Platina

Platina
78 Pt
Pd ↑ Pt ↓ Ds Tabela periódica irídio platina ← → ouro
Aparência
branco acinzentado
Propriedades gerais
Nome, símbolo, número	platina, Pt, 78
Pronúncia	/ p l æ t ɨ n ə m /
Categoria elemento	de metal de transição
Grupo, período, bloco	10, 6, d
Peso atômico padrão	195,084
Configuração eletrônica	[ Xe ] 4f 14 5d 9 6s 1 2, 8, 18, 32, 17, 1
História
Descoberta	Antonio de Ulloa (1735)
Primeiro isolamento	Antonio de Ulloa (1735)
Propriedades físicas
Fase	sólido
Densidade (perto RT)	21,45 g · cm -3
Líquido densidade no pf	19,77 g · cm -3
Ponto de fusão	2041,4 K , 1768,3 ° C, 3214,9 ° F
Ponto de ebulição	4098 K, 3825 ° C, 6917 ° F
Calor de fusão	22.17 kJ mol -1 ·
Calor de vaporização	469 kJ mol -1 ·
Capacidade calorífica molar	25,86 J · · mol -1 K -1
Pressão de vapor
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k em T (K) 2330 (2550) 2815 3143 3556 4094
Propriedades atômicas
Estados de oxidação	6, 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2, -3 (Levemente óxido de base)
Eletronegatividade	2,28 (escala de Pauling)
Energias de ionização	1º: 870 kJ · mol -1
	2: 1791 kJ · mol -1
Raio atômico	139 pm
O raio de covalência	136 ± 17:00
Van der Waals raio	175 pm
Miscelânea
A estrutura de cristal	cúbica de face centrada
Ordenamento magnético	paramagnético
Resistividade elétrica	(20 ° C) 105 Nco · m
Condutividade térmica	71,6 W · m -1 · K -1
Expansão térmica	(25 ° C) de 8,8 uM · · K -1 m -1
Velocidade do som (haste fina)	( RT) 2800 m · s -1
Resistência à tracção	125-240 MPa
O módulo de Young	168 GPa
Módulo de cisalhamento	61 GPa
Massa de módulo	230 GPa
Rácio de Poisson	0,38
Dureza de Mohs	4-4,5
Dureza de Vickers	549 MPa
Dureza Brinell	392 MPa
Número de registo CAS	7440-06-4
A maioria dos isótopos estáveis
Ver artigo principal: Isótopos de platina
iso N / D meia-vida DM DE ( MeV) DP 190 Pt 0,014% 6,5 x 10 11 y α 3.18 186 Os 192 Pt 0,782% 192 Pt é estável com 114 nêutrons 193 Pt syn 50 y ε - 193 Ir 194 Pt 32,967% 194 Pt é estável com 116 nêutrons 195 Pt 33,832% 195 Pt é estável com 117 nêutrons 196 Pt 25,242% 196 Pt é estável com 118 nêutrons 198 Pt 7,163% > 3,2 × 10 14 y α 0,0870 194 Os β - β - 1,0472 198 Hg

A platina é um elemento químico com o símbolo químico Pt e um número atômico de 78.

Seu nome é derivado da platina Espanhol prazo, o que é, literalmente traduzido para "pouco prata". É um denso , maleável, dúctil, precioso, cinza-branco de metal de transição .

Platinum tem seis ocorrem naturalmente isótopos . É um dos elementos mais raros na crosta da Terra e tem uma abundância média de cerca de 5 ug / kg. É o de metal menos reactivo. Ela ocorre em alguns de níquel e de cobre juntamente com alguns minérios depósitos nativas, a maioria na África do Sul , que responde por 80% da produção mundial.

Como um membro da de elementos do grupo da platina, bem como do grupo 10 da tabela periódica dos elementos , a platina é geralmente não reactivo. Ele exibe uma notável resistência à corrosão, mesmo a altas temperaturas, e como tal é considerado um metal nobre. Como resultado, a platina é frequentemente encontrada quimicamente não combinada como platina nativa. Uma vez que ocorre naturalmente no areias aluviais de vários rios, foi usado pela primeira vez por pré-colombianos nativos da América do Sul para a produção de artefatos. Foi referenciada em escritos europeus a partir do século 16, mas não foi até Antonio de Ulloa publicou um relatório sobre um novo metal do colombiano origem em 1748 que se tornou investigado pelos cientistas.

