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Magnésio

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Magnésio
12 mg
Ser

Mg

Ca
sódio ← → magnésio alumínio
Aparência
brilhante sólido cinzento


Linhas espectrais de Magnésio
Propriedades gerais
Nome, símbolo, número magnésio, Mg, 12
Pronúncia / m æ ɡ n Eu z Eu ə m /
mag- NEE -zee-əm
Categoria elemento metal alcalino-terroso
Grupo, período, bloco (2) de metais alcalino-terrosos , 3, s
Peso atômico padrão 24,3050 (6)
Configuração eletrônica [ Ne ] 3s 2
2, 8, 2
Conchas de electrões de magnésio (2, 8, 2)
História
Descoberta Joseph Black (1755)
Primeiro isolamento Humphry Davy (1808)
Propriedades físicas
Fase sólido
Densidade (perto RT) 1,738 g · cm -3
Líquido densidade no pf 1,584 g · cm -3
Ponto de fusão 923 K , 650 ° C, 1202 ° F
Ponto de ebulição 1363 K, 1091 ° C, 1994 ° F
Calor de fusão 8,48 kJ mol -1 ·
Calor de vaporização 128 kJ mol -1 ·
Capacidade calorífica molar 24,869 J · · mol -1 K -1
Pressão de vapor
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
em T (K) 701 773 861 971 1132 1361
Propriedades atômicas
Estados de oxidação 2, 1
(Fortemente óxido de base)
Eletronegatividade 1,31 (escala de Pauling)
Energias de ionização
( Mais)
1º: 737,7 kJ · mol -1
2: 1450,7 kJ · mol -1
3: 7732,7 kJ · mol -1
Raio atômico 160 pm
O raio de covalência 141 ± 19:00
Van der Waals raio 173 pm
Miscelânea
A estrutura de cristal hexagonal repleto de perto
O magnésio tem um fim embalado estrutura cristalina hexagonal
Ordenamento magnético paramagnético
Resistividade elétrica (20 ° C) 43,9 Nco · m
Condutividade térmica 156 W · m -1 · K -1
Expansão térmica (25 ° C) de 24,8 pM · · K -1 m -1
Velocidade do som (haste fina) ( RT) (recozido)
4940 m · s -1
O módulo de Young 45 GPa
Módulo de cisalhamento 17 GPa
Massa de módulo 45 GPa
Rácio de Poisson 0,290
Dureza de Mohs 2,5
Dureza Brinell 260 MPa
Número de registo CAS 7439-95-4
A maioria dos isótopos estáveis
Ver artigo principal: Isótopos de magnésio
iso N / D meia-vida DM DE ( MeV) DP
24 mg 78.99% 24 Mg é estável com 12 neutrões
25 Mg 10,00% 25 Mg é estável com 13 nêutrons
26 mg 11,01% 26 Mg é estável com 14 nêutrons

O magnésio é um elemento químico com o símbolo Mg e número atômico 12. O seu número de oxidação comum é +2. É um metal alcalino-terroso e a oitava mais elemento abundante na crosta terrestre e nono no conhecido universo como um todo. O magnésio é o quarto elemento mais comum na Terra como um todo (por trás de ferro, oxigênio e silício), tornando-se 13% da massa do planeta e uma grande fração do manto do planeta. A abundância relativa de magnésio está relacionada com o facto de que facilmente se acumula em supernovas estrelas a partir de uma adição sequencial de três núcleos de hélio de carbono (que por sua vez é feita a partir de três núcleos de hélio). Devido à elevada de ião magnésio solubilidade em água, que é o terceiro elemento mais abundante dissolvido em água do mar .

O elemento livre (metal) não se encontra naturalmente na Terra, uma vez que é altamente reactivo (embora uma vez produzido, que é revestida com uma fina camada de óxido (ver passivação), que em parte máscaras esta reactividade). O metal livre queima com uma luz branca brilhante característica, tornando-se um ingrediente útil em chamas. O metal é agora obtido principalmente por electrólise de sais de magnésio obtida a partir de salmoura. Comercialmente, o chefe de utilização para o metal é como um agente para fazer liga de alumínio -magnésio ligas, chamado às vezes magnalium ou magnelium. Desde magnésio é menos denso do que o alumínio, estas ligas são valorizadas pela sua leveza e força relativa.

