs 3.0
Dureza Brinell 294 MPa
Número de registro del CAS 7440-36-0
La mayoría de los isótopos estables
Artículo principal: Los isótopos de antimonio
iso N / A media vida DM DE ( MeV) DP
121 Sb 57,36% 121 Sb es estable con 70 neutrones
123 Sb 42.64% 123 Sb es estable con 72 neutrones
125 Sb syn 2.7582 y β - 0,767 125 Te

Antimonio ( América : stibium) es un elemento químico con el símbolo Sb y número atómico 51. Un gris lustroso metaloide, que se encuentra en la naturaleza principalmente como el mineral de sulfuro estibina (Sb 2 S 3). Los compuestos de antimonio se han conocido desde la antigüedad y se utiliza para los cosméticos; antimonio metálico también era conocido, pero fue identificado erróneamente como el plomo . Fue establecido como un elemento alrededor del siglo 17.

Desde hace algún tiempo, China ha sido el mayor productor de antimonio y sus compuestos, con mayoría de la producción procedente de la Mina Xikuangshan en Hunan. Los métodos industriales para la producción de antimonio se tueste y posterior reducción carbotérmica o reducción directa de estibina con hierro.

Las mayores solicitudes de antimonio metálico son como material de aleación de plomo y estaño y antimonio para las placas de plomo en baterías de plomo-ácido. De aleación de plomo y estaño con antimonio mejora las propiedades de las aleaciones que se utilizan en soldaduras, balas y casquillos de fricción. Los compuestos de antimonio son aditivos prominentes para cloro y bromo que contienen retardantes de fuego se encuentran en muchos productos comerciales y domésticos. Una aplicación emergente es el uso de antimonio en microelectrónica.

Características

Propiedades

Un frasco transparente que contiene pequeños trozos de un poco lustroso negro sólido, etiquetado
Un vial que contiene el negro alótropo de antimonio
Una pieza irregular de piedra plateado con manchas de variación en el brillo y la sombra.
Antimonio nativo con productos de oxidación
Crystal estructura común a Sb, ASSB y gris Como

El antimonio es en el grupo de nitrógeno (grupo 15) y tiene un electronegatividad de 2,05. Como era de esperar por las tendencias periódicas, es más electronegativo que el estaño o bismuto , y menos electronegativo que el teluro o el arsénico . El antimonio es estable en el aire a temperatura ambiente, pero reacciona con el oxígeno si se calienta para formar trióxido de antimonio, Sb 2 O 3.

El antimonio es un metal gris plateado, brillante que tiene una escala de Mohs de dureza de 3. Por lo tanto, antimonio puro no se utiliza para hacer objetos duros: las monedas hechas de antimonio fueron emitidas en China Provincia de Guizhou en 1931, pero debido a su rápido desgaste, su acuñación se suspendió. El antimonio es resistente al ataque por ácidos.

Cuatro alótropos de antimonio son conocidos: una forma metálica estable y tres formas metaestables (explosivos, negro y amarillo). El antimonio metálico es una quebradizo, brillante metal blanco plateado. Cuando antimonio fundido se enfría lentamente, antimonio metálico cristaliza en una células trigonal, isomorfa con la de la alótropo gris de arsénico . Una forma explosiva rara de antimonio puede formarse a partir de la electrólisis de tricloruro de antimonio. Cuando se raspa con un objeto filoso, un reacción exotérmica y desprendimiento de humos blancos de sonar cuando se formó antimonio metálico; cuando se frota con una maja en un mortero, una fuerte detonación se produce. Negro de antimonio se forma tras el enfriamiento rápido de vapor derivado de antimonio metálico. Tiene la misma estructura cristalina que fósforo rojo y el arsénico negro, se oxida en el aire y puede incendiarse espontáneamente. A 100 ° C, se transforma poco a poco en la forma estable. El alótropo amarillo de antimonio es el más inestable. Sólo ha sido generada por oxidación de estibina (SBH 3) a -90 ° C. Por encima de esta temperatura y de luz ambiental, este alótropo metaestable se transforma en el alótropo negro más estable.