A platina é utilizada na conversores catalíticos, equipamento de laboratório, elétricas e contatos eletrodos, Termômetros de resistência de platina, equipamentos odontológicos e jóias. Porque apenas algumas centenas de toneladas são produzidas anualmente, é um material escasso, e é altamente valioso e é um dos principais precioso metal. Começar um de metal pesado, que conduz a problemas de saúde, por exposição aos seus sais, mas, devido à sua resistência à corrosão, que não é tão tóxica como alguns metais. Os compostos contendo platina, mais notavelmente cisplatina, são aplicados em quimioterapia contra certos tipos de câncer.

Características

Físico

Como um metal puro, a platina é prata-cor branca, brilhante, maleável, e maleável. A platina é mais dúctil do que o ouro, prata e cobre, sendo assim o mais dúctil dos metais puros, mas o ouro é ainda mais maleável do que a platina. Não oxidar a qualquer temperatura, embora seja corroído por halogéneos , cianetos, enxofre , e cáustica álcalis. A platina é insolúvel no clorídrico e ácido nítrico , mas dissolve-se em água quente régia para formar ácido cloroplatínico, H ₂ PtCl _6.

A resistência de platina ao desgaste e manchas é bem adequado para a tomada de multa jóias . O metal tem uma excelente resistência à corrosão e a alta temperatura e tem propriedades eléctricas estáveis. Todas estas características têm sido utilizados para aplicações industriais.

Químico

Platinum dissolve em água quente água-régia

Os mais comuns estados de oxidação de platina são dois e quatro. Os 1 e 3 estados de oxidação são menos comuns, e muitas vezes são estabilizadas por pontes de metal em espécies bimetálicas (ou polimetálicos). Como é de esperar, platina tetracoordinate compostos (II) tendem a adoptar 16 electrões- geometrias planares quadrados. Enquanto que a platina elementar é geralmente não reactivo, ela se dissolve em água régia quente para dar aquosa ácido cloroplatínico (H ₂ PtCl _6):

Pt 4 + HNO ₃ + 6 HCl → H ₂ PtCl ₆ + 4 NO ₂ + 4 _H2O

Como uma ácido suave, platina tem uma grande afinidade com enxofre, tal como em sulfóxido de dimetilo (DMSO); numerosos complexos de DMSO foram relatados e os cuidados devem ser tomados na escolha do solvente da reacção.

Isótopos

Platinum tem seis ocorrem naturalmente isótopos : ¹⁹⁰ Pt, Pt ^{192, 194} Pt, Pt ^{195, 196} Pt, e ¹⁹⁸ Pt. O mais abundante destes é ^{de 195} Pt, compreendendo 33,83% de todos platina. É o único isótopo estável com uma rotação diferente de zero; com uma rotação de ^{_1/2, 195} Pt picos satélites são frequentemente observadas em ¹ H e ³¹ P espectroscopia de RMN (isto é, Pt-fosfina e complexos de Pt-alquilo). ¹⁹⁰ Pt é o menos abundante de apenas 0,01%. Dos isótopos que ocorrem naturalmente, apenas ¹⁹⁰ Pt é instável, embora ele decai com uma meia-vida de 6,5 × 10 ¹¹ anos. ¹⁹⁸ Pt pode sofrer decaimento alfa, mas a sua deterioração nunca tinha sido observada (a semi-vida é conhecida por ser mais do que 3,2 x 10 ¹⁴ anos), portanto, é considerada estável. Platina também tem 31 isótopos sintéticas que variam em massa atómica 166-202, fazendo com que o número total de isótopos conhecidas 37. A menos estável destes é ¹⁶⁶ Pt com uma semi-vida de 300 mS, enquanto o mais estável é ¹⁹³ Pt com uma meia-vida de 50 anos. A maioria platina isótopos decadência por alguma combinação de decaimento beta e decaimento alfa. ¹⁸⁸ Pt, Pt ^191, e ¹⁹³ Pt decadência principalmente por ¹⁹⁰ elétron captura. Pt e ¹⁹⁸ Pt tem caminhos de decaimento beta casal.

