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Estroncio

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Estroncio
38 Sr
California

Sr

Ba
rubidioestroncioitrio
Apariencia
metálico blanco plateado
Propiedades generales
Nombre, símbolo, número estroncio, Sr, 38
Pronunciación / s t r ɒ n ʃ ə m /
-sh STRON (ee) -əm;
/ s t r ɒ n t yo ə m /
STRON -Tee-əm
Categoría Elemento metal alcalinotérreo
Grupo, período, bloque 2 (metales alcalinotérreos) , 5, s
Peso atómico estándar 87.62
Configuración electrónica [ Kr ] 5s 2
2, 8, 18, 8, 2
Capas de electrones de estroncio (2, 8, 18, 8, 2)
Historia
Descubrimiento William Cruickshank (1787)
Primer aislamiento Humphry Davy (1808)
Propiedades físicas
Fase sólido
Densidad (cerca rt) 2,64 g · cm -3
Líquido densidad en mp 2,375 g · cm -3
Punto de fusion 1050 K , 777 ° C, 1431 ° F
Punto de ebullicion 1655 K, 1382 ° C, 2520 ° F
Calor de fusión 7.43 kJ · mol -1
El calor de vaporización 136.9 kJ · mol -1
Capacidad calorífica molar 26.4 J · mol -1 · K -1
Presión del vapor
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
en T (K) 796 882 990 1139 1345 1646
Propiedades atómicas
Estados de oxidación 2, 1 (fuertemente óxido básico)
Electronegatividad 0,95 (escala de Pauling)
Energías de ionización Primero: 549.5 kJ · mol -1
Segundo: 1064,2 kJ · mol -1
Tercero: 4138 kJ · mol -1
Radio atómico 215 pm
Radio covalente 195 ± 22:00
Van der Waals radio 249 pm
Miscelánea
Estructura cristalina cara cúbica centrada
Estroncio tiene una estructura cristalina cúbica centrada en las caras
Ordenamiento magnético paramagnético
La resistividad eléctrica (20 ° C) 132 nΩ · m
Conductividad térmica 35.4 W · m -1 · K -1
Expansión térmica (25 ° C) 22,5 m · m -1 · K -1
El módulo de Young 15.7 GPa
Módulo de corte 6,03 GPa
Relación de Poisson 0.28
Dureza de Mohs 1.5
Número de registro del CAS 7440-24-6
La mayoría de los isótopos estables
Artículo principal: Los isótopos de estroncio
iso N / A media vida DM DE ( MeV) DP
82 Sr syn 25.36 d ε - 82 Rb
83 Sr syn 1,35 d ε - 83 Rb
β + 1.23 83 Rb
γ 0.76, 0.36 -
84 Sr 0,56% 84 Sr es estable con 46 neutrones
85 Sr syn 64.84 d ε - 85 Rb
γ 0,514 D -
86 Sr 9,86% 86 Sr es estable con 48 neutrones
87 Sr 7,0% 87 Sr es estable con 49 neutrones
88 Sr 82.58% 88 Sr es estable con 50 neutrones
89 Sr syn 50.52 d ε 1.49 89 Rb
β - 0.909D 89 Y
90 Sr rastro 28.90 y β - 0,546 90 Y

El estroncio (pron .: / s t r ɒ n t yo ə m / STRON -Tee-əm) es un elemento químico con el símbolo de Sr y número atómico 38. Un metal alcalinotérreo , estroncio es un elemento metálico de plata-blanco o amarillento suave que es altamente reactivo químicamente. El metal se vuelve amarillo cuando se expone al aire. El estroncio tiene propiedades físicas y químicas similares a sus dos vecinos de calcio y bario. Se produce naturalmente en los minerales celestina y strontianite. Mientras estroncio natural es estable, el sintético 90 Sr isótopo está presente en radioactivo polvillo radiactivo y tiene una vida media de 28,90 años.