El antimonio metálico adopta una estructura en capas ( espacio grupo R 3 m No. 166) en el que las capas consisten fusionados con volantes anillos de seis miembros. Los vecinos más cercanos-próximos más cercanos y forman un complejo octaédrico distorsionado, con los tres átomos en el mismo ser un poco más cerca de los tres átomos en la próxima doble capa. Esta relativamente cerca de embalaje conduce a una alta densidad de 6,697 g / cm 3, pero la unión débil entre las capas conduce a la baja dureza y la fragilidad de antimonio.

Isótopos

Existe antimonio como dos isótopos estables, 121 Sb con una abundancia natural de 57,36% y 123 Sb con una abundancia natural de 42,64%. También tiene 35 radioisótopos, de las cuales la más larga duración es de 125 Sb con una vida media de 2,75 años. Además, 29 estados metaestables se han caracterizado. El más estable de estos es 124 Sb con una vida media de 60,20 días, que tiene una aplicación de alguna fuentes de neutrones. Los isótopos que son más ligeros que el estable 123 Sb tienden a decaer por β + decadencia, y los que son más pesados tienden a decaer por β - decaimiento, con algunas excepciones.

Aparición

Stibnita

La abundancia de antimonio en la Tierra corteza 's se estima en 0,2 a 0,5 partes por millón, comparables con talio en 0,5 partes por millón y la plata en 0.07 ppm. A pesar de que este elemento no es abundante, se encuentra en más de 100 minerales especies. El antimonio se encuentra a veces de forma nativa, pero más frecuentemente se encuentra en el sulfuro estibina (Sb 2 S 3), que es el mineral predominante mineral .

Compuestos

Los compuestos de antimonio se clasifican a menudo en los de Sb (III) y Sb (V). En relación con su congénere arsénico , el 5 estado de oxidación es más estable.

Óxidos e hidróxidos

El trióxido de antimonio (Sb 4 O 6) se forma cuando el antimonio se quema en el aire. En la fase de gas, este compuesto existe como Sb 4 O 6, pero se polimeriza a condensación. Pentóxido de antimonio (Sb 4 O 10) sólo puede ser formado por la oxidación por concentrada de ácido nítrico . Antimonio también forma un óxido mixto-valencia, tetróxido de antimonio (Sb 2 O 4), que cuenta tanto Sb (III) y Sb (V). A diferencia de fósforo y arsénico , estos diversos óxidos son anfótero, no se forman bien definido oxoácidos y reaccionan con los ácidos para formar sales de antimonio.

Ácido Antimonous Sb (OH) 3 se desconoce, pero la antimonita sodio base conjugada ([Na 3 SBO 3] 4) se forma tras la fusión óxido de sodio y Sb 4 O 6. También se conocen antimonites metal de transición. Ácido antimónico existe sólo como el HSb hidrato (OH) 6, formando sales que contienen el anión antimoniato de Sb (OH) -
6. Sales metálicas deshidratantes que contienen este anión rendimientos óxidos mixtos.

Muchos minerales de antimonio son sulfuros, incluyendo estibina (Sb 2 S 3), pirargirita (Ag 3 SbS 3), Zinkenita, jamesonite, y boulangérite. Pentasulfuro de antimonio es no estequiométrica y cuenta con antimonio en las 3 del estado de oxidación de los bonos y de las SS. Varios thioantimonides son conocidos, tales como [Sb 6 S 10] 2- y [Sb 8 S 13] 2-.

Haluros

Antimonio forma dos series de halogenuros, SBX SBX 3 y 5. Los trihaluros SbF 3, SBCL 3, SBBR 3, y SbI 3 son todos los compuestos moleculares que tienen piramidal trigonal geometría molecular. El trifluoruro de SbF 3 se prepara por la reacción de Sb 2 O 3 con HF:

Sb 2 O 3 + 6 HF → 2 SbF 3 + 3 H 2 O

Es Lewis ácido y acepta fácilmente iones fluoruro para formar los aniones complejos SBF -
4 y SbF 2-
5. Molten SbF 3 es un débil conductor eléctrico. El tricloruro de SBCL 3 se prepara disolviendo Sb 2 S 3 en ácido clorhídrico :