Em biologia humana, o magnésio é o elemento mais abundante décima primeira em massa na corpo humano. Seus íons são essenciais para todos os que vivem células , em que desempenham um papel importante na manipulação biológica importante compostos de polifosfato, como o ATP , ADN , e ARN. Centenas de enzimas, assim, requerem iões de magnésio para funcionar. Compostos de magnésio são utilizados medicinalmente como comum laxantes, anti-ácidos (por exemplo, leite de magnésia), e num número de situações em que a estabilização de anormal é necessário excitação do nervo e espasmo dos vasos sanguíneos (por exemplo, para tratar eclâmpsia). ?ons de magnésio são azedo ao paladar, e em concentrações baixas ajudam a transmitir uma acidez natural fresco águas minerais.

Em vegetação, o magnésio é o ião metálico no centro de clorofila, e é, assim, um aditivo comum para fertilizantes .

Origem e características

Propriedades físicas e químicas

Magnésio elementar é um, branco-prateado, metal leve bastante forte (dois terços da densidade de alumínio). Ele mancha ligeiramente quando exposto ao ar, embora ao contrário dos metais alcalinos , de um ambiente isento de oxigénio é necessário para o armazenamento de magnésio, porque está protegido por uma fina camada de óxido que é relativamente impermeável e difícil de remover. Tal como o seu mais baixo periódica grupo vizinho tabela de cálcio , de magnésio reage com a água à temperatura ambiente, embora ele reage muito mais devagar do que cálcio. Quando submersa em água, hidrogénio bolhas quase imperceptivelmente começa a formar sobre a superfície do metal, embora se pó, que reage muito mais rapidamente. A reação ocorre mais rapidamente com temperaturas mais altas (ver Precauções). Capacidade de magnésio para reagir com a água pode ser aproveitada para produzir energia e executar um motor à base de magnésio. O magnésio também reage exotermicamente com a maioria dos ácidos, tais como ácido clorídrico (HCl). Tal como acontece com alumínio, zinco e diversos outros metais, a reacção com ácido clorídrico produz o cloreto de metal e liberta hidrogénio gasoso.

O magnésio é um altamente metais inflamável, mas ao mesmo tempo é fácil de inflamar quando pulverizados ou raspada em tiras finas, é difícil de inflamar em massa ou a granel. Uma vez acesa, é difícil de extinguir, ser capaz de queimar em azoto (formando nitreto de magnésio), dióxido de carbono (formando óxido de magnésio e carbono ) e água (formação de óxido de magnésio e de hidrogénio). Esta propriedade foi utilizado em armas incendiárias usadas na bombardeamento de cidades na II Guerra Mundial , a única prática defesa civil sendo para abafar uma crise queima sob areia seca para excluir a atmosfera. Em caso de combustão no ar, magnésio produz uma luz branca brilhante que inclui forte ultravioleta. Assim, o pó de magnésio ( de flash em pó) foi usado como uma fonte de iluminação nos primeiros dias de fotografia . Mais tarde, fita de magnésio foi utilizado em lâmpadas de flash de ignição eléctrica. Pó de magnésio é utilizado no fabrico de fogos de artifício e marinha flares em que é necessária uma luz branca brilhante. A temperatura das chamas de ligas de magnésio e de magnésio pode atingir 3100 ° C (3370 K; 5610 ° F), embora a altura da chama acima do metal queima é normalmente inferior a 300 mm (12 polegadas). O magnésio pode ser utilizado como uma fonte de ignição para thermite, uma outra maneira difícil de inflamar mistura de alumínio e óxido de ferro em pó.