Ocorrência

Uma pepita de platina nativa, Kondyor meu, Khabarovsk Krai

A platina é um metal extremamente raro, ocorrendo a uma concentração de apenas 0,005 ppm na Terra 's crosta . Às vezes é confundido com a prata (Ag). Platinum é freqüentemente encontrado quimicamente uncombined como platina nativa e ligado com irídio como platiniridium. Na maioria das vezes a platina nativa é encontrado em depósitos secundários; platina é combinado com os outros metais do grupo da platina em depósitos aluviais. Os depósitos aluviais usados por povo pré-colombiano no Departamento de Chocó, Colômbia ainda são uma fonte de metais do grupo da platina. Outra grande depósito aluvial está no Montes Urais, na Rússia, e ele ainda é extraído.

Em níquel e cobre depósitos, metais do grupo da platina como ocorrer sulfetos (por exemplo, (Pt, Pd) S), teluretos (por exemplo), PtBiTe antimonides (PdSb), e arsenietos (por exemplo PTAS _2), e as ligas de extremidade com níquel ou cobre. Arsenieto de platina, sperrylite (PTAs _2), é uma importante fonte de platina associados com minérios de níquel no Depósito Bacia Sudbury em Ontário, Canadá . Em Platinum, Alaska, cerca de 545 mil onças troy tinha sido extraído entre 1927 e 1975. A mina cessou operações em 1990. A rara de mineral de sulfureto cooperite, (Pt, Pd, Ni) S, contém platina juntamente com paládio e níquel. Cooperite ocorre no Merensky Reef dentro do Complexo Bushveld, Gauteng, África do Sul .

Em 1865, cromita foram identificadas na região de Bushveld da África do Sul, seguindo-se a descoberta de platina em 1906. Os maiores reservas primárias são conhecidos na Complexo Bushveld na África do Sul . Os grandes depósitos de cobre-níquel perto Norilsk na Rússia , eo Bacia Sudbury, Canadá , são os outros dois grandes depósitos. Na Bacia de Sudbury, as enormes quantidades de minério de níquel processados compensar o fato de platina está presente como apenas 0,5 ppm no minério. Reservas menores podem ser encontrados nos Estados Unidos, por exemplo, no Absaroka em Montana. Em 2010, a África do Sul foi o maior produtor de platina, com uma participação de quase 77%, seguida pela Rússia em 13%; a produção mundial em 2010 foi de 192,000 kg.

Depósitos de platina estão presentes no estado de Tamil Nadu, Índia . e um memorando de entendimento foi assinado entre Geological Survey of India com Tamin - Tamil Nadu Minerals Ltd.

Platinum existe em maior abundância na Lua e em meteoritos. Correspondentemente, a platina é encontrada em abundância ligeiramente mais altas nos locais de bólido impacto sobre a Terra, que estão associados com a resultante pós-impacto vulcânico, e pode ser extraído economicamente; o Bacia Sudbury é um exemplo.

Compostos

Halides

Ácido hexacloroplatínico mencionados acima é provavelmente o mais importante composto de platina, uma vez que serve como precursor para muitos outros compostos de platina. Por si só, tem várias aplicações em fotografia, gravuras zinco, tinta indelével, chapeamento, espelhos, porcelana coloração, e como um catalisador.

O tratamento de ácido hexacloroplatínico com um sal de amónio, tal como de cloreto de amónio, dá hexacloroplatinato de amónio, o qual é relativamente insolúvel em soluções de amónio. Aquecendo este sal de amónio na presença de hidrogénio reduz a platina elementar. Hexacloroplatinato de potássio é insolúvel semelhante, e ácido hexacloroplatínico foi usado na determinação de iões de potássio por gravimetria.