Sb 2 S 3 + 6 HCl → 2 SBCL 3 + 3 H 2 S
Estructura del gaseosa SbF 5

Los pentahaluros SbF5 y SbCl5 tienen trigonal bipiramidal geometría molecular en la fase gaseosa, pero en la fase líquida, SbF 5 es polimérica, mientras que SBCL 5 es monomérica. SbF 5 es un potente ácido de Lewis utilizada para hacer la superácido Ácido fluoroantimónico ("HSbF 6").

Oxihaluros son más comunes para el antimonio que el arsénico y el fósforo. El trióxido de antimonio se disuelve en ácido concentrado para formar compuestos oxoantimonyl como SbOCl y (SBO) 2 SO 4.

Antimoniuros, hidruros, y compuestos organoantimony

Los compuestos de esta clase generalmente se describen como derivados de Sb 3-. Formas de antimonio antimoniuros con metales, tales como antimoniuro indio (InSb) y antimonio de plata (Ag 3 Sb). Los metales y zinc antimoniuros alcalinos, tales como Na 3 Sb y Zn 3 Sb 2, son más reactivos. El tratamiento de estos antimoniuros con ácido produce el gas inestable estibina, SBH 3:

Sb 3 + 3 H +SBH 3

Estibina también puede ser producido mediante el tratamiento de sales de Sb 3+ con reactivos de hidruro tales como borohidruro de sodio. Estibina se descompone espontáneamente a temperatura ambiente. Debido estibina tiene un positivo calor de formación, es termodinámicamente inestable y por lo tanto antimonio no reacciona con el hidrógeno directamente.

Organoantimony compuestos se preparan típicamente por alquilación de haluros de antimonio con Reactivos de Grignard. Una gran variedad de compuestos son conocidos tanto con Sb (III) y Sb centros (V), incluyendo los derivados mixtos orgánicas cloradas, aniones y cationes. Los ejemplos incluyen Sb (C 6 H 5) 3 ( triphenylstibine), Sb 2 (C 6 H 5) 4 (con un enlace Sb-Sb) y cíclico [Sb (C 6 H 5)] n. Compuestos organoantimony pentacoordinado son comunes, siendo ejemplos Sb (C 6 H 5) 5 y varios haluros relacionados.

Historia

Un círculo sin sombra coronado por una cruz.
Uno de los símbolos alquímicos de antimonio

Antimonio (III) sulfuro, Sb 2 S 3, fue reconocido en Egipto predinástico como un cosmético ojo ( kohl) tan pronto como sobre 3100 aC, cuando el paleta de cosmética fue inventado.

Un artefacto, dice que es parte de un florero, hecho de antimonio que data de alrededor de 3000 aC se encontró en Telloh, Caldea (parte de la actual Irak ), y un objeto de cobre plateado con antimonio data entre 2500 aC y 2200 aC se ha encontrado en Egipto . Austen, en una conferencia a cargo de Herbert Gladstone en 1892 comentó que "sólo sabemos de antimonio en la actualidad como un metal altamente frágil y cristalina, que difícilmente podría ser formado en un vaso útil, y por lo tanto este notable 'hallazgo' (artefacto mencionado arriba) debe representar el arte perdido de hacer antimonio maleable ".

Moorey estaba convencido que el artefacto era de hecho un jarrón, mencionando que Selimkhanov, después de su análisis del objeto Tello (publicado en 1975), "intentó relacionar el metal de antimonio naturales Transcaucasia" (es decir, nativo de metal) y que "los objetos de antimonio Transcaucasia son todos pequeños adornos personales ". Esto debilita la evidencia de un arte perdido "de la prestación de antimonio maleable."

