Platino
Antecedentes
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| Platino | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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78 Pt | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Apariencia | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
blanco grisáceo  | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades generales | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nombre, símbolo, número | platino, Pt, 78 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pronunciación | / p l æ t ɨ n ə m / | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Categoría Elemento | metal de transición | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, período, bloque | 10, 6, d | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Peso atómico estándar | 195.084 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [ Xe ] 4f 14 5d 9 6s 1 2, 8, 18, 32, 17, 1  | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Historia | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Descubrimiento | Antonio de Ulloa (1735) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Primer aislamiento | Antonio de Ulloa (1735) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fase | sólido | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad (cerca rt) | 21,45 g · cm -3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Líquido densidad en mp | 19,77 g · cm -3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusion | 2041.4 K , 1768,3 ° C, 3214,9 ° F | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullicion | 4098 K, 3825 ° C, 6917 ° F | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor de fusión | 22.17 kJ · mol -1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| El calor de vaporización | 469 kJ · mol -1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Capacidad calorífica molar | 25.86 J · mol -1 · K -1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Presión del vapor | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Propiedades atómicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estados de oxidación | 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2, -3 (Levemente óxido básico) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 2,28 (escala de Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Energías de ionización | Primero: 870 kJ · mol -1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Segundo: 1791 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico | 139 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 136 ± 17:00 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Van der Waals radio | 175 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Miscelánea | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | cara cúbica centrada  | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ordenamiento magnético | paramagnético | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| La resistividad eléctrica | (20 ° C) 105 nΩ · m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 71,6 W · m -1 · K -1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Expansión térmica | (25 ° C) 8,8 micras · m -1 · K -1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido (varilla delgada) | ( rt) 2.800 m · s -1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Resistencia a la tracción | 125-240 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| El módulo de Young | 168 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Módulo de corte | 61 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Módulo de volumen | 230 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Relación de Poisson | 0.38 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dureza de Mohs | 4-4,5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dureza Vickers | 549 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dureza Brinell | 392 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Número de registro del CAS | 7440-06-4 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| La mayoría de los isótopos estables | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Artículo principal: Los isótopos de platino | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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El platino es un elemento químico con el símbolo químico Pt y un número atómico de 78.
Su nombre se deriva de la platina español plazo, lo que se traduce literalmente en "poca plata". Es un denso , maleable, dúctil, precioso, de color gris-blanco metal de transición .
Platinum tiene seis naturales isótopos . Es una de las elementos más raros en la corteza de la Tierra y tiene una media de aproximadamente 5 g / kg. Es el de metal menos reactivo. Ocurre en algunas de níquel y cobre de minerales junto con algunos depósitos nativos, sobre todo en Sudáfrica , que representa el 80% de la producción mundial.
Como miembro de la grupo del platino de elementos, así como de la grupo 10 de la tabla periódica de elementos , el platino es generalmente no reactivo. Se exhibe una notable resistencia a la corrosión, incluso a altas temperaturas, y como tal se considera una noble metal. Como resultado, el platino se encuentra a menudo no combinada químicamente como platino nativo. Debido a que se produce naturalmente en el arenas aluviales de varios ríos, que se utilizó por primera vez por nativos de Sudamérica precolombina para producir artefactos. Se hace referencia en los escritos europeos ya en el siglo 16, pero no fue hasta Antonio de Ulloa publicó un informe sobre un nuevo metal de Colombia origen en 1748 que llegó a ser investigada por los científicos.
El platino se usa en convertidores catalíticos, equipos de laboratorio, eléctricos y contactos electrodos, Los termómetros de resistencia de platino, equipos de odontología y la joyería. Debido a que sólo unos pocos cientos de toneladas se producen anualmente, es un material escaso, y es muy valiosa y es un importante mercancía metal precioso. Siendo un metales pesados, conduce a problemas de salud tras la exposición a sus sales, pero debido a su resistencia a la corrosión, no es tan tóxico como algunos metales. Los compuestos que contienen platino, más notablemente cisplatino, se aplican en quimioterapia contra ciertos tipos de cáncer.
Características
Físico
Como un metal puro, el platino es blanco plateado en color, brillante, dúctil, y maleable. El platino es más dúctil que el oro, plata y cobre, siendo por tanto el más dúctil de los metales puros, pero el oro es aún más maleable que el platino. No se oxida a cualquier temperatura, aunque se corroe por halógenos , cianuros, azufre , y cáustica álcalis. Platinum es insoluble en clorhídrico y ácido nítrico , pero se disuelve en caliente aqua regia para formar ácido cloroplatínico, H 2 PtCl 6.