Tanto el estroncio y el strontianite llevan el nombre de Strontian, un pueblo de Escocia, cerca de la cual el mineral fue descubierto por primera vez en 1790 por Adair Crawford y William Cruickshank. La producción de azúcar a partir de remolacha azucarera fue en el siglo 19 la aplicación más grande. Los compuestos de estroncio son hoy utilizan sobre todo para la producción de tubos de rayos catódicos. El desplazamiento de tubos de rayos catódicos por otros métodos de visualización en televisores está cambiando el consumo general.

Características

Oxidado estroncio dendríticas

El estroncio es un metal gris, plateado que es más suave que el calcio y aún más reactivo frente a agua , con el que reacciona en contacto para producir hidróxido de estroncio y de hidrógeno gas. Se quema en el aire para producir tanto óxido de estroncio y nitruro de estroncio, pero ya que no reacciona con nitrógeno por debajo de 380 ° C, a temperatura ambiente será sólo formar el óxido espontáneamente. Tres alótropos existen de estroncio metálico, con puntos de transición en 235 y 540 ° C.

Debido a su extrema reactividad con el oxígeno y el agua, este elemento se produce naturalmente sólo en compuestos con otros elementos, como en los minerales strontianite y celestina. Se mantiene bajo un hidrocarburo líquido tal como aceite mineral o queroseno para evitar oxidación; de metal de estroncio recién expuesta se convierte rápidamente en una color amarillento con la formación del óxido. Finamente de estroncio en polvo de metal es pyrophoric lo que significa que se inflama espontáneamente en el aire a temperatura ambiente. Sales de estroncio volátiles imparten un brillante de color rojo a las llamas , y estas sales se utilizan en pirotecnia y en la producción de bengalas. Estroncio natural es una mezcla de cuatro estables isótopos .

Historia

El estroncio es el nombre del pueblo escocés de Strontian (gaélico Sron una camiseta Sithein), después de haber sido descubierto en los minerales extraídos de las minas de plomo allí. En 1790, Adair Crawford, un médico dedicado a la preparación de bario, y su colega William Cruickshank, reconoció que los minerales de Strontian exhiben propiedades que diferían de las que normalmente se ve en otras fuentes "arboladura pesados". Esto permitió Adair para concluir en la página 355: "... es probable en efecto, que el mineral whisky es una nueva especie de la tierra que no ha sido hasta ahora examinadas lo suficiente." El colector médico y mineral Friedrich Gabriel Sulzer analizó junto con Johann Friedrich Blumenbach el mineral de Strontian y lo nombró strontianite. También llegó a la conclusión de que era distinta de la witherita y contenía una tierra nueva (neue Grunderde). En 1793 Thomas Charles Hope, un profesor de química en la Universidad de Glasgow propuso el nombre estronciana. Confirmó el trabajo anterior de Crawford y relató: "... Teniendo en cuenta que una tierra peculiar pensé que es necesario dar un nombre lo he llamado estronciana, desde el lugar en que se encontró; un modo de derivación en mi opinión,. plenamente como adecuado como cualquier calidad que puede poseer, que es la moda actual ". El elemento fue finalmente aislado por Sir Humphry Davy en 1808 por la electrólisis de una mezcla que contiene cloruro de estroncio y óxido de mercurio, y anunciado por él en una conferencia ante la Royal Society el 30 de junio de 1808. De acuerdo con el nombramiento de los demás tierras alcalinas, le cambiaron el nombre por el de estroncio.