Compostos de magnésio são tipicamente de cristais brancos. A maioria são solúveis em água, fornecendo o magnésio azedo-degustação íon Mg 2+. Pequenas quantidades de ião de magnésio dissolvido contribuem para a acidez e sabor de águas naturais. De iões de magnésio em grandes quantidades é um laxante iónico, e sulfato de magnésio (nome comum: sal de Epsom) é por vezes utilizado para esta finalidade. Os chamados "leite de magnésia" é uma suspensão aquosa de um dos poucos compostos de magnésio insolúveis, hidróxido de magnésio. As partículas não dissolvidas dar origem à sua aparência e nome. O leite de magnésia é um leve base vulgarmente utilizada como um antiácido, o que tem algum efeito secundário laxativo.

Isótopos

O magnésio tem três estáveis isótopos : 24 mg, 25 mg e 26 mg. Todos estão presentes em quantidades significativas (ver tabela de isótopos acima). Cerca de 79% de Mg é de 24 mg. O isótopo 28 Mg é radioativo e na década de 1950 para 1970 foi feito comercialmente por várias usinas de energia nuclear para uso em experimentos científicos. Este isótopo tem uma meia-vida relativamente curto (21 horas) e que a sua utilização foi limitada por vezes o transporte.

26 mg encontrou aplicação em isotópica geologia , semelhante ao do alumínio. 26 é uma Mg produto filha radiogênico de 26 de Al, que tem uma semi-vida de 717 mil anos. Enriquecimentos de grandes estável 26 mg têm sido observados no Inclusões Ca-Al-ricas de alguns condrito carbonáceo meteoritos. A abundância anómala, de 26 Mg é atribuído à deterioração de seu pai 26 Al nas inclusões. Portanto, o meteorito deve ter se formado na nebulosa solar antes do 26 de Al tinha deteriorado. Assim, esses fragmentos estão entre os objetos mais antigos do sistema solar e ter preservado informações sobre sua história.

É convencional para traçar 26 mg / 24 mg de encontro a uma razão Al / Mg. Numa isochron namoro enredo, a relação Al / Mg plotados é de 27 Al / 24 Mg. A inclinação da isocrônica não tem qualquer significado idade, mas indica a inicial 26 Al / 27 razão Al na amostra no momento em que os sistemas foram separadas a partir de um reservatório comum.

Criação

O magnésio é produzido em estrelas maiores que três massas solares através da fusão de hélio e neon no processo alfa em temperaturas acima de 600 megakelvins.

Ocorrência

País 2010 produção
( toneladas)
China 650.000
Rússia 40.000
Israel 30.000
Cazaquistão 20.000
Brasil 16.000
Ucrânia 2000
Sérvia 2000

Embora o magnésio é encontrado em mais de 60 minerais , única dolomita, magnesite, brucite, carnallite, talco , e olivina são de importância comercial.

O Mg2 + catião é o segundo catião mais abundante na água do mar (ocorrendo em cerca de 12% da massa de sódio não), o que faz com que a água do mar e de sal marinho uma fonte comercial atraente de Mg. Para extrair o magnésio, hidróxido de cálcio é adicionado à água do mar para formar hidróxido de magnésio precipitar.

MgCl 2 + Ca (OH) 2Mg (OH) 2 + CaCl2

O hidróxido de magnésio ( brucite) é insolúvel em água de modo que pode ser filtrado, e feito reagir com ácido clorídrico concentrado para se obter cloreto de magnésio.

Mg (OH) 2 + 2 HCl → MgCl 2 + 2 H2O

A partir de cloreto de magnésio, electrólise produz magnésio.

No Estados Unidos , o magnésio é principalmente obtido por electrólise de cloreto de magnésio fundido a partir de salmouras, poços e água do mar . No cátodo, o íon Mg 2+ é reduzido por dois elétrons a magnésio metálico:

Mg 2+ 2 + e - → Mg

No ânodo, cada par de Cl - iões é oxidado a cloro gás, libertando dois electrões para completar o circuito:

2 Cl -Cl 2 (g) + 2 e -

Os Estados Unidos têm sido, tradicionalmente, o principal fornecedor mundial desse metal, fornecendo 45% da produção mundial, mesmo recentemente, em 1995. Hoje, a quota de mercado dos EUA é de 7%, com um único produtor nacional esquerda, US magnésio, um Empresa Renco Group em Utah nascido da agora extinta Magcorp.