La resistencia de platino al desgaste y deslustre es muy adecuado para hacer bien la joyería . El metal tiene una excelente resistencia a la corrosión y alta temperatura y tiene propiedades eléctricas estables. Todas estas características se han utilizado para aplicaciones industriales.
Químico
Los más comunes los estados de oxidación de platino son 2 y 4. Los 1 y 3 estados de oxidación son menos comunes, y con frecuencia son estabilizadas por la unión de metal en las especies bimetálicos (o polimetálicos). Como se espera, platino tetracoordinado compuestos (II) tienden a adoptar de 16 electrones geometrías planas cuadrados. Mientras que el platino elemental es generalmente no reactivo, se disuelve en agua regia caliente para dar acuosa ácido cloroplatínico (H 2 PtCl 6):
- Pt + 4 HNO 3 + 6 HCl → H 2 PtCl 6 + 4 NO 2 + 4 H2O
Como un ácido suave, el platino tiene una gran afinidad por el azufre, tal como en sulfóxido de dimetilo (DMSO); numerosos complejos de DMSO se ha informado y se debe tener cuidado en la elección del disolvente de reacción.
Isótopos
Platinum tiene seis naturales isótopos : 190 Pt, Pt 192, 194 Pt, Pt 195, Pt 196, y 198 Pt. La mayor parte abundante de ellos es 195 Pt, que comprende 33,83% de todo el platino. Es el único isótopo estable con un giro distinto de cero; con un giro de media, 195 picos satélite Pt se observan a menudo en 1 H y 31 P espectroscopía de RMN (es decir, Pt-fosfina y complejos de alquil-Pt). 190 Pt es el menos abundante en sólo el 0,01%. De los isótopos naturales, sólo 190 Pt es inestable, aunque se desintegra con una vida media de 6,5 × 10 11 años. 198 Pt puede sufrir desintegración alfa, pero su decadencia nunca se habían observado (la vida media es conocida por ser más largo que 3,2 × 10 14 años), por lo tanto, se considera estable. Platinum también tiene 31 isótopos sintéticos que varían en masa atómica 166 a 202, por lo que el número total de isótopos conocidos 37. El menos estable de estos es 166 Pt con una vida media de 300 mS, mientras que el más estable es 193 Pt con una media de vida de 50 años. La mayoría de platino isótopos se desintegran por alguna combinación de desintegración beta y la desintegración alfa. 188 Pt, Pt 191, y 193 Pt decadencia principalmente por captura de electrones. 190 Pt y Pt 198 tiene caminos dobles desintegración beta.
Aparición
El platino es un metal extremadamente raros, ocurriendo a una concentración de sólo 0,005 ppm en la Tierra 's corteza . A veces es confundido con la plata (Ag). Platinum se encuentra a menudo no combinada químicamente como platino nativo y aleado con iridio como platiniridium. Muy a menudo el platino nativo se encuentra en depósitos secundarios; platino se combina con los otros metales del grupo del platino en depósitos aluviales. Los depósitos aluviales utilizados por pueblos precolombinos en la Departamento del Chocó, Colombia siguen siendo una fuente de metales del grupo del platino. Otro depósito aluvial grande está en el Montes Urales, Rusia y todavía está minada.
En níquel y cobre depósitos, metales del grupo del platino se producen como sulfuros (por ejemplo, (Pt, Pd) S), telururos (por ejemplo PtBiTe), antimoniuros (PDSB), y arseniuros (por ejemplo PTAS 2), y como aleaciones finales con níquel o cobre. Arseniuro de Platinum, sperrylite (PTAS 2), es una fuente importante de platino asociado con minerales de níquel en la Depósito cuenca de Sudbury en Ontario, Canadá . En Platinum, Alaska, aproximadamente 545.000 onzas troy habían extraído entre 1927 y 1975. La mina dejó de operar en 1990. La rara mineral de sulfuro cooperite, (Pt, Pd, Ni) S, contiene platino junto con paladio y níquel. Coopérite se produce en el Merensky Arrecife dentro del Complejo Bushveld, Gauteng, Sudáfrica .