La primera aplicación a gran escala de estroncio era en la producción de azúcar de la remolacha azucarera . Aunque un hidróxido de estroncio proceso de cristalización usando fue patentado por Augustin-Pierre Dubrunfaut en 1849 la introducción a gran escala de vino con la mejora del proceso en la década de 1870. La industria azucarera alemana utiliza el proceso hasta bien entrado el siglo 20. Antes de la Primera Guerra Mundial la industria del azúcar de remolacha utilizaron entre 100.000 y 150.000 toneladas de hidróxido de estroncio para este proceso por año. El hidróxido de estroncio fue reciclada en el proceso, pero la demanda de sustitución a las pérdidas durante la producción era lo suficientemente alta para crear una demanda significativa de iniciar la minería de estroncianita en el Münsterland. La minería de strontianite en Alemania terminó cuando la minería de los depósitos en celestita Gloucestershire comenzó. Estas minas suministran la mayor parte del suministro de estroncio mundo de 1884 a 1941. A pesar de que los depósitos de celestita en el Cuenca Granada se conoce desde hace algún tiempo la minería a gran escala no comenzó antes de la década de 1950.

Durante la atmosférica armas nucleares de prueba se observó que el estroncio-90 es uno de los productos de fisión nuclear con un alto rendimiento relativo. La similitud al calcio y la posibilidad de que el estroncio-90 podría llegar a ser enriquecido en los huesos hecho que la investigación sobre el metabolismo de estroncio un tema importante.

Aparición

Salida de estroncio en 2005

El estroncio se produce comúnmente en la naturaleza, el día 15 más abundante elemento en la Tierra, que se estima en un promedio de aproximadamente 360 partes por millón en el Corteza de la Tierra y se encuentra principalmente como la forma de la sulfato mineral celestina (SrSO 4) y el carbonato de estroncianita (SrCO3). De los dos, la celestina es mucho más frecuente en los depósitos sedimentarios de tamaño suficiente para que el desarrollo de las instalaciones mineras atractivo. Debido a que el estroncio se utiliza más a menudo en forma de carbonato, strontianite sería el más útil de los dos minerales comunes, pero son pocos los depósitos se han descubierto que son adecuadas para el desarrollo.

El contenido medio de estroncio del agua del océano es de 8 mg / l. A una concentración de entre 82 y 90 mol / l de la concentración de estroncio es considerable menor que la concentración de calcio que se encuentra normalmente entre 9,6 y 11,6 mmol / l.

Producción

De acuerdo con la British Geological Survey, China fue el principal productor de estroncio en 2007, con más de dos tercios de la cuota mundial, seguido por España, México, Turquía, Argentina, e Irán.

Grandes cantidades de la minada celestina (SrSO 4) se convierte en el carbonato por dos procesos. O bien la celestina es lixiviado directamente con una solución de carbonato de sodio o la celestina se tuesta con el carbón para formar el sulfuro. El segundo proceso da como resultado un material de color oscuro que contiene sulfuro de bario en su mayoría. Este llamado negro ceniza se disuelve en agua y se filtró. Carbonato de bario se precipita de la solución de sulfuro de bario mediante la introducción de dióxido de carbono. El sulfato se reduce a sulfuro por el reducción carbotérmica:

SrSO 4 + C → SrS + 2 CO 2

Cerca de 300.000 toneladas se procesan de este modo al año.

El metal se produce comercialmente mediante la reducción de estroncio óxido con aluminio . El estroncio se destila de la mezcla. Estroncio de metal puede, en principio, ser preparado por la electrólisis de una solución de cloruro de estroncio en fundido cloruro de potasio:

Sr 2 + 2 + e - → Sr
2 Cl - → Cl 2 + 2 e -

Isótopos

El estroncio tiene cuatro estables, de origen natural isótopos : 84 Sr (0,56%), 86 Sr (9,86%), 87 Sr (7,0%) y 88 Sr (82,58%). Sólo 87 Sr es radiogénico; que se produce por la descomposición de la de metal alcalino radiactivo 87 Rb , que tiene una vida media de 4,88 × 10 10 años. Por lo tanto, hay dos fuentes de 87 Sr en cualquier material: primero la porción formada en estrellas junto con los isótopos 84 Sr, 86 Sr y Sr 88; y en segundo lugar la porción formada por la desintegración radiactiva de 87 Rb. El Sr proporción 87/86 Sr es el parámetro normalmente informado en geológicas investigaciones; ratios en minerales y rocas tienen valores que varían de aproximadamente 0,7 a más de 4,0. Debido a que el estroncio tiene una radio atómico similar a la de calcio , sustituye fácilmente para Ca en minerales .