Quando o ácido hexacloroplatínico é aquecida, ela decompõe-se através platina (IV) e cloreto de platina (II), cloreto de platina elementar, embora as reacções não ocorrem em etapas:

(H ₃ O) ₂ PtCl ₆ N · _H2O PtCl ₄ + 2 HCl + (n + 2) _H2O

PtCl _{4 PtCl2} + _Cl2

_PtCl2 Pt + _Cl2

Todas as três reacções são reversíveis. A platina (II) e platina (IV) são conhecidos como brometos bem. Hexafluoreto de platina é um oxidante forte capaz de oxigênio oxidante.

Óxidos

A platina (IV), _PtO2, também conhecido como Catalisador de Adams, é um pó preto que é solúvel em Soluções de KOH e de ácidos concentrados. _PtO2 ea PtO menos comum tanto decompor por aquecimento. A platina (II, IV), óxido de Pt ₃ O _4, é formado na reacção seguinte:

Pt 2 + ^{2 + 4 +} Pt + 4 O ^2- → Pt ₃ O ₄

Platina também forma uma trióxido, onde está presente no estado de oxidação +4.

Outros compostos

Ao contrário acetato de paládio, platina (II) acetato de etilo não está disponível comercialmente. Onde é desejada uma base, os haletos de ter sido usado em conjugação com acetato de sódio. Também foi relatado o uso de platina (II), acetilacetonato.

Vários platinides bário foram sintetizados em que platina apresenta estados de oxidação negativos variando entre -1 e -2. Estes incluem Bapt, Ba ₃ Pt ₂ e Ba ₂ Pt. Platinide césio, Cs ₂ Pt, um composto cristalino transparente vermelho-escuro foi demonstrado que contêm Pt 2-
ânions. A platina apresenta também estados de oxidação negativos em superfícies reduzidas electroquimicamente. Os estados de oxidação negativos exibidos por platina são incomuns para elementos metálicos, e eles são atribuídos à estabilização relativista dos orbitais 6s.

Sal de Zeise, contendo um etileno ligando, foi um dos primeiros compostos organometálicos descoberto. Dicloro (cicloocta-1,5-dieno) platina (II) é um disponível comercialmente olefina complexo, que contém facilmente deslocável ligantes de bacalhau ("bacalhau" ser uma abreviatura de 1,5-ciclooctadieno). O complexo de bacalhau e os halogenetos são convenientes pontos de partida para a química de platina.

A cisplatina, ou cis -diamminedichloroplatinum (II) é o primeiro de uma série de quadrados de platina planar (II) molecular contendo drogas de quimioterapia, incluindo e carboplatina oxaliplatina. Estes compostos são capazes de reticulação DNA , e matar as células por caminhos semelhantes aos alquilante agentes quimioterapêuticos.

• 

  O ião hexacloroplatinato

• 

  O ânion do sal de Zeise

• 

  Dicloro (cicloocta-1,5-dieno) platina (II)

• 

  Cisplatina

História

O metal foi usado por americanos pré-colombianos perto de moderno-dia Esmeraldas, no Equador para produzir artefatos de uma liga de ouro-platina branco. A primeira referência à platina Europeia em 1557 aparece nos escritos do italiano humanista Júlio César Scaliger como uma descrição de um metal nobre desconhecido encontrada entre Darién e México ", que não há fogo nem qualquer artifício espanhol foi ainda capaz de liquefazer."

Este alquímico símbolo para a platina foi feita juntando-se os símbolos de prata e ouro.

Antonio de Ulloa é creditado com a descoberta de platina.

Em 1741, Charles Wood, um britânico metalúrgico , encontrou várias amostras de platina colombiano na Jamaica, que enviou para William Brownrigg para uma investigação mais aprofundada. Antonio de Ulloa, também creditado com a descoberta de platina, voltou para a Espanha a partir da Missão Geodésica Francesa em 1746, depois de ter estado lá por oito anos. Seu relato histórico da expedição incluiu uma descrição de platina como não sendo nem separável nem calcinable. Ulloa também antecipou a descoberta de minas de platina. Depois de publicar o relatório em 1748, Ulloa não continuar a investigar o novo metal. Em 1758, ele foi enviado para supervisionar as operações de mineração de mercúrio em Huancavelica.