En 1865, cromitas se identificaron en la región Bushveld de Sudáfrica, seguido por el descubrimiento de platino en 1906. Las mayores reservas primarias conocidas están en el Complejo Bushveld en Sudáfrica . Los grandes depósitos de cobre-níquel cerca Norilsk, en Rusia , y el Cuenca de Sudbury, Canadá , son los otros dos depósitos grandes. En la cuenca de Sudbury, las enormes cantidades de mineral de níquel procesados compensa el hecho de platino está presente, ya que sólo 0.5 ppm en el mineral. Reservas más pequeñas se pueden encontrar en los Estados Unidos, por ejemplo en el Rango Absaroka en Montana. En 2010, Sudáfrica fue el principal productor de platino, con una participación de casi el 77%, seguido por Rusia con un 13%; la producción mundial en 2010 fue de 192.000 kg.
Depósitos de platino están presentes en el estado de Tamil Nadu, India . y un memorando de entendimiento ha sido firmado entre Servicio Geológico de la India con Tamin - Tamil Nadu Minerals Ltd.
Platinum existe en mayor abundancia en la Luna y en los meteoritos. Correspondientemente, el platino se encuentra en abundancia ligeramente más altos en los sitios de bolide impacto sobre la Tierra que están asociados con el resultado de vulcanismo post-impacto, y se puede explotar de manera económica; la Cuenca de Sudbury es un ejemplo de ello.
Compuestos
Haluros
Ácido hexacloroplatínico mencionado anteriormente es probablemente el compuesto de platino más importante, ya que sirve como el precursor de muchos otros compuestos de platino. Por sí mismo, tiene diversas aplicaciones en fotografía, grabados de zinc, tinta indeleble, enchapado, espejos, colorear la porcelana, y como catalizador.
Tratamiento de ácido hexacloroplatínico con una sal de amonio, tal como cloruro de amonio, da hexacloroplatinato de amonio, que es relativamente insoluble en soluciones de amonio. Calentando esta sal de amonio en presencia de hidrógeno reduce a platino elemental. Hexacloroplatinato de potasio es igualmente insoluble, y ácido hexacloroplatínico se ha utilizado en la determinación de iones de potasio por gravimetría.
Cuando el ácido hexacloroplatínico se calienta, se descompone a través de platino (IV) y cloruro de platino (II) cloruro de platino elemental, aunque las reacciones no se producen por etapas:
- (H 3 O) 2 PtCl 6 · n H 2 O
PtCl 4 + 2 HCl + (n + 2) H 2 O - PtCl 4 PtCl 2 + Cl 2
- PtCl 2 Pt + Cl 2
Todas las tres reacciones son reversibles. Platinum (II) y platino (IV) bromuros son conocidos también. Hexafluoruro de platino es un fuerte oxidante capaz de oxígeno oxidante.
Óxidos
Platinum (IV) óxido, toma de fuerza 2, también conocido como Catalizador de Adams, es un polvo negro que es soluble en Soluciones de KOH y ácidos concentrados. PtO2 y la toma de fuerza menos común ambas se descomponen al calentarse. Platinum (II, IV), óxido de Pt 3 O 4, se forma en la reacción siguiente:
- 2 Pt 2+ + Pt + 4 + 4 O 2- → Pt 3 O 4
Platinum también forma una trióxido, donde está presente en el estado de oxidación +4.
Otros compuestos
Desemejante acetato de paladio, platino (II) acetato de etilo no está disponible comercialmente. Cuando se desea una base, los haluros se han utilizado en conjunción con acetato de sodio. También se ha reportado el uso de platino (II) acetilacetonato.
Varios platinides de bario se han sintetizado en el que el platino exhibe estados de oxidación negativos que van -1 a -2. Estos incluyen Bapt, Ba 3 Pt 2, y Ba 2 Pt. Platinide cesio, Cs 2 Pt, un compuesto cristalino transparente de color rojo oscuro se ha demostrado que contienen Pt 2-
aniones. Platinum también exhibe estados de oxidación negativos en las superficies electroquímicamente reducidos. Los estados de oxidación negativos exhibidos por platino son inusuales para los elementos metálicos, y que se atribuyen a la estabilización relativista de los orbitales 6s.
Sal de Zeise, que contiene una de etileno ligando, fue uno de los primero compuestos organometálicos descubrieron. Dicloro (cicloocta-1,5-dieno) platino (II) es un comercialmente disponible olefina complejo, que contiene fácilmente desplazable ligandos de bacalao ("bacalao" ser una abreviatura de 1,5-ciclooctadieno). El complejo de bacalao y los haluros son convenientes puntos de partida a la química del platino.