Dieciséis isótopos inestables se sabe que existen. De mayor importancia son 90 Sr con una vida media de 28,78 años y 89 Sr con una vida media de 50,5 días. 90 Sr es un subproducto de la fisión nuclear se encuentra en lluvia radiactiva y presenta un problema de salud, ya que reemplaza al calcio en ósea, impidiendo la expulsión del cuerpo. Este isótopo es uno de los mejores de alta energía de larga vida emisores beta conocidos, y se utiliza en SNAP ( Sistema nuclear de potencia auxiliar) dispositivos. Estos dispositivos mantienen la promesa para el uso en naves espaciales, estaciones meteorológicas remotas, boyas de navegación, etc., donde se requiere una fuente de alimentación de peso ligero, de larga vida, nucleoeléctrica. El 1986 accidente nuclear de Chernobyl contaminó una vasta área con 90 Sr. 90 Sr confinado dentro de una placa de plata cóncava también se utiliza para el tratamiento médico de un resecado pterigión.

89 Sr es un radioisótopo artificial de corta duración que se utiliza en el tratamiento de cáncer de hueso. En circunstancias en las que los pacientes con cáncer tienen ósea generalizada y dolorosa metástasis (secundarios), la administración de 89 resultados de Sr en la entrega de las emisiones radiactivas ( partículas beta en este caso) directamente a la zona del problema ósea (donde la rotación de calcio es mayor). El 89 Sr se fabrica como la sal de cloruro (que es soluble), y cuando se disuelve en solución salina normal se puede inyectar por vía intravenosa. Típicamente, los pacientes con cáncer serán tratados con una dosis de 150 MBq. Los pacientes deben tomar precauciones siguientes esto porque su orina se contamina con la radiactividad, por lo que deben sentarse para orinar y doble tirar de la cadena. La partículas beta viajan alrededor de 3,5 mm de hueso (energía 0,583 MeV) y 6.5 mm en el tejido, lo que no hay necesidad de aislar a los pacientes que han sido tratados, excepto para decir que no deberían tener cualquiera (especialmente niños pequeños) que se sienta en el regazo de 10-40 días. La variación en los resultados de tiempo desde el tiempo de compensación variable para 89 Sr, que depende de la función renal y el número de metástasis óseas. Con una gran cantidad de metástasis óseas, la dosis entera 89 Sr puede ser absorbido en el hueso y así la radiactividad se retiene a decaer durante una vida media de 50,5 días. Se tarda unos 10 vidas medias o alrededor de 500 días para el 99,9% del estroncio radiactivo a las caries. Sin embargo, donde hay pocas metástasis óseas, la gran proporción de 89 Sr no ocupado por el hueso será filtrada por el riñón, de modo que la vida media efectiva (una combinación de la vida media física y biológica) será mucho más corto.

Aplicaciones

Monitor de ordenador CRT panel frontal hecha de vidrio que contiene óxido de estroncio y bario. Esta aplicación consume la mayor parte de la producción mundial de estroncio.

El consumo de 75% de la producción, el uso principal para el estroncio está en vidrio de color de televisión tubos de rayos catódicos. Impide Emisión de rayos-X. Todas las partes del tubo CRT tienen que absorber rayos-X. En el cuello y el embudo del tubo, vidrio de plomo se utiliza para este propósito, pero este tipo de vidrio muestra un efecto de oscurecimiento debido a la interacción de los rayos X con el vidrio. Por lo tanto, el panel frontal tiene que utilizar una mezcla de vidrio diferente, en el que el estroncio y el bario son los materiales de rayos X de absorción. Los valores promedio de la mezcla de vidrio determinada para un estudio sobre el reciclado en el año 2005 es de 8,5% óxido de estroncio y 10% óxido de bario. La cantidad de estroncio se utiliza para la producción de tubo de rayos catódicos está disminuyendo debido a que los tubos de rayos catódicos se sustituyen por otros métodos de visualización. Este descenso tiene una influencia significativa en la extracción y refinación de estroncio.

