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O cobre (II) sulfato

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O cobre (II) sulfato
Identificadores
Número CAS 7758-98-7
Número da CE 231-847-6
Número RTECS GL8800000
Propriedades
Fórmula molecular CuSO4 · 5H 2 O (penta-hidrato)
CuSO4 (anidro)
Massa molar 249,684 g / mol (penta-hidrato)
159,608 g / mol (anidro)
Aparência azul sólido cristalino (penta)
pó cinza-branco (anidro)
Ponto de fusão

110 ° C (- 4H 2 O)
150 ° C (423 K) (- 5H 2 O)
650 ° C decomp.

Solubilidade em água 31,6 g / 100 ml (0 ° C)
Estrutura
A estrutura de cristal Triclínico
Coordenação
geometria
Octaédrico
Termoquímica
Molar padrão
entropia S o 298
109,05 JK -1 .mol -1
Perigos
Classificação da UE Nocivo (Xn)
Perigoso para o ambiente (N)
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
Ponto de centelha não inflamável
Os compostos relacionados
Outros cátions O níquel (II) sulfato
O sulfato de zinco
Excepto quando indicado, os dados são dados para materiais no seu estado normal (a 25 ° C, 100 kPa)
Referências de Infobox

O cobre (II) é o sulfato de composto químico com a fórmula Cu S S 4. Este sal existe como uma série de compostos que diferem na sua grau de hidratação. O forma anidro é um pó verde ou cinza-branco pálido, enquanto o penta, o sal mais comumente encontrado, é azul brilhante. Este sulfato de cobre hidratado ocorre na natureza como o mineral chamado chalcanthite. Nomes arcaicos para o cobre (II) sulfato são "vitríolo azul" e "bluestone".

Preparação

Uma vez que está comercialmente disponível, um sulfato de cobre é geralmente adquirido, não preparados em laboratório. Ela pode ser feita por acção de ácido sulfúrico em uma variedade de cobre (II), compostos, por exemplo óxido de cobre (II). O cobre (II) pentahidratado decompõe antes de fundir, perdendo quatro moléculas de água a 110 ° C e todos os cinco a 150 ° C. A 650 ° C, de cobre (II) decompõe-se em sulfato de cobre (II), óxido de (CuO) e trióxido de enxofre (SO3). Quando aquecido em uma chama aberta os cristais são desidratados e transformá-branco-acinzentado.

Usos

Como um herbicida, fungicida, inseticida

O sulfato de cobre penta-hidratado é um fungicida. Misturado com cal é chamado Calda bordalesa para controlar o fungo em uvas, melões e outras bagas, outra aplicação Cheshunt composto, uma mistura de sulfato de cobre e carbonato de amônio usado na horticultura para evitar tombamento em mudas. A sua utilização como um herbicida é não agrícola, mas em vez disso para o controle de plantas aquáticas exóticas invasoras e as raízes de outras plantas invasoras perto de vários tubos que contêm água. Uma solução diluída de sulfato de cobre é utilizado para tratar os peixes de aquário de várias infecções parasitárias, e também é usado para remover caracóis de aquários. No entanto, como os iões de cobre também são altamente tóxicos para os peixes, deve ser tomado cuidado com a dosagem. A maioria das espécies de algas podem ser controlados com concentrações muito baixas de sulfato de cobre. O sulfato de cobre inibe o crescimento de bactérias, tais como E. coli.

Reagente analítico

Vários testes químicos utilizam sulfato de cobre. É utilizado em Solução de Fehling e Solução de Bento XVI para testar açúcares redutores, que reduzem o azul de cobre (II), sulfato de solúvel para insolúvel vermelho cobre (I), óxido. O cobre (II) sulfato é também utilizado no Reagente de biureto a testar para proteínas.

O sulfato de cobre é também usado para testar o sangue para a anemia . O sangue é testado por deixá-la cair em uma solução de sulfato de cobre de conhecida gravidade específica - sangue que contém suficiente hemoglobina afunda rapidamente devido à sua densidade, enquanto que o sangue que não faz, flutua ou afunda lentamente.

Em um teste de chama, seu cobre íons emitem uma luz azul-verde profundo, muito mais azul do que o teste de chama para bário .

Síntese orgânica

O sulfato de cobre é empregue em síntese orgânica. O sal anidro catalisa a trans acetalização em síntese orgânica. O sal hidratado reage com permanganato de potássio para dar um oxidante para a conversão de álcoois primários.

Educação Química

O sulfato de cobre é um produto químico comumente incluída em crianças conjuntos de química e é muitas vezes usado para crescer cristais em escolas e em experimentos de revestimento de cobre. Devido à sua toxicidade, não é recomendado para crianças pequenas. O sulfato de cobre é muitas vezes usado para demonstrar um reacção exotérmica, nos quais lã de aço ou de magnésio fita é colocada numa solução aquosa de CuSO4. Ele é usado na escola de química cursos para demonstrar o princípio da hidratação mineral. O forma de penta-hidrato, que é azul, é aquecida, transformando o sulfato de cobre na forma anidra, que é branca, enquanto a água que estava presente na forma de penta-hidrato evapora. Quando a água é então adicionado ao composto anidro, que se transforma de volta para a forma pentahidrato, recuperando a sua cor azul.

Em uma ilustração de uma "reacção de substituição de metal única," ferro é submergido numa solução de sulfato de cobre. Depois de repousar, dissolve-se ferro e os precipitados de cobre.

Fe + CuSO4 → FeSO 4 + Cu

O cobre também pode ser galvanizados para o ferro.

Outros usos

Outras aplicações incluem o cabelo corantes, corantes de vidro, processamento de couro e têxteis e em pirotecnia como um corante verde.

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