El cisplatino, o cis -diamminedichloroplatinum (II) es el primero de una serie de platino plana cuadrada (II) que contienen fármacos de quimioterapia, incluyendo carboplatino y oxaliplatino. Estos compuestos son capaces de entrecruzamiento de ADN , y matar a las células por vías similares a alquilación agentes quimioterapéuticos.
El ion hexacloroplatinato
El anión de la sal de Zeise
Dicloro (cicloocta-1,5-dieno) platino (II)
El cisplatino
Historia
El metal fue utilizado por americanos precolombinos cerca de hoy en día Esmeraldas, Ecuador para producir artefactos de una aleación de oro y platino blanco. La primera referencia europea para el platino en 1557 aparece en los escritos del italiano humanista Julius Caesar Scaliger como una descripción de un metal noble desconocido encontrado entre Darién y México ", que no hay fuego ni ningún artificio español todavía ha sido capaz de licuar."
En 1741, Charles Wood, un británico metalúrgico , encontró varias muestras de platino en Colombia en Jamaica, que envió a William Brownrigg para una mayor investigación. Antonio de Ulloa, también atribuye el descubrimiento de platino, regresó a España desde el Misión Geodésica francés en 1746 después de haber estado allí durante ocho años. Su relato histórico de la expedición incluye una descripción de platino como siendo ni separable ni calcinable. Ulloa también anticipó el descubrimiento de las minas de platino. Después de la publicación del informe en 1748, Ulloa no continuó para investigar el nuevo metal. En 1758, fue enviado a supervisar las operaciones mineras de mercurio en Huancavelica.
En 1750, después de estudiar el platino que le envió madera, Brownrigg presentó un informe detallado de metal al Real Sociedad, mencionando que había visto ninguna mención de él en todas las cuentas anteriores de minerales conocidos. Brownrigg también hizo nota de muy alto punto de fusión del platino y refractariedad hacia bórax. Otros químicos de toda Europa pronto comenzaron a estudiar el platino, incluyendo Andreas Segismundo Marggraf Torbern Bergman, Jöns Jakob Berzelius, William Lewis, y Pierre Macquer. En 1752, Henrik Scheffer publicó una descripción científica detallada del metal, que se refirió como "oro blanco", que incluye un relato de cómo logró fundir mineral de platino con la ayuda de arsénico . Scheffer describe platino como siendo menos flexible que el oro, pero con una resistencia similar a la corrosión.
Carl von Sickingen platino investigado ampliamente en 1772. Él tuvo éxito en la toma de platino maleable por aleación de oro, la disolución de la aleación en agua regia caliente, precipitando el platino con cloruro de amonio, encendiendo la cloroplatinato amonio y martillar el platino finamente dividido resultante para que sea cohesionar. Franz Karl Achard hizo el primer crisol de platino en 1784. Trabajó con el platino fusionándola con arsénico, y más tarde volatilizar el arsénico.
Dado que los otros miembros de la familia del platino no fueron descubiertas todavía (platino fue el primero en la lista), Scheffer y Sickingen hicieron la falsa suposición de que, debido a su dureza - que es un poco más que de puro hierro - platino era un material relativamente no flexible, incluso frágil a veces, cuando en realidad su ductilidad y maleabilidad se acercan a la de oro. Sus supuestos no podrían evitarse ya que el platino experimentaron con fue altamente contaminados con pequeñas cantidades de los elementos de la familia del platino tales como osmio y Iridium entre otros, que fragiliza la aleación de platino. De aleación de platino este residuo impuro llamado "plyoxen" con oro era la única solución en el momento de obtener un compuesto flexible, pero hoy en día, platino muy puro está disponible y el alambre extremadamente larga puede extraerse de platino puro, muy fácilmente, debido a su cristalina estructura que es similar a la de muchos metales blandos.
En 1786, Carlos III de España proporciona una biblioteca y laboratorio para François Chavaneau para ayudar en su investigación de platino. Chabaneau tuvo éxito en la eliminación de diversas impurezas del mineral, incluyendo el oro, mercurio, plomo, cobre y hierro. Esto lo llevó a creer que estaba trabajando con un solo metal, pero en verdad el mineral todavía contenía los metales del grupo del platino aún no descubiertos. Esto condujo a resultados inconsistentes en sus experimentos. A veces, el platino parecía maleable, pero cuando se alea con iridio, sería mucho más quebradizo. A veces el metal era completamente incombustible, pero cuando aleado con osmio, sería volatilizar. Después de varios meses, Chabaneau logró producir 23 kilos de puro, platino maleable por martilleo y la compresión de la forma de esponja mientras que el blanco-caliente. Chabeneau dio cuenta de la infusibilidad de platino se prestaría valor a los objetos hechos de la misma, y así comenzó un negocio con Joaquín Cabezas producción de lingotes de platino y utensilios. Esto comenzó lo que se conoce como la "edad de platino" en España.