Em 1750, depois de estudar a platina que lhe foi enviada por Wood, Brownrigg apresentou um relato detalhado do metal para o Royal Society, mencionando que ele tinha visto nenhuma menção de que em todas as contas anteriores de minerais conhecidos. Brownrigg também fez nota de extremamente elevado ponto de fusão da platina e refractoriness direção bórax. Outros químicos em toda a Europa em breve começou a estudar platina, incluindo Andreas Sigismund Marggraf Torbern Bergman, Jöns Jakob Berzelius, William Lewis, e Pierre Macquer. Em 1752, Henrik Scheffer publicou uma descrição científica detalhada do metal, que ele se referia como "ouro branco", incluindo um relato de como ele conseguiu fundir minério de platina com o auxílio de arsênico . Scheffer descrito platina como sendo menos flexível do que o ouro, mas com resistência semelhante à corrosão.

Carl von Sickingen platina pesquisado extensivamente em 1772. Ele conseguiu fazer platina maleável por liga de ouro, dissolvendo a liga em aqua regia quente, precipitando a platina com cloreto de amônio, inflamando o cloroplatinato de amónio, e martelando a platina finamente dividida resultante para torná-lo coerentes. Franz Karl Achard fez o primeiro cadinho de platina em 1784. Ele trabalhou com a platina fundindo-o com arsênico, em seguida, mais tarde volatilização do arsênico.

Uma vez que os outros membros da família da platina não foram ainda descobertos (platina foi o primeiro na lista), e Sickingen Scheffer fez a falsa suposição de que, devido à sua dureza - que é um pouco mais do que para puro ferro - platina era um material relativamente não flexível, ainda frágil, às vezes, quando na verdade sua ductilidade e maleabilidade são próximo ao de ouro. Seus pressupostos não poderia ser evitado desde o platina eles experimentaram foi altamente contaminada com pequenas quantidades de elementos da família da platina, como ósmio e irídio , entre outros, que fragilizado a liga de platina. De liga de platina este resíduo impuro chamado "plyoxen" com ouro foi a única solução no momento para se obter um composto maleável, mas hoje em dia, muito puro de platina e fio está disponível extremamente longa pode ser desenhado a partir de platina pura, muito facilmente, devido à sua cristalino estrutura que é similar à de muitos metais macios.

Em 1786, Charles III de Espanha fornecida uma biblioteca e laboratório para Pierre-François Chabaneau para ajudar em sua pesquisa de platina. Chabaneau conseguiram remover várias impurezas do minério, inclusive ouro, mercúrio, chumbo, cobre e ferro. Isso o levou a acreditar que ele estava trabalhando com um único metal, mas na verdade o minério ainda continha os metais do grupo da platina ainda não descobertos-. Isso levou a resultados inconsistentes em seus experimentos. Por vezes, a platina parecia maleável, mas, quando foi misturado com o irídio, o que seria muito mais quebradiço. Às vezes o metal era inteiramente incombustível, mas quando misturada com o ósmio, o que seria volatilizar. Depois de vários meses, Chabaneau conseguiu produzir 23 kg de puro, platina maleável por marteladas e comprimindo a forma de esponja enquanto o branco-quente. Chabeneau percebeu a infusibilidade de platina daria valor aos objetos que fizeram a ele, e assim começou um negócio com Joaquín Cabezas produção de lingotes de platina e utensílios. Isso começou o que é conhecido como a "idade de platina" na Espanha.

Em 2007, Gerhard Ertl ganhou o Prêmio Nobel de Química para determinar os mecanismos moleculares detalhados da oxidação catalítica de monóxido de carbono ao longo de platina ( catalisador).

Produção e comércio

1.000 centímetros cúbicos de 99,9% de platina pura, no valor de cerca de US $ 970,600 em 14 de Julho de 2012 os preços

Platina, juntamente com o resto do metais de platina, é obtido comercialmente como um subproduto de níquel e de cobre de mineração e de processamento. Durante electrolítica de cobre, os metais nobres tais como a prata, ouro e os metais do grupo da platina, bem como selénio e telúrio assentar no fundo da célula como "ânodo de lama", que constitui o ponto de partida para a extracção dos metais do grupo da platina.

