De cobre (II) nitrato
Antecedentes
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| De cobre (II) nitrato | |
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De cobre (II) nitrato | |
Otros nombres Nitrato cúprico | |
| Identificadores | |
| CAS | 3251-23-8 |
| Número RTECS | GL7875000 |
| Propiedades | |
| Fórmula molecular | Cu (NO 3) 2 |
| Masa molar | 187,57 g / mol, 241,60 (Cu (NO 3) 2. 3H 2 O), 232,59 (Cu (NO 3) 2. 2,5H 2 O |
| Apariencia | cristales azules |
| Densidad | 2,32 g / cm 3 (anhidro) |
| Punto de fusion | 114.5 ° C (trihidrato) |
| Punto de ebullicion | 170 ° C (descomposición) |
| Solubilidad en agua | 138 g / 100 ml (0 ° C) trihidrato |
| Peligros | |
| MSDS | Cu (NO 3) 2. 3H 2 O |
| Frases R | R22 R36 / 37/38 R48 / 20/21/22 R66 |
| Principal peligros | Tóxico, irritante |
| NFPA 704 |  0 3
0 |
| Compuestos relacionados | |
| Compuestos relacionados | CuSO 4, de cobre (II) sulfato |
| Excepto cuando se indique lo contrario, los datos se den materiales en su condiciones normales (25 ° C, 100 kPa) | |
| Exenciones y referencias | |
Cobre (II) nitrato es el compuesto químico con la fórmula Cu (NO 3) 2. Comúnmente conocido simplemente como nitrato de cobre, la forma anhidra es un azul sólido cristalino. Las formas hidratadas de nitrato de cobre, también azul, se utilizan comúnmente en los laboratorios escolares para demostrar química reacciones pila voltaica. Las especies hidratadas y anhidras tienen notablemente diferentes propiedades, que ilustra el efecto de agua de cristalización.
El signo numeral romano es especificar que el cobre tiene un estado de oxidación de +2.
Propiedades
Nitratos de cobre hidratado y anhidro comportan de manera diferente.
La forma anhidra
El material anhidro azul brillante, Cu (NO 3) 2, es un sólido volátil, la sublimación en un vacío. En la fase de gas, Cu (NO 3) 2 es cuadrada plana, cada centro de Cu está rodeado por cuatro átomos de oxígeno. Tras la condensación, este monómero se polimeriza.
Nitrato de cobre hidratado
Cristalina Cu (NO3) 2 (H 2 O) 2.5 características octaédricos centros Cu rodeadas por el agua y los aniones de nitrato. Este hidrato se descompone a ca. 170 ° C en de cobre (II) óxido, dióxido de nitrógeno y oxígeno :
Nitrato de cobre se puede utilizar para generar el ácido nítrico por calentamiento hasta que la descomposición y pasando los vapores directamente en el agua. Este método es similar al último paso en el Proceso de Ostwald. Las ecuaciones son las siguientes:
Nitrato de cobre férulas empapados de madera arden con una llama verde esmeralda. La adición de nitrato de magnesio da un color verde lima.
Síntesis
Cu (NO 3) 2 se forma cuando el metal de cobre se trata con N 2 O 4:
- Cu + 2 N 2 O 4 → Cu (NO3) 2 + 2 NO
También se puede formar por reacción de metal de cobre con una solución acuosa de nitrato de plata, ver esta página para obtener más información.
El uso en la síntesis orgánica
Nitrato de cobre, en combinación con anhídrido acético, es un reactivo eficaz para la nitración de compuestos aromáticos, bajo lo que se conoce como "condiciones Menke", en honor del químico holandés que descubrió que los nitratos metálicos son reactivos eficaces para la nitración. Nitrato de cobre hidratado absorbido en la arcilla proporciona un reactivo llamado "claycop". La arcilla azul resultante se utiliza como una suspensión, por ejemplo para la oxidación de tioles a disulfuros. Claycop también se utiliza para convertir ditioacetales de carbonilos. Un reactivo relacionado basado en Montmorillonita ha demostrado ser útil para la nitración de compuestos aromáticos.