En el año 2007, Gerhard Ertl ganó el Premio Nobel de Química para determinar los mecanismos moleculares detalladas de la oxidación catalítica del monóxido de carbono por encima de platino ( conversor catalítico).
Producción y comercio
Platinum, junto con el resto de la metales de platino, se obtiene comercialmente como un subproducto del níquel y cobre de minería y procesamiento. Durante electrolítico de cobre, metales nobles tales como plata, oro y los metales del grupo del platino, así como el selenio y el teluro se depositan en el fondo de la celda como "lodo ánodo", que forma el punto de partida para la extracción de los metales del grupo del platino.
Si platino puro se encuentra en depósitos de placer o de otros minerales, que está aislado de ellos por diversos métodos de impurezas restar. Debido a que el platino es significativamente más denso que muchos de sus impurezas, las impurezas más ligeras se pueden quitar simplemente flotando lejos en un líquido. El platino también es no magnético, mientras que el níquel y el hierro son tanto magnética. Estos dos impurezas se eliminan de este modo mediante la ejecución de un electroimán sobre la mezcla. Porque el platino tiene un punto de fusión más alto que la mayoría de otras sustancias, muchas impurezas pueden ser quemado o derretido sin fundir el platino. Finalmente, el platino es resistente a los ácidos clorhídrico y sulfúrico, mientras que otras sustancias son atacados fácilmente por ellos. Impurezas metálicas pueden ser removidos por agitación de la mezcla en cualquiera de los dos ácidos y recuperar el platino restante.
Un método adecuado para la purificación para el platino en bruto, que contiene platino, oro, y los otros metales del grupo del platino, es procesar con aqua regia, en la que se disuelven el paladio, el oro y el platino, mientras que el osmio, el iridio, rutenio y rodio estancia sin reaccionar. El oro se precipita por la adición de cloruro de hierro (III) y después de separar por filtración el oro, el platino se precipita como cloroplatinato de amonio mediante la adición de de cloruro de amonio. Cloroplatinato de amonio se puede convertir en el metal por calentamiento. Hexacloroplatinato sedimentada (IV) se puede reducir con elemental de zinc , y un método similar es adecuado para la recuperación de pequeña escala de platino a partir de residuos de laboratorio.
Aplicaciones
De las 245 toneladas de platino vendidos en 2010, se utilizaron 113 toneladas de dispositivos de control de emisiones de vehículos (46%), 76 toneladas para la joyería (31%). Las 35,5 toneladas restantes fueron a otras aplicaciones menores, como de inversión, electrodos, medicamentos contra el cáncer, sensores de oxigeno, bujías y motores de turbina.
Catálisis
El uso más común de platino es como un catalizador en las reacciones químicas, tantas veces como negro de platino. Se ha empleado en esta aplicación desde principios del siglo 19, cuando se utilizó polvo de platino para catalizar la ignición de hidrógeno. Su aplicación más importante es en los automóviles como una convertidor catalítico, que permite la combustión completa de bajas concentraciones de hidrocarburos no quemados de los gases de escape en dióxido de carbono y vapor de agua. Platinum también se utiliza en la industria del petróleo como un catalizador en una serie de procesos separados, pero especialmente en reformado catalítico de destilación directa naftas en la gasolina de mayor octanaje que se vuelve rico en compuestos aromáticos. PtO2, también conocido como Catalizador de Adams ', se utiliza como un catalizador de hidrogenación, específicamente para aceites vegetales. Platinum metal también cataliza fuertemente la descomposición de peróxido de hidrógeno en agua y gas oxígeno.
Estándar
A partir de 1889 a 1960, el metro se definió como la longitud de una de platino-iridio (90:10) barra de aleación, conocida como la Bar Metro Internacional Prototype. La barra anterior estaba hecha de platino en 1799. El Prototipo Kilogramo Internacional sigue definido por un cilindro de la misma aleación de platino-iridio realizado en 1879.