Pirotécnica

Carbonato de estroncio u otro de estroncio sales se usan en la fabricación de fuegos artificiales, ya que imparten un color rojo profundo a los fuegos artificiales. Esta aplicación consume alrededor del 5% de la producción mundial.

Usos de estroncio radiactivo

89 Sr es el ingrediente activo en Metastron (la versión genérica de Metastron, Generic Cloruro de Estroncio Sr-89 Inyección, fabricado por su Bio-Nucleonics Inc.), una radiofármaco utilizado para el dolor óseo secundario a metastásico cáncer de hueso. El estroncio se comporta como el calcio y se incorpora preferentemente en el hueso en los sitios de aumento osteogénesis. Esta localización se centra la exposición a la radiación en la lesión cancerosa.

RTG de faros de la era soviética

90 Sr se ha utilizado como fuente de energía para generadores termoeléctricos de radioisótopos (RTG). 90 Sr produce aproximadamente 0,93 vatios de calor por gramo (es menor para la forma de 90 Sr utilizado en RTG, que es fluoruro de estroncio). Sin embargo, 90 Sr tiene una duración de aproximadamente 3 veces más corta y tiene una densidad menor que 238 Pu, otro combustible RTG. La principal ventaja de 90 Sr es que es más barato que 238 Pu y se encuentra en desperdicios nucleares. Unión Soviética desplegó casi 1.000 de estos RTG en la costa norte como fuente de energía para faros y estaciones meteorológicas.

90 Sr también se utiliza en el cáncer de la terapia. Su emisión beta y larga vida media es ideal para superficial radioterapia.

Debido a que el estroncio es tan similar al calcio, se incorpora en el hueso. Todos los cuatro isótopos estables se incorporan, en proporciones más o menos similares, ya que se encuentran en la naturaleza. Sin embargo, la distribución real de los isótopos tiende a variar mucho de un punto geográfico a otro. Por lo tanto, el análisis de los huesos de un individuo puede ayudar a determinar la región de su procedencia. Este enfoque ayuda a identificar los patrones migratorios antiguos, así como el origen del ser humano mezclado permanece en los lugares de enterramiento campo de batalla. Estroncio, por lo tanto, ayuda a los científicos forenses también.

87 Sr / 86 Sr relaciones se utilizan comúnmente para determinar las áreas de procedencia probables de sedimentos en los sistemas naturales, especialmente en ambientes marinos y fluviales. Dasch (1969) mostró que los sedimentos superficiales del Atlántico muestran 87 Sr / 86 Sr proporciones que podían considerarse como promedios a granel de los 87 Sr / 86 Sr relaciones de terrenos geológicos de masas de tierra adyacentes. Un buen ejemplo de un sistema fluvio-marinos a los que los estudios de procedencia de isótopos de Sr se han empleado con éxito es el sistema-Mediterráneo Nilo, debido a las diferentes edades de las rocas que constituyen la mayoría de la Azul y el Nilo Blanco, áreas de influencia de la cambiar procedencia de sedimento que llega el delta del río Nilo y El Mediterráneo oriental se puede discernir a través de estudios isotópicos de Sr. Tales cambios se climáticamente controlados en la tarde Cuaternario.

Más recientemente, el 87 Sr / 86 Sr relaciones también se han utilizado para determinar el origen de los materiales arqueológicos antiguos, tales como maderas y maíz en el Cañón del Chaco, Nuevo Mexico. 87 Sr / 86 Sr proporciones en los dientes también se pueden usar para rastrear migraciones de animales o en medicina forense criminal.