La primera descripción Europea de un procedimiento para el aislamiento de antimonio está en el libro De la pirotechnia de 1540 por Vannoccio Biringuccio; esta es anterior al más famoso libro 1556 por Agricola, De re metallica. En este contexto Agricola ha sido a menudo erróneamente le atribuye el descubrimiento de antimonio metálico. El libro Currus Triumphalis Antimonii (El Carro triunfal del antimonio), que describe la preparación de antimonio metálico, se publicó en Alemania en 1604. Se pretendía haber sido escrito por un Monje benedictino, escribiendo bajo el nombre Basilio Valentín, en el siglo 15; si fuera auténtica, que no es, sería anteriores a Biringuccio.

Antimonio puro era bien conocido Ibn Hayyān en el siglo octavo. Existe una controversia en curso, con el traductor Marcelino Berthelot indicando antimonio nunca fue encontrado en los libros de Jabir, pero otros alegando que Berthelot traducido sólo algunos de los libros menos importantes, mientras que los más interesantes (algunos de los cuales podrían describir antimonio) aún no se traducen , y se desconoce por completo su contenido.

La primera ocurrencia natural de antimonio puro en la corteza de la Tierra fue descrito por el Científico sueco e ingeniero de minas del distrito local de Anton von Swab en 1783; la tipo de muestra se recogió de la Minas de plata de Sala en el distrito minero de Bergslagen Sala, Västmanland, Suecia .

Etimología

Las antiguas palabras de antimonio en su mayoría tienen, ya que su significado jefe, kohl, el sulfuro de antimonio. Plinio el Viejo, sin embargo, distingue entre formas masculina y femenina de antimonio; la forma masculina es, probablemente, el sulfuro, mientras que la forma femenina, que es superior, más pesado y menos friable, se ha sospechado de ser antimonio metálico nativo.

Los egipcios llamaban mśdmt antimonio; en jeroglíficos, las vocales son inciertas, pero hay una tradición árabe que la palabra es ميسديميت mesdemet. La palabra griega, stimmi στίμμι, es probablemente una palabra de préstamo del árabe o sdm egipcio

O34
D46
G17F21
D4

y es utilizado por Ático trágico poetas del siglo quinto antes de Cristo; más tarde los griegos también usaban Stibi στἰβι, al igual que Celso y Plinio, escrito en latín, en el primer siglo de nuestra era. Plinio también da la STIMI nombres [ sic], larbaris, alabastro, y los platyophthalmos "muy comunes", "ojos de ancho" (por el efecto de la cosmética). Autores latinos posteriores adaptaron la palabra a América como antimonio. La palabra árabe para la sustancia, en oposición a la estética, puede aparecer como إثمد ithmid, athmoud, othmod o uthmod. Littré sugiere la primera forma, que es el más antiguo, se deriva de stimmida, un acusativo para stimmi.

El uso de Sb como el símbolo químico estándar para el antimonio se debe a Jöns Jakob Berzelius, quien utiliza esta abreviatura del nombre de antimonio. La forma latina medieval, de la que las lenguas modernas y tardía Griego bizantino toman sus nombres de antimonio, es antimonio. El origen de esto es incierto; todas las sugerencias tienen alguna dificultad, ya sea de forma o de interpretación. La etimología popular, de ἀντίμοναχός anti-monachos o antimoine francés, todavía tiene adherentes; esto significaría "monje-asesino", y se explica por muchos primeros alquimistas ser monjes, y antimonio ser venenoso.

Otra etimología popular es la palabra griega hipotética ἀντίμόνος antimonos, "en contra de la soledad", explicó que "no se encuentra como metal", o "no se encuentra puro". Lippmann conjeturó una palabra griega hipotética ανθήμόνιον anthemonion, lo que significaría "florete", y cita varios ejemplos de palabras griegas relacionadas (pero no de que uno) que describen química o biológica eflorescencias.

Los primeros usos del antimonio incluyen las traducciones, en 1050-1100, por Constantino el Africano de tratados médicos árabes. Varias autoridades creen antimonio es una corrupción del escriba de alguna forma árabe; Meyerhof lo deriva ithmid; Otras posibilidades incluyen athimar, el nombre árabe del metaloide, y un hipotético-stimmi, derivada de o en paralelo a la griega.

Producción

Salida antimonio Mundial en 2010.
Mundial de la tendencia de la producción de antimonio.

