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Reação química

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Uma reacção química é um processo que resulta sempre na interconversão de substâncias químicas. A substância ou substâncias inicialmente envolvidas em uma reacção química são chamados reagentes. As reacções químicas são normalmente caracterizados por um alteração química, e que produzam uma ou mais produtos que são, em geral, a partir de diferentes reagentes. Classicamente, as reacções químicas que envolvem alterações abranger rigorosamente o movimento de electrões na formação e quebra de ligações químicas , embora o conceito geral de uma reacção química, em especial, o conceito de um equação química, é aplicável aos transformações de partículas elementares, bem como reações nucleares.

Diferentes reacções químicas são utilizados em combinações em a síntese química, a fim de obter um produto desejado. Em bioquímica , série de reações químicas catalisadas por enzimas forma vias metabólicas, pelo qual sínteses e decomposições normalmente impossíveis em condições dentro de uma célula são executadas.

Tipos de Reacção

A grande diversidade de reações químicas e abordagens para seus resultados do estudo na existência de vários concordantes, muitas vezes sobrepostas, formas de classificá-los. Abaixo estão alguns exemplos de termos utilizados para descrever os tipos comuns de reações.

  • A isomerização, em que um composto químico é submetido a um rearranjo estrutural sem qualquer mudança na sua composição atómica líquido; ver estereoisomerismo
  • Combinação direta ou síntese, em que dois ou mais elementos químicos ou compostos se unem para formar um produto mais complexo:
N 2 + 3 H 2 2 → NH3
  • Decomposição química ou análise, em que um composto é decomposta em componentes menores ou elementos:
2 H 2 O 2 H 2 → + O 2
  • Deslocamento de solteiro ou substituição, caracterizado por um elemento a ser deslocado para fora de um composto por um mais elemento reactivo:
2 Na (s) + 2 HCl (Aq) → 2 de NaCl (aq) + H 2 (g)
  • Metátese ou reação duplo deslocamento, em que dois compostos de câmbio íons ou obrigações para formar compostos diferentes:
De NaCl (aq) + AgNO 3 (aq) → NaNO 3 (aq) + AgCl (s)
  • ?cido-base , reacções amplamente caracterizadas como reacções entre um ácido e um base, pode ter diferentes definições, dependendo do conceito de ácido-base empregue. Alguns dos mais comuns são:
  • Arrhenius definição: ?cidos dissociam em água liberando íons H 3 O +; bases dissociar na água liberando OH - íons.
  • Definição de Brønsted-Lowry: ?cidos são prótons (H +) doadores; bases são aceitadores de protões. Inclui a definição de Arrhenius.
  • Lewis definição: ?cidos são receptores de elétrons-par; bases são doadores de elétron-par. Inclui a definição de Bronsted-Lowry.
  • Reações redox, em que mudanças no números de oxidação dos átomos em espécies envolvidas ocorrer. Essas reações podem muitas vezes ser interpretada como transferências de elétrons entre os diferentes sítios moleculares ou espécie. Um exemplo típico de redox recção é:
2 S 2 O 3 2- (aq) + I 2 (aq) → S 4 O 6 2- (aq) + 2 I - (aq)

Em que 2 é reduzida a I - e S 2 O 3 2- ( anião tiossulfato) é oxidado a S 4 O 6 2-.

  • Combustão, um tipo de reacção redox em que qualquer substância combustível se combina com um elemento oxidante, geralmente oxigénio, para gerar calor e formar produtos oxidados. O termo de combustão é geralmente utilizado apenas para a oxidação em larga escala de moléculas inteiras, ou seja, uma oxidação controlada de um único grupo funcional não é combustão.
C 10 H 8 O 2 + 12 → 10 CO 2 + 4 H2O
CH 2 S + 6 F 2 CF 4 + 2 HF + SF6

Reacções orgânicos englobam uma grande variedade de reacções que envolvem compostos que têm de carbono como o elemento principal na sua estrutura molecular. As reacções em que um composto orgânico podem participar são largamente definidos pelo seu grupos funcionais. Definido em oposição a reações inorgânicas . Reações também podem ser classificados de acordo com seu mecanismo, alguns exemplos típicos sendo:

  • As reacções de iões, por exemplo, disproporciona�o de hipoclorito
  • As reacções com os intermediários reactivos iónicos, por exemplo, reacções de enolatos
  • Reacções de radicais, por exemplo, de combustão a alta temperatura
  • As reacções de carbenos

Cinética química

A taxa de uma reacção química é uma medida de como a concentração ou pressão das substâncias envolvidas muda com o tempo. Análise de velocidades de reacção é importante para diversas aplicações, tais como em engenharia química ou em equilíbrio químico estudo. As velocidades de reacção depende basicamente:

  • Concentrações dos reagentes, que geralmente fazem a reação acontecer a um ritmo mais rápido se levantado através de um aumento de colisões por unidade de tempo,
  • ?rea disponível para o contato entre os reagentes, em especial os sólidos em sistemas heterogêneos superfície. Maior área de superfície conduz a velocidades de reacção mais elevadas.
  • Pressão, aumentando a pressão, o volume diminui entre moléculas. Isto irá aumentar a frequência de colisões de moléculas.
  • Energia de activação , que é definida como a quantidade de energia necessária para fazer o início da reacção e continua-se espontaneamente. Energia de ativação mais elevada implica que os reagentes precisam de mais energia para começar do que uma reacção com uma menor energia de ativação.
  • Temperatura , que acelera as reacções se levantada, uma vez que a temperatura mais elevada aumenta a energia das moléculas, criando mais colisões por unidade de tempo,
  • A presença ou ausência de um catalisador . Os catalisadores são substâncias que alteram a via (mecanismo) de uma reacção que por sua vez aumenta a velocidade de uma reacção através da redução da energia de activação necessária para a reacção ter lugar. Um catalisador não é destruída ou alterada durante a reacção, de modo que pode ser usado novamente.
  • Para algumas reacções, a presença de radiação electromagnética , mais notavelmente ultra-violeta , é necessária para promover a quebra de ligações para iniciar a reacção. Isto é particularmente verdadeiro para as reacções que envolvam radicais.

As taxas de reacção estão relacionados com a As concentrações de substâncias envolvidas em reacções, como quantificado pela lei de velocidade de cada reacção. Note-se que algumas reações têm taxas que são independentes da concentrações dos reagentes. Estes são chamados Reacções de ordem de zero.

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