La electrodo de hidrógeno estándar utiliza también una electrodo de platino platinado debido a su resistencia a la corrosión, y otros atributos.
Metal precioso
El platino es un metal precioso los productos básicos; su lingotes tiene la Código de moneda ISO de XPT. Monedas, barras y lingotes se negocian o recogidos. Platinum encuentra uso en joyería, por lo general como una aleación de 90 a 95%, debido a su inercia y brillo. Publicaciones comerciales joyería aconsejan a los joyeros para presentar arañazos superficiales minutos (que ellos denominan pátina) como una característica deseable.
En relojería, Vacheron Constantin, Patek Philippe, Rolex, Breitling, y otras empresas utilizan platino para producir su serie limitada reloj de edición. Relojeros aprecian las propiedades únicas de platino, ya que ni empaña ni se desgasta (en relación con el oro).
El precio del platino, al igual que otras materias primas industriales, es más volátil que el del oro. En 2008, el precio del platino cayó de 2.252 dólares a 774 dólares por onza, una pérdida de casi 2/3 de su valor. Por el contrario, el precio del oro se redujo de 1.000 a ~ $ ~ $ 700 / oz durante el mismo período de tiempo, una pérdida de sólo un tercio de su valor.
Durante los períodos de estabilidad económica y crecimiento sostenido, el precio del platino tiende a ser tanto como el doble del precio del oro, mientras que durante los periodos de incertidumbre económica, el precio del platino tiende a disminuir debido a la reducción de la demanda industrial, cayendo por debajo del precio de oro. Los precios del oro son más estables en tiempos económicos lentos, como el oro es considerado un refugio seguro y la demanda de oro no es impulsado por los usos industriales. En el siglo 18, la rareza del platino hizo Rey Luis XV de Francia declara que el único metal cabido para un rey.
Otros usos
En el laboratorio, alambre de platino se utiliza para electrodos; sartenes platino y soportes se utilizan en análisis termogravimétrico debido a los estrictos requisitos de la inercia química por calentamiento a alta temperatura (~ 1000 ° C). El platino se usa como agente de aleación para diversos productos de metal, como alambres finos, recipientes de laboratorio no corrosivos, instrumentos médicos, prótesis dentales, contactos eléctricos, y los termopares. Platinum-cobalto, una aleación de aproximadamente tres partes de platino y una parte de cobalto, se utiliza para hacer permanentes relativamente fuertes imanes . Ánodos basados en platino se utilizan en los barcos, ductos y muelles de acero.
Símbolo de prestigio
Rareza del platino como un metal ha causado anunciantes para asociarlo con la exclusividad y la riqueza. "Platinum" de tarjetas de débito tienen mayores privilegios que hacer " oro queridos ". " "Son el segundo más alto posible, situándose por encima de" premios de platino de oro "," plata "y" bronce ", pero por debajo del diamante . Por ejemplo, en los Estados Unidos, un álbum musical que ha vendido más de 1 millón de copias, se acreditarán como "platino", mientras que un álbum que vendió más de 10 millones de copias serán certificadas como " diamante ". Algunos productos, como licuadoras y vehículos, con un color blanco plateado se identifican como" platino ". Platinum es considerado un metal precioso, aunque su uso no es tan común como el uso de oro o plata. El marco de la Corona de la Reina Isabel la Reina Madre, fabricado para su coronación como consorte del rey Jorge VI , es de platino. Fue la primera corona británica que ser de este metal en particular.
Problemas de salud
De acuerdo con la Centros para el Control y la Prevención de Enfermedades, la exposición a corto plazo a las sales de platino pueden causar irritación de los ojos, la nariz y la garganta, y la exposición a largo plazo puede causar ambas alergias respiratorias y cutáneas. El actual Norma de OSHA es de 2 microgramos por metro cúbico de aire como promedio durante un turno de trabajo de 8 horas.
Agentes antineoplásicos basados en platino se utilizan en quimioterapia, y muestran una buena actividad contra algunos tumores.
Como el platino es un catalizador en la fabricación de la componentes de caucho y de gel de silicona de varios tipos de implantes médicos (implantes mamarios, prótesis de reemplazo de articulaciones, discos lumbares artificiales, puertos de acceso vascular, etc.), la posibilidad de platino podrían entrar en el cuerpo y causar efectos adversos ha merecido estudio. La Food and Drug Administration y otras instituciones han examinado la cuestión y no encontró ninguna evidencia para sugerir toxicidad en vivo.
