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Ouro (III), cloreto de

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Ouro (III), cloreto de
Identificadores
Número CAS 13453-07-1 Sim Y
PubChem 26030
ChemSpider 8036939 Sim Y
UNII 15443PR153 Sim Y
Chebi Chebi: 30076 Sim Y
Número RTECS MD5420000
Imagens-jmol 3D Imagem 1
Propriedades
Fórmula molecular AuCl 3
(Existe como Au 2 Cl 6)
Massa molar 303,325 g / mol
Aparência Cristais vermelhos (anidro); dourados, cristais amarelos (mono-hidrato)
Densidade 4,7 g / cm 3
Ponto de fusão

254 ° C (527 K)
(Decompõe-se)

Solubilidade em água 68 g / 100 ml (frias)
Solubilidade solúvel em éter , ligeiramente solúvel em líquido amónia
Estrutura
A estrutura de cristal monoclinic
Coordenação
geometria
Planar quadrado
Perigos
MSDS MSDS External
Frases R R36 / 37/38
Frases-S S26 S36
Principal Perigos Irritante
Os compostos relacionados
Outros aniões Ouro (III), fluoreto
Ouro (III), brometo
Outros cátions Ouro (I), cloreto de
Prata (I), cloreto de
A platina (II), cloreto de
De mercúrio (II) cloreto de
Página Suplementar dados
Estrutura e
Propriedades
N, ε r, etc.
Termodinâmica
dados
Comportamento de fase
Sólido, líquido, gasoso
Os dados espectrais UV, IV, RMN , MS
Sim Y (Verificar) (O que é: Sim Y / N?)
Excepto quando indicado, os dados são dados para materiais no seu estado normal (a 25 ° C, 100 kPa)
Referências de Infobox

Cloreto de ouro (III), cloreto áurico tradicionalmente chamado, é um produto químico composto de ouro e de cloro . Com a fórmula molecular Au 2 Cl 6, o tricloreto de ouro é um nome de simplificação, referindo-se à fórmula empírica. Os números romanos em nome indicam que o ouro tem um estado de oxidação de +3, o que é comum para os compostos de ouro. Há também um outro cloreto relacionado de ouro, ouro (I) cloreto (AuCl). ?cido cloroáurico, HAuCl 4, o produto formado quando se dissolve em ouro água régia, é por vezes referido como "cloreto de ouro", "tricloreto de ouro ácido" ou mesmo "de ouro (III) trihidrato de cloreto." Ouro (III), cloreto é muito higroscópicos e altamente solúvel em água, bem como o etanol . Decompõe-se acima de 160 ° C ou à luz.

Estrutura

AuCl 3 existe como um com pontes de cloreto de dímero tanto como um sólido e em forma de vapor, pelo menos, a baixas temperaturas. Ouro (III) brometo de se comporta de forma análoga. A estrutura é semelhante à da cloreto de iodo (III).

Em ouro (III), cloreto de cada centro de ouro é planar quadrado, o que é típico de um complexo de metal com 8 anúncio contagem electrónica. A ligação em AuCl 3 é considerado pouco covalente.

Preparação

Ouro (III), cloreto é preparado geralmente através da passagem de gás cloro através de ouro em pó a 180 ° C:

2 Au + 3 Cl2 → 2 3 AuCl

Um outro método de preparação, é a reacção de adição, onde o ouro (3+) é feito reagir com cloreto de produzir tetrachloridoaurate (1-); após o que, o tetrachloridoaurate hidrogénio (1-) é aquecida para eliminar gás chlorane. Ouro (3+) é produzido através da oxidação com ácido nítrico na presente água régia:

Au (s) + 3 NO -
3 (aq) + 6 H + (aq) está em equilíbrio com Au 3+ (aq) + 3 NO 2 (g) + 3 H2O (l)
Au 3+ (aq) + 3 NOCl (g) + 3 NÃO -
3 (aq) → AuCl 3 (aq) + 6 NO 2 (g)
AuCl 3 (aq) + Cl - (aq) está em equilíbrio com AuCl -
4 (aq)
HAuCl 4 2 (s) → Au 2 Cl 6 (s) + 2 de HCl (g)

Reações

Gold (III) cloreto solution.jpg

Em contacto com a água, AuCl 3 forma uma série de espécies, algumas vezes descritos como AuCl 3 · H 2 O e sua base conjugada [AuCl 3 (OH)] -. A reacção com agentes redutores tais como peróxido de hidrogénio ou Fe 2+ provoca ouro elementar ser precipitado a partir da solução.

Anidro AuCl 3 começa a decompor-se a AuCl em cerca de 160 ° C; no entanto, este por sua vez sofre disproporciona�o a temperaturas mais elevadas para dar metal dourado e AuCl 3.

AuCl AuCl → 3 + Cl 2 (> 160 ° C)
3 AuCl AuCl → 3 + 2 Au (> 420 ° C)

3 é AuCl Lewis formas ácidas e prontamente complexos. Por exemplo, ele reage com o ácido clorídrico para formar ácido cloroáurico (HAuCl 4):

HCl + AuCl 3 (aq) → H + + [AuCl 4] -

Outras fontes de cloreto, tais como a KCl, também converter AuCl 3 em AuCl -
4. As soluções aquosas de 3 AuCl reagir com uma base aquosa tal como hidróxido de sódio para formar um precipitado de Au (OH) 3, o qual se dissolve em excesso de NaOH para formar a Aurate de sódio (NaAuO 2). Se aquecida suavemente, Au (OH) 3 se decompõe para óxido de ouro (III), Au 2 O 3, e, em seguida, para o metal de ouro.

Ouro (III), cloreto é o ponto de partida para a síntese de muitos outros compostos de ouro. Por exemplo, a reacção com cianeto de potássio produz o solúvel em água complexo, K [Au (CN) 4]:

AuCl 3 + 4 KCN → K [Au (CN) 4] 3 + KCl

Aplicações em síntese orgânica

AuCl 3 tem atraído o interesse de químicos orgânicos como um catalisador ácido suave para uma variedade reações, embora não há transformações foram comercializados. Ouro (III) sais, especialmente de Na [AuCl 4] (preparado a partir AuCl 3 + NaCl ), proporcionam uma alternativa para o mercúrio (II) como sais de catalisadores para reacções envolvendo alcinos. Uma reacção ilustrativo é a hidratação de alcinos terminais para produzir metil cetonas :

AuCl3 alcino hydration.gif

Alguns alquinos sofrer aminação na presença de catalisadores de ouro (III). Ouro catalisa a alquilação de certos anéis aromáticos e uma conversão de furanos para fenóis . Por exemplo, em solução de acetonitrilo, ouro (III), cloreto de catalisa a alquilação de 2-metilfuran (silvestre) por metil vinil cetona na posição 5:

AuCl3 alkylation.gif furano

A eficiência desta organogold reacção é notável porque tanto o furano e a cetona são sensíveis a reacções laterais, tais como polimerização sob condições ácidas. Em alguns casos, quando alquinos estão presentes, fenóis, por vezes, formar:

AuCl3 fenol synthesis.gif

Esta reacção envolve um rearranjo que dá um novo anel aromático.

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