A partir de 2005, a China assumiu como o fornecedor dominante, atrelada a 60% do mercado mundial, que aumentou de 4% em 1995. Ao contrário do descrito acima processo eletrolítico, a China é quase totalmente dependente de um método diferente de obter o metal de seus minérios, o silicothermic Pidgeon processo (a redução do óxido a temperaturas elevadas com o silício).

História

Sir Humphry Davy

O nome de magnésio origina do grego palavra para um distrito no Tessália chamado Magnésia. Ela está relacionada com magnetita e manganês , que também se originou a partir desta área, e exigiu a diferenciação como substâncias separadas. Veja manganês para esta história.

O magnésio é o oitavo elemento mais abundante na crosta da Terra em massa e empatou em sétimo lugar com ferro em termos de molaridade. Pode ser encontrada nos grandes depósitos de magnesite, dolomita, e outros sais minerais , e em águas minerais, em que o ião magnésio é solúvel. Em 1618, um fazendeiro em Epsom, na Inglaterra tentou dar o seu vacas água de um poço lá. As vacas se recusou a beber por causa do gosto amargo da água, mas o fazendeiro notou que a água parecia curar arranhões e erupções cutâneas. A substância ficou conhecida como Os sais de Epsom e sua fama se espalhou. Foi finalmente reconhecido como sulfato de magnésio hidratado, MgSO4 7 · H 2 O.

O próprio metal foi produzido pela primeira vez por Sir Humphry Davy na Inglaterra em 1808. Ele usou eletrólise em uma mistura de magnésia e óxido de mercúrio. Antoine Bussy preparado lo em forma coerente em 1831. primeira sugestão de Davy para um nome era magnium, mas o nome de magnésio é usado agora.

Aplicações

Como metal

Uma aplicação não usual de magnésio como um fonte de iluminação enquanto wakeskating em 1931

O magnésio é o terceiro metal estrutural mais utilizada, a seguir ferro e alumínio. Ele tem sido chamado o mais leve dos metais útil por A Tabela Periódica de Vídeos.

As principais aplicações do magnésio são, em ordem: componente de ligas de alumínio, em de fundição (ligado com zinco ), para remover o enxofre na produção de ferro e aço, a produção de titânio no Processo de Kroll.

O magnésio, em sua forma mais pura, pode ser comparado com o alumínio, e é forte e leve, por isso é usado em várias aplicações industriais parte de alto volume, incluindo componentes automotivos e caminhões. Especialidade, rodas de carro de alto grau de liga de magnésio são chamados " rodas de revista ", embora o termo é muitas vezes mal aplicados de forma mais ampla para incluir as rodas de alumínio.

O alto teor de magnésio utilizado para o cárter do final da Segunda Guerra Mundial Wright Duplex Cyclone motor de aviação radial de dezoito cilindro era um problema sério para os primeiros exemplos do Boeing B-29 bombardeiro pesado, como fogos de motor em voo pode definir os cárteres de motores em chamas, literalmente "queimar" a asa treinar à parte em menos de um minuto causando falha asa.

Um anterior Mercedes-Benz modelo de carro de corrida, o Mercedes-Benz 300 SLR, tinha um corpo feito de Elektron, uma liga de magnésio; estes carros correu (com sucessos) em Le Mans, o Mille Miglia, e outros eventos de corrida de classe mundial em 1955 (embora um foi envolvidas no único pior acidente na história da auto competência, em termos de perdas humanas, na corrida de Le Mans.) all-out busca da Porsche para diminuir o peso de seus carros de corrida levou à utilização de quadros de liga de magnésio no famoso 917/053 que ganhou Le Mans em 1971, e ainda detém o recorde absoluto de distância.

Volkswagen Group tem usado de magnésio nas suas componentes do motor por muitos anos. Por muito tempo, Porsche usado em liga de magnésio para a sua blocos de motor, devido à vantagem de peso. Há um interesse renovado em blocos de motor em liga de magnésio, como destaque em 2006 BMW 325i e 330i modelos.

O motor BMW utiliza uma inserção liga de alumínio para as paredes do cilindro e jaquetas de refrigeração rodeado por uma alta temperatura em liga de magnésio AJ62A.