Se platina puro é encontrado nas depósitos de aluvião ou outros minérios, é isolada a partir deles por vários métodos de impurezas subtraindo. Porque a platina é significativamente mais denso do que muitas das suas impurezas, as impurezas mais leves pode ser removida simplesmente flutuar-los num líquido. Platinum também não magnético, enquanto níquel e ferro são ambos magnético. Estas duas impurezas são, assim, removido, executando um eletroímã sobre a mistura. Porque a platina tem um ponto de fusão mais elevado do que a maioria das outras substâncias, muitas impurezas pode ser queimado ou derreteu-se sem fundir a platina. Finalmente, a platina é resistente aos ácidos clorídrico e sulfúrico, enquanto outras substâncias são prontamente atacados por eles. Impurezas do metal pode ser removido por agitação da mistura em qualquer um dos dois ácidos e recuperando o restante de platina.

Um método adequado para a purificação de a platina em bruto, que contém platina, ouro e outros metais do grupo da platina, é a processá-lo com água régia, em que o paládio, ouro e platina são dissolvidos, ao passo que o ósmio, irídio, ruténio e ródio estadia que não reagiu. O ouro é precipitado pela adição de ferro (III), cloreto e depois de se filtrar o ouro, a platina é precipitado como cloroplatinato de amónio pela adição de de cloreto de amónio. Cloroplatinato de amónio podem ser convertidos para o metal por meio de aquecimento. Não precipitada hexacloroplatinato (IV) pode ser reduzido com elementar de zinco , e um método similar é adequado para a recuperação de pequena escala de laboratório a partir de resíduos de platina.

Aplicações

Vista em corte de um de metal-core conversor catalítico

Dos 245 toneladas de platina vendidos em 2010, 113 toneladas foram utilizadas para dispositivos de controle de emissões de veículos (46%), 76 toneladas para a decoração (31%). Os restantes 35,5 toneladas foram para várias outras aplicações menores, tais como investimento, eletrodos, drogas anticâncer, sensores de oxigênio, velas de ignição e motores de turbina.

Catálise

O uso mais comum de platina é como um catalisador em reacções químicas, tantas vezes quanto platina negra. Tem sido empregada nesta aplicação, desde o início do século 19, quando o pó de platina foi utilizado para catalisar a ignição de hidrogênio. Sua aplicação mais importante é em automóveis como um conversor catalítico, o que permite que a combustão completa de baixas concentrações de hidrocarbonetos não queimados da exaustão em dióxido de carbono e vapor de água. A platina é também utilizado na indústria do petróleo como catalisador em um número de processos diferentes, mas especialmente em reforma catalítica de corrida em linha reta naftas em gasolina de alta octanagem que se torna rico em compostos aromáticos. _PtO2, também conhecido como Catalisador de Adams, é usado como um catalisador de hidrogenação, para especificamente óleos vegetais. A platina de metal também catalisa a decomposição fortemente de peróxido de hidrogénio em água e gás oxigénio.

Padrão

Prototype Medidor Internacional bar

De 1889 a 1960, a metro foi definido como o comprimento de um catalisador de platina-irídio (90:10) barra de liga, conhecida como a Bar Prototype Medidor Internacional. A barra anterior foi feito de platina em 1799. O Protótipo Internacional Quilograma permanece definido por um cilindro de a mesma liga de platina-irídio feito em 1879.

O eletrodo padrão de hidrogênio também usa um platinizada eléctrodo de platina, devido à sua resistência à corrosão, e outros atributos.

Metal precioso

Platinum Águia

A platina é um metal precioso mercadoria; sua bullion tem a Código de moeda ISO de XPT. Moedas, barras e lingotes são negociadas ou recolhidos. Platinum encontra uso em jóias, geralmente como uma liga de 90-95%, devido à sua inércia e brilho. Publicações de comércio de jóias aconselhar joalheiros para apresentar arranhões na superfície minuto (que eles chamam de patina) como uma característica desejável.

