O pH do solo

O pH do solo é uma medida da acidez do solo ou Alcalinidade do solo. Uma solução de ácido tem um valor de pH inferior a 7. Enquanto uma solução de base tem sempre um valor de pH maior do que 7, uma solução alcalina (isto é, com uma solução positiva capacidade de neutralização dos ácidos) não tem necessariamente um pH maior do que 7. Para detalhes sobre a relação entre pH e ANC, consulte capacidade de neutralização dos ácidos.

O pH do solo é uma consideração importante para os agricultores e jardineiros por várias razões:

• Muitas plantas e vida do solo formas preferem condições ou alcalinas ou ácidas
• Algumas doenças tendem a prosperar quando o solo é alcalino ou ácido
• O pH pode afectar a disponibilidade de nutrientes no solo.

Disponibilidade de nutrientes em relação ao pH do solo

A maioria das culturas alimentares preferem um solo neutro ou ligeiramente ácido (pH 7). Algumas plantas no entanto preferimos mais ácidas (por exemplo, batata, morangos) ou alcalino ( Brassicas condições). Uma vez que a superfície de permuta catiónica tornou-se empobrecido destes iões, no entanto, a concentração em solução do solo pode ser bastante baixa e é em grande parte determinada pela taxa de desgaste. A taxa de intempéries, por sua vez é dependente de tais coisas como mineralogia (por exemplo, a presença de minerais facilmente resistido), área de superfície (isto é, o a textura do solo), a humidade do solo (ou seja, como uma grande fracção da área da superfície mineral que é molhado), o pH, a concentração de catiões de bases, tais como Ca, Mg e K, bem como a concentração de alumínio. A quantidade de nutrientes disponíveis de plantas é uma questão muito mais difícil do que as concentrações da solução do solo.

Assim, é importante perceber que não existe uma relação simples entre a concentração da solução do solo de Ca, Mg e K e os valores do pH razoáveis. A razão para isto é que o Ca, Mg e K são os catiões de bases, isto é catiões de bases fortes, bases fortes e estão totalmente dissociadas ao pH-intervalos que ocorrem na maior parte das águas naturais. No entanto, como o pH da solução é dependente do solo mineral desgaste, resistência e mineral aumenta o pH através da libertação de Ca, Mg e K, um solo que é rica em minerais de fácil decomposição tende a ter tanto um valor de pH mais elevado e mais elevada a concentração da solução de Ca do solo, Mg e K. Por outro lado, a deposição de sulfato, nitrato e, em certa medida amônia pH diminuição da solução do solo, essencialmente, sem afetar as concentrações de Ca, Mg e K Considerando que a deposição de sal do mar aumenta as concentrações de Ca, Mg e K, sem ter muito de um efeito em solução de pH do solo.

Ao interpretar os valores de pH da solução do solo que é essencial ter em conta o método através do qual o pH foi medido. Dependendo de se ou não a água tenha sido equilibrada com CO ₂ ambiente a pressão ou não relataram o pH a partir do mesmo local, pode ser elevado ou baixo. Isto é simplesmente porque a pressão de dióxido de carbono, no fundo, no solo pode ser 10-20 vezes mais elevada do que a pressão ambiente devido à decomposição de material orgânico. O resultado da pressão mais elevada de dióxido de carbono em ácido carbónico e, portanto, mais um pH mais baixo. Além disso, a solução do solo pode ser extraído do solo de várias maneiras, por exemplo, através lisímetros, lisímetros de tensão zero, centrifugação, extracção com _CaCl2, agitação sobrecarga de amostra de solo com adição de água, etc. O método de _CaCl2 extração não dão o pH da solução do solo real, mas sim uma mistura entre uma solução de pH do solo e que é facilmente por exemplo, disponível através de troca de cátions. Além disso, quando a mistura de amostras de solo com água e usando saleiros gerais (ou similar), o resultado é uma mistura entre uma solução de solo real e de permuta catiónica, apesar de a esperança é que a água extraída será semelhante à solução do solo real em muitos aspectos. Se forem utilizados de centrifugação ou pressurizados lisímetros, deve ser tomado cuidado para que a água extraída não incluem água que não está prontamente disponível (pense ponto de murcha e água cristalina). Naturalmente, tendo uma amostra apresenta uma perturbação do sistema, o que pode por exemplo resultar em uma alteração nas taxas de absorção e decomposição de nutrientes (por exemplo, devido ao corte de raízes finas ao colocar o lisímero).