A aplicação de uma liga de magnésio AE44 no Corvette 2006 Z06 motor de berço avançou a tecnologia de concepção de peças automotivas robusto em magnésio. Ambas as ligas são os recentes desenvolvimentos em alta temperatura baixa rastejar ligas de magnésio.

Mitsubishi Motors também utiliza magnésio (liga de magnésio marca) para seus paddle shifters. A estratégia geral para tais ligas é para formar intermetálico precipita no fronteiras de grão, por exemplo, adicionando metal misto ou de cálcio . Desenvolvimento liga Nova e custos mais baixos que fazem magnésio competitivo com alumínio vai aumentar o número de aplicações automotivas.

Produtos feitos de magnésio: firestarter e aparas, apontador, fita de magnésio

O segundo campo de aplicação do magnésio é dispositivos eletrônicos. Por causa do baixo peso, boas propriedades mecânicas e elétricas, magnésio é amplamente utilizado para a fabricação de telefones celulares, laptop e computadores tablet, câmeras e outros componentes eletrônicos.

Historicamente, o magnésio foi um dos principais metais de construção aeroespacial e foi usado para avião militar alemão tão cedo quanto a Primeira Guerra Mundial e extensivamente para aviões alemães na Segunda Guerra Mundial.

Os alemães cunhou o nome ' Elektron »para liga de magnésio. O termo é usado ainda hoje. A aplicação de magnésio na indústria aeroespacial comercial era geralmente restrito aos componentes relacionadas com o motor, seja devido aos riscos percebidos com partes de magnésio em caso de incêndio, ou corrosão. Atualmente, o uso de ligas de magnésio na indústria aeroespacial está aumentando, principalmente impulsionado pela crescente importância da economia de combustível ea necessidade de reduzir o peso. O desenvolvimento e teste de novas ligas de magnésio continua, nomeadamente Elektron 21, que foi submetido com êxito testes extensivos aeroespacial para adequação em componentes do motor, internos e estruturas. A Comunidade Europeia executa três projetos de magnésio de I & D na prioridade Aerospace de Programa-Quadro Six.

Niche usa do metal

De magnésio, sendo prontamente disponível e relativamente não tóxico, tem uma variedade de utilizações:

  • O magnésio é inflamável, queimando a uma temperatura de aproximadamente 3100 ° C (3370 K; 5610 ° F), ea temperatura de autoignição da fita de magnésio é de aproximadamente 473 ° C (746 K; 883 ° F). Ela produz intensa, brilhante luz branca quando se queima. Temperatura de queima de magnésio alta faz com que seja uma ferramenta útil para iniciar incêndios de emergência durante a recreação ao ar livre. Outros usos incluem flash fotografia , alargamentos, pirotecnia e fogos de artifício sparklers. O magnésio também é muitas vezes usado para inflamar térmite, ou outros materiais que exigem uma elevada temperatura de ignição.
    Firestarter magnésio (no lado esquerdo), usado com um faca de bolso e sílex para criar faíscas que inflamam as aparas
  • Sob a forma de aparas ou fitas, para preparar Reagentes de Grignard, que são úteis em síntese orgânica.
  • Como agente aditivo, em propulsores convencionais e a produção de grafite em ferro fundido nodular.
  • Como um agente de redução para a produção de urânio e outros metais dos seus sais.
  • Como uma sacrificial (galvânica) ânodo para proteger tanques subterrâneos, tubulações, estruturas enterradas, e aquecedores de água.
  • Ligado com zinco para produzir a folha de zinco utilizado em fotogravura placas na indústria de impressão, -célula seca paredes da bateria, e coberturas.
  • Como metal, principal utilização deste elemento é como um aditivo de liga de alumínio com estas ligas de alumínio-magnésio a ser utilizado principalmente para latas de bebidas.

Em compostos de magnésio

Compostos de magnésio, principalmente óxido de magnésio (MgO), são utilizados como um material refratário em revestimento interior de fornos para a produção de ferro , aço , metais não ferrosos, vidro e cimento. O óxido de magnésio e outros compostos de magnésio são também utilizados para as indústrias agrícolas, química e de construção.