Em relojoaria, Vacheron Constantin, Patek Philippe, Rolex, Breitling, e outras empresas usam platina para produzir sua série limitada relógio de edição. Relojoeiros apreciar as propriedades únicas de platina, uma vez que nem mancha nem se desgasta (em relação ao ouro).

Preço médio de platina 1992-2012 em US $ per onça troy (~ US $ 20 / g)

O preço da platina, como outras commodities industriais, é mais volátil do que a de ouro. Em 2008, o preço da platina caiu de 2.252 dólares para 774 dólares por onça, uma perda de cerca de 2/3 do seu valor. Em contrapartida, o preço do ouro caiu de 1.000 a ~ $ ~ $ 700 / ml durante o mesmo período de tempo, uma perda de apenas 1/3 do seu valor.

Durante os períodos de estabilidade econômica e crescimento sustentado, o preço da platina tende a ser tanto quanto o dobro do preço do ouro, ao passo que durante os períodos de incerteza econômica, o preço da platina tende a diminuir devido à redução da demanda industrial, caindo abaixo do preço de ouro. Os preços do ouro estão mais estável em tempos econômicos lentos, como o ouro é considerado um refúgio seguro e demanda de ouro não é impulsionado por fins industriais. No século 18, raridade de platina feita Rei Luís XV de França declará-lo o único ajuste de metal para um rei.

Outros usos

No laboratório, fio de platina é utilizado para os eléctrodos; panelas de platina e suportes são utilizados em análise termogravimétrica por causa das exigências rigorosas de inércia química por aquecimento a altas temperaturas (~ 1000 ° C). A platina é usada como um agente de liga para vários produtos de metal, incluindo fios finos, recipientes de laboratório não corrosivos, instrumentos médicos, próteses dentárias, contatos elétricos e termopares. Platina-cobalto, ligas de cerca de três partes de platina e uma parte de cobalto, é usado para fazer relativamente fortes permanentes imans . Ânodos à base de platina são usados em navios, oleodutos e piers de aço.

Símbolo de prestígio

Uma variedade de nuggets de platina nativas

Raridade de platina como um metal causou anunciantes para associá-lo com exclusividade e riqueza. "Platinum" cartões de débito têm mais privilégios do que fazer " ouro queridos ". " Prêmios de platina "são a segunda mais alta possível, ranking acima" ouro "," prata "e" bronze ", mas abaixo de diamante . Por exemplo, nos Estados Unidos, um álbum musical que já vendeu mais de 1 milhão de cópias, será creditado como "platina", ao passo que um álbum que vendeu mais de 10 milhões de cópias serão certificados como " diamond ". Alguns produtos, como liquidificadores e veículos, com uma cor branco-prateado são identificados como" platina ". Platinum é considerado um metal precioso, embora seu uso não é tão comum como o uso de ouro ou prata. O quadro de o Coroa da rainha Elizabeth a Rainha Mãe, fabricada para sua coroação como Consort of King George VI , é feito de platina. Foi a primeira coroa britânica a ser feito deste metal particular.

Problemas de saúde

De acordo com Centros de Controle e Prevenção de Doenças, a exposição a curto prazo para sais de platina pode causar irritação dos olhos, nariz e garganta, e exposição a longo prazo pode causar ambas as alergias respiratórias e de pele. O actual OSHA padrão é de 2 microgramas por metro cúbico de ar em média por um turno de trabalho de 8 horas.

Agentes antineoplásicos à base de platina são usadas em quimioterapia, e revelam uma boa actividade contra alguns tumores.

Como platina é um catalisador no fabrico do borracha e gel de silicone componentes de vários tipos de implantes médicos (implantes mamários, próteses de substituição da articulação, discos lombares artificiais, portas de acesso vascular, etc.), a platina possibilidade poderia entrar no corpo e causar efeitos nefastos tem merecido estudo. O Food and Drug Administration e outras instituições reviram a questão e não encontrou nenhuma evidência para sugerir toxicidade in vivo.