Nitrato de cobre (II)
Informações de fundo
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| Nitrato de cobre (II) | |
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Nitrato de cobre (II) | |
Outros nomes Nitrato cúprico | |
| Identificadores | |
| Número CAS | 3251-23-8 |
| Número RTECS | GL7875000 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | Cu (NO 3) 2 |
| Massa molar | 187,57 g / mol, 241,60 (Cu (NO3) 2. 3H 2 O), 232,59 (Cu (NO3) 2. 2,5 H 2 O |
| Aparência | cristais azuis |
| Densidade | 2,32 g / cm3 (anidro) |
| Ponto de fusão | 114,5 ° C (tri-hidratado) |
| Ponto de ebulição | 170 ° C (decomposição) |
| Solubilidade em água | 138 g / 100 mL (0 ° C) de tri-hidrato |
| Perigos | |
| MSDS | Cu (NO 3) 2. 3H 2 O |
| Frases R | R22 R36 / 37/38 R48 / 20/21/22 R66 |
| Principal Perigos | Tóxico, irritante |
| NFPA 704 |  0 3
0 |
| Os compostos relacionados | |
| Os compostos relacionados | CuSO4, cobre (II) sulfato |
| Excepto quando indicado, os dados são dados para materiais no seu estado normal (a 25 ° C, 100 kPa) | |
| Referências de Infobox | |
O cobre (II) é o nitrato de composto químico com a fórmula Cu (NO 3) 2. Vulgarmente designado simplesmente como nitrato de cobre, a forma anidra é um azul, sólido cristalino. As formas hidratadas de nitrato de cobre, também azul, são comumente utilizados em laboratórios escolares para demonstrar química reações de células solares. As espécies hidratadas e anidras têm propriedades extremamente diferentes, que ilustra o efeito de de água de cristalização.
O sinal numeral romano é especificar que o cobre tem um estado de oxidação de +2.
Propriedades
Nitratos de cobre hidratado e anidro comportam de maneira diferente.
A forma anidra
O material anidro azul brilhante, Cu (NO 3) 2, é um sólido volátil, sublimando-se sob vazio. Na fase gasosa, Cu (NO3) 2 é planar quadrado, cada centro de Cu estar rodeado por quatro átomos de oxigênio. Após a condensação, este monómero polimeriza.
Nitrato de cobre hidratado
Cristalina Cu (NO 3) 2 (H 2 O) 2.5 características Octahedral centros Cu cercadas por água e os ânions nitrato. Este hidrato decompõe-se a ca. 170 ° C em cobre (II), óxido de dióxido de azoto e oxigénio :
Nitrato de cobre pode ser usado para gerar ácido nítrico por aquecimento até decomposição e passar os fumos directamente na água. Este método é similar ao do último passo na Processo de Ostwald. As equações são as seguintes:
Nitrato de cobre embebidos talas de madeira queimar com uma chama verde esmeralda. A adição de nitrato de magnésio dá uma cor verde limão.
Síntese
Cu (NO 3) 2, quando as formas de metal de cobre é tratada com N 2 O 4:
- Cu + 2 N 2 O 4 → Cu (NO3) 2 + 2 NO
Ele também pode ser formado por reacção de cobre metálico com uma solução aquosa de nitrato de prata, ver esta página para mais informações.
Utilização em síntese orgânica
Nitrato de cobre, em combinação com anidrido acético, é um reagente eficaz para a nitração de compostos aromáticos, em que são conhecidas como "condições Menke", em homenagem ao químico holandês que descobriu que os nitratos de metal são reagentes eficazes para a nitração. Nitrato de cobre hidratado absorvida sobre a argila origina um reagente chamado "claycop". A argila azul resultante é utilizado como uma suspensão, por exemplo, para a oxidação de tióis para persulfuretos. Claycop também é usado para converter dithioacetals para carbonyls. Um reagente relacionado com base em Montmorillonite tem se mostrado útil para o nitração de compostos aromáticos.