O magnésio reage com um um haleto de alquilo dá Reagente de Grignard, que é uma ferramenta muito útil para a preparação de álcoois .

Na agricultura e biologia, o ião magnésio é necessário para toda a vida (ver na biologia de magnésio), de modo que os sais de magnésio são frequentemente incluídos em vários alimentos , fertilizantes (magnésio é um componente de clorofila), e meios de cultura.

Usos de nicho e ilustrativos de compostos de magnésio

Biológico

As preparações farmacêuticas de magnésio são usadas para tratar A deficiência de magnésio e hipomagnesemia, bem como eclampsia. Normalmente, em dosagens mais baixas, o magnésio é geralmente incluído em preparações minerais dietéticos, incluindo muitos preparações multivitamínico.

Classificadas por tipo de sal de magnésio, aplicações biológicas de magnésio incluem:

  • O sulfato de magnésio, como o hepta-hidrato chamados sais de Epsom, é usado como sais de banho, como um laxante, e como altamente solúvel fertilizante .
  • O hidróxido de magnésio, em suspensão em água, é utilizado em leite de magnésia antiácidos e laxantes.
  • Cloreto de magnésio, óxido, gluconato, malato, orotato, glicinato e citrato são todos usados como suplementos de magnésio orais. Alguns alegaram que os suplementos de magnésio orais são terapêuticos para Síndrome das pernas inquietas (SPI) em alguns indivíduos.
  • Borato de magnésio, salicilato de magnésio, e sulfato de magnésio são usadas como anti-sépticos.
  • Brometo de magnésio é utilizada como uma ligeira sedativos (esta acção é devida ao brometo, e não o magnésio).
  • O estearato de magnésio é um pouco inflamável branco com pó propriedades lubrificantes. Em farmacêutica tecnologia, que é utilizada no fabrico de vários tipos de comprimidos para evitar que os comprimidos de degola para o equipamento durante o processo de compressão tablet (ou seja, quando a substância do comprimido é prensado em forma de comprimido).
  • Carbonato de magnésio em pó é usado por atletas como ginastas , halterofilistas e montanhistas para eliminar a umidade e melhorar a aderência em um aparelho de ginástica, levantamento de bar e escalar rochas.
Não biológica
  • Magnesita calcinada ( óxido de magnésio) é usado para fins de refratários, tais como tijolos e revestimentos em fornos e conversores.

O óxido de magnésio a partir de calcinação é usada como um isolador eléctrico nas cabos resistentes ao fogo.

  • Sulfito de magnésio é utilizado no fabrico de papel ( processo de sulfito).
  • Fosfato de magnésio é utilizado para madeira à prova de fogo usado na construção.
  • Hexafluorossilicato de magnésio é usado em mothproofing de têxteis .
  • Sob a forma de aparas ou fitas, Mg é útil na purificação de solventes , por exemplo, a preparação de etanol seco super-

Papel biológico

Devido à interacção entre importante iões fosfato e magnésio, iões de magnésio são essenciais para a base química dos ácidos nucleicos de vida, e, assim, é essencial para todas as células de todos os organismos vivos conhecidos. Mais de 300 enzimas requerem a presença de iões de magnésio pela sua acção catalítica, incluindo todas as enzimas que utilizam ou que sintetizam ATP , ou aqueles que utilizam outros nucleótidos para sintetizar ADN e ARN. ATP existe em células normalmente como um quelato de ATP e um ião de magnésio.

As plantas têm um uso adicional para o magnésio em que clorofilas são centradas no magnésio porfirinas. A deficiência de magnésio nas plantas faz com que no final da temporada amarelamento entre veias da folha, especialmente nas folhas mais velhas, e pode ser corrigido através da aplicação Os sais de Epsom (que é rapidamente lixiviado), ou então esmagado dolomítico pedra calcária, para o solo.