Principales productores y los volúmenes de producción

La British Geological Survey informó que en 2005, la República Popular de China es el principal productor de antimonio con un mundo comparten aproximadamente el 84%, seguido a distancia por Sudáfrica, Bolivia y Tayikistán. Mina Xikuangshan en Provincia de Hunan tiene los depósitos más grandes de China con un depósito estimado de 2.1 millones de toneladas métricas.

En 2010, de acuerdo con la Servicio Geológico de los Estados Unidos, China representó el 88,9% de la producción total de antimonio con Sudáfrica, Bolivia y Rusia comparten el segundo lugar.

Producción de antimonio en 2010
País Toneladas % Del total
República Popular de China 120000 88.9
Sudáfrica 3000 2.2
Bolivia 3000 2.2
Rusia 3000 2.2
Tayikistán 2000 1.5
Top 5 131000 97.0
Total mundo 135000 100.0

Sin embargo, Roskill Consulting estima para el espectáculo principal de producción que en 2010 China, tuvo una cuota de 76,75% de la oferta mundial, con 120.462 toneladas (90.000 toneladas de informado y 30.464 toneladas de producción no-tipificado), seguido de Rusia (4,14% de cuota, 6.500 toneladas de producción), Myanmar (3,76% de cuota, 5.897 toneladas), Canadá (3,61% de cuota, 5.660 toneladas), Tayikistán (3,42% de cuota, 5.370 toneladas) y Bolivia (3,17% de cuota, 4.980 toneladas).

Roskill estima que la producción secundaria a nivel mundial en 2010 fue de 39.540 toneladas.

El antimonio se clasificó por primera vez en una lista de riesgos publicado por la British Geological Survey en la segunda mitad de 2011. La lista proporciona una indicación del riesgo en relación con el suministro de elementos químicos o grupos de elementos necesarios para mantener la economía británica actual y estilo de vida.

También, antimonio fue identificado como uno de los 12 materias primas fundamentales para la UE en un informe publicado en 2011, principalmente debido a la falta de suministro fuera de China.

Producción reportada de antimonio en China cayó en 2010 y es poco probable que aumente en los próximos años, según el informe Roskill. No hay depósitos de antimonio significativas en China se han desarrollado desde hace unos diez años y las reservas económicas restantes se están agotando rápidamente.

Productores de antimonio más grande del mundo, de acuerdo con Roskill, se enumeran a continuación:

Mayores productores de antimonio en 2010.
País Empresa Capacidad
(toneladas por año)
Australia Recursos Mandalay 2750
Bolivia vario 5460
Canadá Beaver Brook 6000
China Hsikwangshan centelleantes estrellas 55000
China Hunan Chenzhou Minería 20000
China China Group Estaño 20000
China Shenyang Huacheng Antimonio 15000
Kazajstán Kazzinc 1000
Kirguistán Kadamdzhai 500
Laos SRS 500
México US Antimony 70
Myanmar vario 6000
Rusia GeoProMining 6500
Sudáfrica Consolidated Murchison 6000
Tayikistán Unzob 5500
Tailandia desconocido 600
Pavo Cengiz y Özdemir Antimuan Madenleri 2400

Reservas

Según las estadísticas de la US Geological Survey (USGS), actuales reservas mundiales de antimonio se agotarán en 13 años. Sin embargo, el Servicio Geológico de Estados Unidos espera que se encontrarán más recursos.

Las reservas mundiales de antimonio en 2010
País Reservas
(toneladas de contenido de antimonio)
% Del total
República Popular de China 950000 51.88
Rusia 350000 19.12
Bolivia 310000 16.93
Tayikistán 50000 2.73
Sudáfrica 21000 1.15
Otros países 150000 8.19
Total mundo 1.831.000 100.0

Proceso de producción

La extracción de antimonio a partir de minerales depende de la calidad de la mena y la composición de la mena. La mayoría de antimonio se extrae como el sulfuro; minerales de menor calidad se concentran por flotación de la espuma, mientras que los minerales de grado superior se calientan a 500-600 ° C, la temperatura a la que estibina funde y se separa de la minerales de ganga. El antimonio puede ser aislado a partir del sulfuro de antimonio crudo por una reducción con chatarra de hierro:

Sb 2 S 3 + 3 Fe → 2 SB + 3 FeS

El sulfuro se convierte en un óxido y ventaja se toma a menudo de la volatilidad de óxido de antimonio (III), que se recupera de asar. Este material se utiliza a menudo directamente para las principales aplicaciones, siendo impurezas de arsénico y sulfuro. Aislamiento de antimonio a partir de su óxido se realiza mediante una reducción carbotérmica:

2 Sb 2 O 3 + 3 C → 4 Sb + 3 CO 2

Los minerales de menor calidad se reducen en hornos altos, mientras que los minerales de grado superior se reducen en hornos de reverbero.

Aplicaciones

Alrededor del 60% de antimonio se consume en retardantes de llama, y 20% se utiliza en aleaciones para las baterías, casquillos de fricción y soldaduras.

Los retardantes de llama

El antimonio se utiliza principalmente como su trióxido en la toma de a prueba de llama compuestos. Es casi siempre se usa en combinación con retardantes de llama halogenados, con la única excepción de en los polímeros que contienen halógeno. La formación de compuestos de antimonio halogenados es la causa de la llama efecto de trióxido de antimonio retardar, debido a la reacción de estos compuestos con átomos de hidrógeno y probablemente también con átomos de oxígeno y los radicales OH, inhibiendo de este modo el fuego. Los mercados para estas aplicaciones ignífugas incluyen ropa, juguetes, aviones y asientos de automóvil portadas de los niños. También se utiliza en el fibra de vidrio composites industria como un aditivo para resinas de poliéster para temas tales como tapas de motores de aviación ligera. La resina se quema mientras que una llama se lleva a cabo a ella, pero se apagará automáticamente una vez que se retira la llama.

Aleaciones

El antimonio forma una gran utilidad aleación con el plomo , aumentando su dureza y resistencia mecánica. Para la mayoría de aplicaciones que implican plomo, cantidades variables de antimonio se utilizan como metal de aleación. En Las baterías de plomo, esta adición mejora las características de carga y reduce la generación de hidrógeno no deseado durante la carga. Se utiliza en aleaciones antifricción (tales como Babbitt metal), en balas y granalla de plomo, revestimiento de cables, tipo de metal (por ejemplo, para máquinas de impresión linotipia), soldadura (algunos " sin plomo "soldaduras contienen 5% Sb), en estaño, y en el endurecimiento aleaciones con bajo estaño contenido en la fabricación de tubos de órgano.

Otras aplicaciones

Otros tres aplicaciones representan casi todo el resto del consumo. Uno de estos usos es como un estabilizador y un catalizador para la producción de tereftalato de polietileno. Otra aplicación es la de servir como un agente de afinado para eliminar las burbujas microscópicas en cristal , sobre todo para las pantallas de televisión; esto se logra por la interacción de iones de antimonio con oxígeno, interfiriendo este último de la formación de burbujas. La tercera aplicación importante es el uso como pigmento.

El antimonio se utiliza cada vez más en el semiconductor industria en su dopante para fuertemente dopado de tipo n de silicio obleas en la producción de diodos, detectores de infrarrojos, y Dispositivos de efecto Hall. En la década de 1950, diminutas cuentas de un plomo se utilizaron aleación -antimonio para dopar los emisores y colectores de NPN transistores de unión con aleación de antimonio. Antimonide indio se utiliza como material para mediados detectores de infrarrojos.

Existen pocas aplicaciones biológicas o médicas para el antimonio. Los tratamientos que contienen principalmente el antimonio se conocen como antimoniales y se utilizan como eméticos. Los compuestos de antimonio se utilizan como medicamentos antiprotozoaria. Potasio tartrato antimonyl, o tártaro emético, fue utilizado una vez como un anti- drogas schistosomal partir de 1919. Fue reemplazado posteriormente por praziquantel. Antimonio y sus compuestos se utilizan en varios preparaciones veterinarias como anthiomaline o antimonio de litio tiomalato, que se usa como un acondicionador de la piel en rumiantes. El antimonio tiene un efecto nutritivo o acondicionamiento en tejidos queratinizadas, al menos en animales.

