Ouro (III), cloreto de
Você sabia ...
Esta seleção Escolas foi originalmente escolhido pelo SOS Children para as escolas no mundo em desenvolvimento sem acesso à internet. Ele está disponível como um download intranet. Patrocinar uma criança para fazer uma diferença real.
Ouro (III), cloreto de | |
---|---|
Ouro (III), cloreto de | |
Outros nomes Cloreto de Auric | |
Identificadores | |
Número CAS | 13453-07-1 |
PubChem | 26030 |
ChemSpider | 8036939 |
UNII | 15443PR153 |
Chebi | Chebi: 30076 |
Número RTECS | MD5420000 |
Imagens-jmol 3D | Imagem 1 |
SMILES
| |
InChI
| |
Propriedades | |
Fórmula molecular | AuCl 3 (Existe como Au 2 Cl 6) |
Massa molar | 303,325 g / mol |
Aparência | Cristais vermelhos (anidro); dourados, cristais amarelos (mono-hidrato) |
Densidade | 4,7 g / cm 3 |
Ponto de fusão | 254 ° C (527 K) |
Solubilidade em água | 68 g / 100 ml (frias) |
Solubilidade | solúvel em éter , ligeiramente solúvel em líquido amónia |
Estrutura | |
A estrutura de cristal | monoclinic |
Coordenação geometria | Planar quadrado |
Perigos | |
MSDS | MSDS External |
Frases R | R36 / 37/38 |
Frases-S | S26 S36 |
Principal Perigos | Irritante |
Os compostos relacionados | |
Outros aniões | Ouro (III), fluoreto Ouro (III), brometo |
Outros cátions | Ouro (I), cloreto de Prata (I), cloreto de A platina (II), cloreto de De mercúrio (II) cloreto de |
Página Suplementar dados | |
Estrutura e Propriedades | N, ε r, etc. |
Termodinâmica dados | Comportamento de fase Sólido, líquido, gasoso |
Os dados espectrais | UV, IV, RMN , MS |
(Verificar) (O que é: / Excepto quando indicado, os dados são dados para materiais no seu estado normal (a 25 ° C, 100 kPa) | |
Referências de Infobox |
Cloreto de ouro (III), cloreto áurico tradicionalmente chamado, é um produto químico composto de ouro e de cloro . Com a fórmula molecular Au 2 Cl 6, o tricloreto de ouro é um nome de simplificação, referindo-se à fórmula empírica. Os números romanos em nome indicam que o ouro tem um estado de oxidação de +3, o que é comum para os compostos de ouro. Há também um outro cloreto relacionado de ouro, ouro (I) cloreto (AuCl). Ácido cloroáurico, HAuCl 4, o produto formado quando se dissolve em ouro água régia, é por vezes referido como "cloreto de ouro", "tricloreto de ouro ácido" ou mesmo "de ouro (III) trihidrato de cloreto." Ouro (III), cloreto é muito higroscópicos e altamente solúvel em água, bem como o etanol . Decompõe-se acima de 160 ° C ou à luz.
Estrutura
AuCl 3 existe como um com pontes de cloreto de dímero tanto como um sólido e em forma de vapor, pelo menos, a baixas temperaturas. Ouro (III) brometo de se comporta de forma análoga. A estrutura é semelhante à da cloreto de iodo (III).
Em ouro (III), cloreto de cada centro de ouro é planar quadrado, o que é típico de um complexo de metal com 8 anúncio contagem electrónica. A ligação em AuCl 3 é considerado pouco covalente.
Preparação
Ouro (III), cloreto é preparado geralmente através da passagem de gás cloro através de ouro em pó a 180 ° C:
- 2 Au + 3 Cl2 → 2 3 AuCl
Um outro método de preparação, é a reacção de adição, onde o ouro (3+) é feito reagir com cloreto de produzir tetrachloridoaurate (1-); após o que, o tetrachloridoaurate hidrogénio (1-) é aquecida para eliminar gás chlorane. Ouro (3+) é produzido através da oxidação com ácido nítrico na presente água régia:
- Au (s) + 3 NO -
3 (aq) + 6 H + (aq) Au 3+ (aq) + 3 NO 2 (g) + 3 H2O (l) - Au 3+ (aq) + 3 NOCl (g) + 3 NÃO -
3 (aq) → AuCl 3 (aq) + 6 NO 2 (g) - AuCl 3 (aq) + Cl - (aq) AuCl -
4 (aq) - HAuCl 4 2 (s) → Au 2 Cl 6 (s) + 2 de HCl (g)
Reações
Em contacto com a água, AuCl 3 forma uma série de espécies, algumas vezes descritos como AuCl 3 · H 2 O e sua base conjugada [AuCl 3 (OH)] -. A reacção com agentes redutores tais como peróxido de hidrogénio ou Fe 2+ provoca ouro elementar ser precipitado a partir da solução.
Anidro AuCl 3 começa a decompor-se a AuCl em cerca de 160 ° C; no entanto, este por sua vez sofre disproporciona�o a temperaturas mais elevadas para dar metal dourado e AuCl 3.
- AuCl AuCl → 3 + Cl 2 (> 160 ° C)
- 3 AuCl AuCl → 3 + 2 Au (> 420 ° C)
3 é AuCl Lewis formas ácidas e prontamente complexos. Por exemplo, ele reage com o ácido clorídrico para formar ácido cloroáurico (HAuCl 4):
- HCl + AuCl 3 (aq) → H + + [AuCl 4] -
Outras fontes de cloreto, tais como a KCl, também converter AuCl 3 em AuCl -
4. As soluções aquosas de 3 AuCl reagir com uma base aquosa tal como hidróxido de sódio para formar um precipitado de Au (OH) 3, o qual se dissolve em excesso de NaOH para formar a Aurate de sódio (NaAuO 2). Se aquecida suavemente, Au (OH) 3 se decompõe para óxido de ouro (III), Au 2 O 3, e, em seguida, para o metal de ouro.
Ouro (III), cloreto é o ponto de partida para a síntese de muitos outros compostos de ouro. Por exemplo, a reacção com cianeto de potássio produz o solúvel em água complexo, K [Au (CN) 4]:
- AuCl 3 + 4 KCN → K [Au (CN) 4] 3 + KCl
Aplicações em síntese orgânica
AuCl 3 tem atraído o interesse de químicos orgânicos como um catalisador ácido suave para uma variedade reações, embora não há transformações foram comercializados. Ouro (III) sais, especialmente de Na [AuCl 4] (preparado a partir AuCl 3 + NaCl ), proporcionam uma alternativa para o mercúrio (II) como sais de catalisadores para reacções envolvendo alcinos. Uma reacção ilustrativo é a hidratação de alcinos terminais para produzir metil cetonas :
Alguns alquinos sofrer aminação na presença de catalisadores de ouro (III). Ouro catalisa a alquilação de certos anéis aromáticos e uma conversão de furanos para fenóis . Por exemplo, em solução de acetonitrilo, ouro (III), cloreto de catalisa a alquilação de 2-metilfuran (silvestre) por metil vinil cetona na posição 5:
A eficiência desta organogold reacção é notável porque tanto o furano e a cetona são sensíveis a reacções laterais, tais como polimerização sob condições ácidas. Em alguns casos, quando alquinos estão presentes, fenóis, por vezes, formar:
Esta reacção envolve um rearranjo que dá um novo anel aromático.