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Exemplos de alimentos fontes de magnésio

O magnésio é um componente vital de uma dieta humana saudável. Deficiência de magnésio humana (incluindo as condições que mostram alguns sintomas evidentes) é relativamente raro, embora apenas 32% das pessoas nos Estados Unidos conhecer o RDA-Dri; baixos níveis de magnésio no corpo tem sido associada com o desenvolvimento de um número de doenças humanas, tais como a asma , a diabetes , e osteoporose. Recolhido a quantidade de magnésio adequada desempenha um papel na prevenção de ambos derrame e ataque cardíaco. Os sintomas de pessoas com fibromialgia, enxaqueca, e meninas que passaram por seu síndrome pré-menstrual são menos graves e magnésio podem reduzir a duração dos sintomas da enxaqueca.

Corpos humanos adultos contém cerca de 24 gramas de magnésio, com 60% no esqueleto, 39% intracelular (20% no músculo esquelético), e 1% extracelular. Os níveis séricos são tipicamente 0,7-1,0 mmol / L ou 1,8-2,4 mEq / L. Níveis séricos de magnésio pode parecer normal, mesmo em casos de deficiência intracelular subjacente, embora nenhum mecanismo conhecido mantém um nível homeostática no sangue diferente da excreção renal de níveis sanguíneos elevados.

Magnésio intracelular está correlacionado com intracelular de potássio . O magnésio é absorvido no tracto gastrointestinal, com mais absorvida quando o status é inferior. Nos seres humanos, parece facilitar magnésio de cálcio de absorção. Baixa absorção e alto teor de proteína inibem a ingestão de magnésio, e outros factores, tais como fosfato, fitato, e gordura afetar a absorção. Magnésio dietético absorvido é amplamente excretado através da urina, embora a maioria de magnésio "administrado por via oral" é excretado através das fezes. Status de magnésio pode ser avaliada através de cerca de soro e eritrócitos Mg e urinário e excreção fecal, mas os testes de carregamento de magnésio por via intravenosa são provavelmente o mais preciso e prático na maioria das pessoas. Nestes testes, o magnésio é injectado por via intravenosa; uma retenção de 20% ou mais, indica deficiência. Outras deficiências nutricionais são identificados através de biomarcadores, mas nenhum deles está estabelecido para o magnésio.

Especiarias, nozes, cereais, café, cacau, chá e vegetais são ricas fontes de magnésio. Vegetais de folhas verdes tais como espinafre também são ricas em magnésio em que contêm clorofila. Observações de ingestão de magnésio na dieta reduzida em países ocidentais modernos em comparação com as gerações anteriores podem estar relacionados ao refino de alimentos e fertilizantes modernos que não contêm magnésio.

Numeroso preparações farmacêuticas de magnésio, bem como de magnésio suplementos dietéticos estão disponíveis. O óxido de magnésio, uma das formas mais comuns em suplementos dietéticos magnésio porque tem um teor elevado de magnésio por unidade de peso, tem sido relatada a menos biodisponível. Citrato de magnésio tem sido relatada como mais biodisponivel do que o óxido ou o ácido amino-quelato formas (glicinato).

O excesso de magnésio no sangue é filtrada livremente nos rins, e por esta razão, é difícil para uma overdose de magnésio a partir de fontes dietéticas sozinho. Com suplementos, sobredosagem é possível, no entanto, particularmente em pessoas com função renal debilitada; ocasionalmente, com o uso de altas doses catárticas de sais de magnésio, grave hypermagnesemia foi relatado para ocorrer mesmo sem disfunção renal. O alcoolismo pode produzir uma deficiência em magnésio, que é facilmente revertida por administração oral ou parentérica, dependendo do grau de deficiência.

A detecção em fluidos biológicos

As concentrações de magnésio no plasma ou soro pode ser medida para monitorar a eficácia ea segurança naqueles que receberam o medicamento terapêutico, para confirmar o diagnóstico em vítimas de envenenamento ou potenciais para ajudar na investigação forense em um caso de sobredosagem fatal. Os recém-nascidos de mães que receberam sulfato de magnésio parenteral durante o parto podem apresentar toxicidade em níveis de magnésio no soro que foram consideradas adequadas para as mães.