Aplicaciones de nicho

Cloruro de estroncio se utiliza a veces en pastas de dientes para dientes sensibles. Una popular marca incluye el 10% total de hexahidrato de cloruro de estroncio en peso.

Pequeñas cantidades se utilizan en la refinación de zinc, para eliminar pequeñas cantidades de impurezas de plomo.

Tendencias de investigación

Otras posibles aplicaciones siguen:

  • Titanato de estroncio tiene un extremadamente alto índice de refracción y una dispersión óptica mayor que la del diamante , lo que es útil en una variedad de aplicaciones de la óptica. Esta calidad ha llevado también a su ser cortado en piedras preciosas, en particular como una simulador del diamante. Sin embargo, es muy suave y fácilmente se rasca por lo que rara vez se utiliza.
  • Los imanes de ferrita.
  • Aluminato de estroncio se utiliza como un brillante fósforo con larga persistencia de fosforescencia.
  • Óxido de estroncio se utiliza a veces para mejorar la calidad de algunos de cerámica esmaltes.
  • El ranelato de estroncio se utiliza en el tratamiento de la osteoporosis. Es un medicamento con receta en la UE, pero no en los EE.UU..
  • El estroncio niobato de bario se puede utilizar en las pantallas 3D holográficos al aire libre como una "pantalla".

De metal de estroncio se utiliza en el estroncio 90% 10%-aluminio aleaciones de una composición eutéctica para la modificación de las aleaciones de fundición de aluminio y silicio. AJ62, un durable, resistentes a la fluencia aleación de magnesio utilizado en motores de coche y moto por BMW, contiene 2% en peso de estroncio.

El estroncio se utiliza en estudios científicos de la liberación de neurotransmisores en las neuronas. Como el calcio, estroncio facilita la fusión de vesículas sinápticas con la membrana sináptica. Pero, a diferencia de calcio, estroncio provoca la fusión de vesículas asíncrono. Por lo tanto, la sustitución de calcio en un medio de cultivo con estroncio permite a los científicos para medir los efectos de un evento de fusión de una sola vesícula, por ejemplo, el tamaño de la respuesta postsináptica provocada por el contenido de neurotransmisor de una sola vesícula.

El concepto importante para la localización de isotópica es que Sr derivados de cualquier mineral a través de reacciones de meteorización tendrá el mismo 87 Sr / 86 Sr como el mineral. Por lo tanto, las diferencias en 87 Sr / 86 Sr entre las aguas subterráneas requieren o bien (a) las diferencias en la mineralogía a lo largo de trayectorias de flujo de contraste o (b) las diferencias en las cantidades relativas de Sr degradado a partir de la misma suite de minerales. Esta última situación puede surgir de varias maneras. En primer lugar, las diferencias en la química inicial de agua dentro de una unidad de roca homogénea afectarán las tasas de meteorización relativas de los minerales. Por ejemplo, se puede esperar que las secciones de la zona del suelo afectado por la concentración por evaporación de las aguas de recarga o por diferencias en la pCO 2 tener diferente 87 Sr / 86 Sr. En segundo lugar, las diferencias en las movilidades relativas de agua a escalas que van desde los poros entre los granos a escala de cuenca también pueden afectar profundamente 87 Sr / 86 Sr (Bullen et al., 1996). Por ejemplo, la composición química y el resultante 87 Sr / 86 Sr en aguas inmóviles en un límite de grano-plagioclasa hornblenda frente a un límite de cuarzo-mica serán diferentes. En tercer lugar, una diferencia en las áreas de superficie relativas "eficaz" de minerales en una porción de la unidad de roca también causar diferencias en la química y la composición isotópica; "Envenenamiento" de superficies reactivas por recubrimientos orgánicos es un ejemplo de este tipo de proceso. En un sentido fundamental, porque las aguas poco profundas en los sistemas no están en equilibrio químico con las rocas, es poco realista esperar que las aguas a lo largo de trayectorias de flujo dentro incluso una unidad de carga constante mineralogía deben tener una constante 87 Sr / 86 Sr. En cambio, las aguas que se mueven a lo largo de trayectorias de flujo específicos reaccionan lentamente con las rocas y se acercan poco a poco equilibrio químico durante largos periodos de tiempo.