Muitos nutrientes tais como catiões de zinco (Zn ^2+), de alumínio (Al3 ^+), de ferro (Fe ^2+), de cobre (Cu ^2+), cobalto (Co ^2+), e manganésio (Mn ²⁺⁾ são solúveis e disponível para absorção pelas plantas abaixo de pH 5,0, embora a sua disponibilidade pode ser excessiva e, assim, mais tóxica em condições ácidas. Em condições mais alcalinas são menos disponíveis, e sintomas de deficiência de nutrientes pode resultar, inclusive fina hastes da planta, amarelecimento ( clorose) ou manchas de folhas, e lento ou crescimento atrofiado.

níveis de pH também afetam as interações complexas entre os produtos químicos do solo. Fósforo (P), por exemplo, requer um pH entre 6,0 e 7,5 e torna-se quimicamente imóvel fora deste intervalo, a formação de compostos insolúveis com ferro (Fe) e de alumínio (Al) em solos ácidos e com cálcio (Ca) em solos calcários.

Como é formado o solo ácido

Para entender como solos ácidos são formados, dê uma simples caminhada através de uma floresta. Chuvas filtra através das árvores e no solo, onde se dissolve sedimento calcário e outros minerais alcalinas que ajudam a neutralizar a acidez do solo. O chão da floresta é acarpetado em agulhas de coníferas, folhas de árvores de madeira de lei, e outras matérias morto planta, a maioria dos que aumentam a acidez do solo como eles se decompor. A menos que esta floresta está no topo de um grande depósito de material alcalino, tais como pedra calcária ou serpentina, o solo tendem a ser ácida.

Solos e acidez

Sob condições em que a precipitação é superior evapotranspiração (lixiviação) durante a maior parte do ano, os cátions do solo básicos (Ca, Mg, K) estão gradualmente esgotado e substituído por cátions realizada em reservas do solo coloidais, levando a acidez do solo. Solos argilosos muitas vezes contêm hidróxidos de ferro e alumínio, que afetam a retenção ea disponibilidade de fertilizantes cátions e ânions em solos ácidos.

Acidificação do solo também pode ocorrer pela adição de hidrogênio, devido à decomposição de matéria orgânica, fertilizantes formadoras de ácido, e troca de cátions básicos para a H ⁺ pelas raízes.

A acidez do solo é reduzida pela e volatilização desnitrificação de azoto. Irrigado por inundação, o valor de pH do solo aumenta. Além disso, os seguintes nitrato de adubos - nitrato de cálcio, nitrato de magnésio, nitrato de potássio e nitrato de sódio - também aumentar o valor de pH do solo.

Alguns solos alcalinos têm de cálcio sob a forma de pedra calcária que não é quimicamente disponível para as plantas. Neste caso, o ácido sulfúrico

Fatores que afetam o pH do solo

O valor de pH do solo é influenciada pelos tipos de materiais de origem a partir do qual foi formado no solo. Solos desenvolvidos de rochas básicas geralmente têm valores de pH mais elevados do que aqueles formados a partir de rochas ácidas.

As chuvas também afeta o pH do solo. A água que passa através do solo lixivia nutrientes básicos, tais como cálcio e magnésio a partir do solo. Eles são substituídos por elementos ácidos, tais como alumínio e ferro. Por esta razão, solos formados sob condições de elevada precipitação são mais ácido do que aqueles formados sob condições áridas (secas).

Vida do solo e pH

Um nível de pH de cerca de 6,3-6,8 é também o intervalo óptimo preferido pela maioria dos solos as bactérias , apesar de fungos , bolores e bactérias anaeróbias têm uma tolerância mais ampla e tendem a multiplicar-se a valores de pH mais baixos. Portanto, solos mais ácidos tendem a ser suscetíveis a azedar e putrefação, em vez de sofrer os processos de deterioração doce associada à deterioração da matéria orgânica, que beneficiam imensamente o solo. Esses processos também preferem condições quase neutras.

doenças de pH e de plantas

Muitas doenças das plantas são causadas ou exacerbadas por valores extremos de pH, porque, por vezes, isto faz com que os nutrientes essenciais indisponíveis para culturas ou porque o próprio solo não é saudável (ver acima). Por exemplo, clorose de vegetais de folhas e crosta de batata ocorrer em condições excessivamente alcalinas, e solos ácidos pode causar clubroot em brássicas.

PH determinação

Um mapa do nível de pH é um mosaico, que varia de acordo com a estrutura do miolo do solo, sobre a superfície de colóides, e em microsítios. O pH também exibe gradientes verticais, que tende a ser mais acídica em coberturas de superfície alcalina e em que a evaporação, wormcasts, e bases de estiramento acção capilar até à superfície do solo. Ele também varia em um nível macro, dependendo de fatores como a inclinação, rochas, e tipo de vegetação. Portanto, o pH deve ser medida regularmente e em vários pontos dentro da terra em question.dd c Métodos de determinação de pH incluem:

• Observação do perfil do solo. Solos fortemente ácida muitas vezes têm pobres incorporação da camada de superfície com a camada orgânica mineral subjacente. Os horizontes minerais são distintamente em camadas, em muitos casos, com um horizonte de eluvial pálido (E) abaixo da superfície orgânica; E este é sustentada por um horizonte mais escuro B em um clássico seqüência horizonte podzol. Este é um indicador muito áspera de acidez como não há nenhuma correlação entre a espessura da E e o pH do solo. E horizontes alguns pés de espessura na Flórida geralmente têm pH pouco acima de 5 (meramente "fortemente ácida"), enquanto horizontes E algumas polegadas de espessura na Nova Inglaterra são "extremamente ácido", com leituras de 4,5 ou abaixo de pH. [3] Ao sul de Blue Ridge Mountains, há solos ácidos "extremista", pH abaixo de 3,5, que não têm horizonte E.
• Observação de flora predominante. Plantas calcifuge (aqueles que preferem um solo ácido) incluem Erica, Rododendro e quase todos os outros Espécie Ericaceae, muitos Betula ( bétula), Digitalis ( foxgloves), tojo, e Scots Pine. Calcicole (cal amorosa) plantas incluem Fraxinus ( Ash ), Madressilva (Lonicera), Buddleia, Cornus spp ( dogwoods), Lilac (Syringa) e Clematis spp.
• Observação dos sintomas que possam indicar condições ácidas ou alcalinas, tais como a ocorrência de doenças de plantas mencionadas acima ou salinização de solos alcalinos. A casa hortênsia (Hydrangea macrophylla) produz flores cor de rosa em valores de 6,8 ou superior, e as flores azuis de pH a pH 6,0 ou inferior.
• A utilização de um kit de teste de pH barata com base em sulfato de bário na forma de pó, em que em uma pequena amostra do solo é misturada com a água que muda de cor de acordo com a acidez / alcalinidade.
• Uso de papel decisivo. Uma pequena amostra do solo é misturada com água destilada, em que uma tira de é inserido papel decisivo. Se o solo é ácido o papel fica vermelho, se alcalina, azul.
• Utilização de um disponível comercialmente electrónico medidor de pH, em que uma haste seja inserida no solo humedecido e mede a concentração de iões de hidrogénio.

O aumento do pH do solo

O objetivo ao tentar ajustar a acidez do solo não é tanto para neutralizar o pH como para substituir os nutrientes perdidos cátions, especialmente cálcio. Isto pode ser conseguido através da adição de pedra calcária, para o solo, que está disponível em várias formas:

• Calcário agrícola (calcário moído ou giz) é usado para calagem do solo. Estas formas naturais de carbonato de cálcio são provavelmente a forma mais barata de cal para utilização agrícola e de jardinagem e pode ser aplicado a qualquer época do ano. Estes formulários são reacção lenta, assim o seu efeito sobre fertilidade do solo e crescimento da planta é estável e de longa duração. Cal chão deve ser aplicada a solos de argila e pesados, a uma taxa de cerca de 500 a 1000 g / m (1-2 lb / yd² ou 4500 a 9.000 lb / ac). O conceito de "potencial de cal corrigido" para definir o grau de saturação por bases em solos tornou-se a base para procedimentos já utilizados em laboratórios de análise de solo para determinar a "necessidade de calagem" dos solos.
• Cal e cal apagada: O primeiro é produzido pela queima de rocha calcária em fornos. É altamente cáustica e não pode ser aplicado directamente ao solo. Cal reage com a água para produzir apagada, ou hidratada, cal, assim cal é espalhado em torno de terras agrícolas em pilhas para absorver chuva e da umidade atmosférica e formar cal apagada, que é então espalhado sobre o solo. A cal viva deve ser aplicado a argilas pesadas a uma taxa de cerca de 400 a 500 g / m² (0,75-1 lb / yd² ou 3600 a 4500 lb / ac), cal hidratada em 250 a 500 g / m (0,5 a 1 lb / yd² ). No entanto, cal e cal hidratada estão agindo muito rápido e não são adequados para inclusão em um sistema orgânico. A sua utilização é proibida sob as normas de ambos A Soil Association ea Henry Doubleday Research Association.
• O sulfato de cálcio ( gesso ) não pode ser usado para alterar a acidez do solo. É um mito comum que afeta gesso acidez do solo. No entanto, o gesso faz reduzir a toxicidade de alumínio. Porque o gesso é mais solúvel do que os carbonatos alcalino-terrosos, é recomendado para o tratamento de subsolos ácidas.

A redução do pH do solo

Veja também Acidificação do solo

• O pH de um solo alcalino é reduzido pela adição de enxofre , ferro ou sulfatos sulfato de alumínio, embora estes tendem a ser caros, e os efeitos de curto prazo.
• Uréia , fosfato de ureia, nitrato de amónio, fosfatos de amónio, sulfato de amônio e fosfato monopotássico também menor o pH do solo.
• Fertilizantes muitas vezes também efetuar um solo ligeiramente mais ácida uma vez que esta aumenta a absorção de nutrientes.
• Matéria vegetal deteriorado, composto, estrume estável, uréia, etc.