Magnésio na depressão resistente ao tratamento (TRD)

Tem havido alguma especulação de que a deficiência de magnésio pode levar à depressão. Fluido espinhal (CSF) de magnésio cerebral foi encontrado baixo em depressão suicida resistente ao tratamento e em pacientes que tentaram suicídio. Magnésio cérebro foi encontrado em baixo TRD usando espectroscopia de ressonância nuclear magnética de fósforo, um meio preciso para medição de magnésio cérebro. Sangue e CSF magnésio não aparecem bem correlacionados com depressão maior. O cloreto de magnésio em doses relativamente pequenas foi encontrado como eficaz no tratamento da depressão tipo 2 idosos diabéticos com hipomagnesemia como imipramina 50 mg por dia.

Magnésio na doença

Os resultados de uma meta-análise de ensaios clínicos randomizados demonstraram que a suplementação de magnésio reduz a pressão arterial elevada de uma forma dependente da dose. Baixa os níveis de magnésio no soro estão associados com síndrome metabólica, diabetes mellitus do tipo 2 e hipertensão . Níveis séricos de magnésio baixo têm sido associados a um maior risco de desenvolvimento de síndrome metabólica. Terapia de magnésio é recomendada pela ACC / AHA / ESC 2006 Diretrizes para manejo de pacientes com arritmias ventriculares e prevenção da morte súbita cardíaca para pacientes com ventricular arritmia associado com torsade de pointes que apresentam síndroma de QT longo, bem como para o tratamento de doentes com arritmias induzidas por intoxicação digoxina. O magnésio também é a droga de escolha no tratamento de pré-eclâmpsia e eclampsia.

Para além do seu papel terapêutico, o magnésio tem um efeito benéfico adicional sobre calcificação. Os doentes com doença renal crónica têm uma elevada prevalência de calcificação vascular, e doença cardiovascular é a principal causa de morte nesta população. Vários estudos in vitro e em animais apontam para um papel protetor de magnésio através de vários mecanismos moleculares. O magnésio é um antagonista de cálcio natural e ambos os estudos em seres humanos e em animais mostraram que a baixa dos níveis circulantes de magnésio estão associados com calcificação vascular. Os resultados de um estudo observacional realizado na população geral japonês demonstrou que os níveis de magnésio no soro inferiores foram significativa e independentemente associado com uma média maior espessura íntima-média eo risco de pelo menos duas placas carotídeas. A suplementação de magnésio pode ser útil na redução da progressão da aterosclerose em pacientes de diálise crónica. Níveis baixos de magnésio no soro pode ser um fator de risco independente para morte em pacientes com doença renal crônica e pacientes com níveis de magnésio no soro moderadamente elevadas poderiam ter uma vantagem de sobrevivência sobre aqueles com níveis de magnésio mais baixos.

Precauções de segurança para magnésio metálico

Magnésio metálico e suas ligas são conhecidos riscos de explosão; eles são altamente inflamáveis na sua forma pura, quando fundido ou em pó ou em fita. Queimar ou magnésio metálico fundido reage violentamente com a água. Ao trabalhar com magnésio em pó, óculos de segurança com soldadura proteção para os olhos são empregados, porque a luz branca brilhante produzido pela queima de magnésio contém ultravioleta luz que pode danificar permanentemente as retinas dos olhos.

O magnésio é capaz de reduzir a água para altamente inflamável hidrogênio do gás:

Mg (s) + 2H 2 O (l) → Mg (OH) 2 (s) + H2O (g)

Como resultado, a água não pode extinguir incêndios de magnésio. O gás hidrogênio produzido apenas intensifica o fogo. Areia seca é um agente asfixiante eficaz, mas apenas em superfícies planas e relativamente nível.

O magnésio também reage com o dióxido de carbono para formar óxido de magnésio e carbono :

Mg 2 (s) + CO2 → 2 MgO (s) + C (s)

daí, extintores de dióxido de carbono não pode ser usada para apagar incêndios de magnésio também.

Queimar magnésio é geralmente desactivada, utilizando um Classe D seco extintor, ou cobrindo o fogo com fogo química areia de fundição de magnésio ou fluxo para remover sua fonte de ar.

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