Medicamentos a base de antimonio, tales como antimoniato de meglumina, también se consideran los fármacos de elección para el tratamiento de leishmaniasis en animales domésticos. Desafortunadamente, así como que tiene baja índices terapéuticos, los medicamentos son buenos para penetrar en el médula ósea, donde algunos de la Leishmania amastigotes residen, y así la curación de la enfermedad - especialmente la forma visceral - es muy difícil. Elemental antimonio como una píldora de antimonio fue utilizado una vez como una medicina. Podría ser reutilizado por otros después de la ingestión.

En las cabezas de algunos fósforos de seguridad, se utiliza antimonio (III) sulfuro. Se utiliza antimonio-124 junto con el berilio en fuentes de neutrones; la los rayos gamma emitidos por antimonio-124 iniciar el fotodesintegración de berilio. Los neutrones emitidos tienen una energía promedio de 24 keV. Sulfuros de antimonio se han demostrado para ayudar a estabilizar el coeficiente fricción en materiales de pastillas de freno de automóviles.

El antimonio se utiliza también en la fabricación de balas y trazadores de bala. Este elemento también se utiliza en cosmética tradicional, pintura evento y artesanías de vidrio. Una aplicación como opacificante en esmalte declinó en uso después de la década de 1930, después de que se informó de varias intoxicaciones.

Precauciones

Antimonio y muchos de sus compuestos son tóxicos, y los efectos de la contaminación por antimonio son similares a envenenamiento por arsénico. La toxicidad del antimonio es, con mucho menor que la de arsénico; Esto puede ser causado por las diferencias significativas de la absorción, metabolismo y excreción entre el arsénico y el antimonio. La absorción de antimonio (III) o antimonio (V) en el tracto gastrointestinal es a lo sumo 20%. Antimonio (V) no está cuantitativamente reducido a antimonio (III) en la célula (de hecho de antimonio (III) se oxida a antimonio (V) en lugar).

Desde metilación de antimonio no se produce, la excreción de antimonio (V) en la orina es la principal vía de eliminación. Como el arsénico, el efecto más grave de intoxicación aguda de antimonio es cardiotoxicidad y el resultado miocarditis, sin embargo, también puede manifestarse como Adams-Stokes síndrome que el arsénico no lo hace. Los casos reportados de intoxicación por antimonio equivalente a 90 mg tartrato de antimonio potásico disuelto de esmalte se ha informado para mostrar efectos sólo a corto plazo. Se informó de una intoxicación con 6 g de tartrato de potasio antimonio para producir la muerte al cabo de 3 días.

La inhalación del polvo de antimonio es perjudicial y en algunos casos pueden ser fatales; en pequeñas dosis, antimonio causa dolores de cabeza , mareos, y depresión. Las dosis más grandes tales como el contacto prolongado con la piel puede causar dermatitis, o dañar los riñones y el hígado, provocando violentos y frecuentes vómitos, conduce a la muerte en unos pocos días.

El antimonio es incompatible con una fuerte agentes oxidantes, ácidos fuertes, ácidos de halógenos, cloro , o flúor . Debe mantenerse alejado del calor.

Antimonio lixivia desde tereftalato de polietileno (PET) en botellas de líquidos. Mientras que los niveles observados durante agua embotellada están por debajo de agua potable directrices, zumo de fruta se encontraron concentrados (para los que no se establecen pautas) producidos en el Reino Unido para contener hasta 44,7 mg / l de antimonio, muy por encima de los límites de la UE para el agua del grifo de 5 mg / L. Las directrices son:

  • Organización Mundial de la Salud : 20 mg / L
  • Japón: 15 g / L
  • Estados Unidos Agencia de Protección Ambiental, de Salud de Canadá y el Ministerio de Medio Ambiente de Ontario: 6 mg / L
  • Ministerio Federal Alemán de Medio Ambiente: 5 mg / L
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