Compuestos

La celestina mineral (SrSO 4) ilustra el hecho de que los compuestos más Sr son incoloros o blancos.

Formas de estroncio una variedad de sales, cuyas propiedades son siempre intermedia entre las de bario y calcio . Las sales tienden a ser incoloro. El sulfato y carbonato son poco solubles, por lo tanto su aparición como minerales. La mayoría de los compuestos se derivan de la carbonato o el sulfuro, que se obtiene a partir de los minerales. Típico de un derivado de tierra alcalina, el sulfuro hidroliza fácilmente:

SrS + 2 H 2 O → Sr (OH) 2 + H 2 S

Reacciones similares se utilizan en la producción de compuestos comercialmente útiles, incluyendo el compuesto de estroncio más útil, carbonato de estroncio.

SrS + H2O + CO2SrCO3 + H 2 S

Nitrato de estroncio también se puede preparar de esta manera.

Papel biológico

Acantharea un gran grupo relativo de marina radiolarian protozoos producen intrincada mineral esqueletos compuesta de sulfato de estroncio. En los sistemas biológicos de calcio está sustituido en una pequeña medida por el estroncio. En el cuerpo humano la mayor parte del estroncio absorbida se deposita en los huesos. La relación de estroncio con el calcio en los huesos humanos es de entre 1: 1.000 y 1: 2.000 o menos en el mismo rango, como en el suero sanguíneo.


Efecto sobre el cuerpo humano

La humana cuerpo absorbe estroncio como si se tratara de calcio . Debido a la similitud química de los elementos, las formas estables de estroncio no pueden representar una amenaza importante para la salud - de hecho, los niveles que se encuentran de forma natural en realidad puede ser beneficioso (véase más adelante) -, pero el radiactivo 90 Sr pueden conducir a diversos trastornos óseos y enfermedades , incluyendo cáncer de hueso. La unidad de estroncio se utiliza en la medición de la radiactividad absorbida desde 90 Sr.

Un reciente estudio in vitro a cabo el Colegio de Ciencias de Nueva York dentales utilizando estroncio en osteoblastos mostraron una mejoría marcada en los osteoblastos que forman huesos.

La droga El ranelato de estroncio, realizado mediante la combinación de estroncio con ácido ranélico, fue encontrado para ayudar el crecimiento del hueso, aumentar la densidad ósea, y disminuir vertebral, periférica, y de la cadera fracturas. Las mujeres que reciben el fármaco mostraron un aumento del 12,7% en la densidad ósea. Las mujeres que recibieron un placebo tuvieron una disminución del 1,6%. La mitad del aumento de la densidad ósea (medido por densitometría de rayos X) se atribuye al peso atómico mayor de Sr en comparación con el calcio, mientras que la otra mitad un cierto aumento de la masa ósea. El ranelato de estroncio se ha registrado como un medicamento recetado en Europa y en muchos países del mundo. Se debe ser recetado por un médico, debe ser entregado por un farmacéutico, y requiere una estricta supervisión médica.

Hay una larga historia de la investigación médica con respecto a los beneficios de estroncio, a partir de la década de 1950. Los estudios indican una falta de efectos secundarios indeseables. Varias otras sales de estroncio, como el citrato de estroncio y carbonato de estroncio están disponibles en los Estados Unidos bajo la Ley de Salud y Educación de Suplementos Dietéticos de 1994, proporcionando cerca del contenido de estroncio recomendado, alrededor de 680 miligramos por día, de El ranelato de estroncio. Su seguridad y eficacia a largo plazo no han sido evaluadas en los seres humanos en ensayos clínicos a gran escala. Sin embargo, algunas empresas fabrican pastillas de estroncio para aumentar la salud de los huesos.

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