Dicromato de potasio

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**Propiedades**
Generales
Nombre	Dicromato de potasio Dicromato potásico
Fórmula química	K₂Cr₂O₇
Color	anaranjado intenso
Físicas
Peso molecular	294,18
Punto de fusión	398 °C
Punto de ebullición
Densidad	2,69
Estructura cristalina
Solubilidad	130 g/l a 20 °C en agua insoluble en alcohol
Termodinámicas
Δ_fH⁰_gas	kJ/mol
Δ_fH⁰_líquido	kJ/mol
Δ_fH⁰_sólido	kJ/mol
S⁰_{gas, 1 bar}	J·mol^-1·K^-1
S⁰_{líquido, 1 bar}	J·mol^-1·K^-1
S⁰_sólido	J·mol^-1·K^-1
Riesgos
Ingestión
Inhalación
Piel
Ojos
Más información	Nº CAS: 7778-50-9 [Hazardous Chemical Database]
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias Esta es una página de mantenimiento, por favor no borres el autoenlace

El dicromato de potasio (K₂Cr₂O₇) es la sal del hipotético ácido dicrómico (este ácido en sustancia no es estable) H₂Cr₂O₇. Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgánicas puede provocar incendios.

[editar] Síntesis

El dicromato potásico se obtiene a partir del cromato potásico acidulando la disolución correspondiente:

2 K₂CrO₄ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂O

También se puede obtener por intercambio del catión a partir del dicromato de sodio y cloruro potásico:

Na₂Cr₂O₇ + 2 KCl -> 2 NaCl + K₂Cr₂O₇

[editar] Reacciones

En disolución el dicromato se encuentra en equilibrio con el cromato y el anhidruro del ácido crómico (Cr₂O₆). A un pH básico este equilibrio estádesplazado al cromato y pasa al acidular por el dicromato y varios condensados mayores al óxido de cromo(VI):

2 CrO₄^2- + 4 H⁺ = H₂O + Cr₂O₇^2- + 2 H⁺ = 2 H₂O + Cr₂O₆

Calentado en sustancia por encima de 500 °C pierde oxígeno y se forma óxido de cromo(III).

En presencia de peróxidos se forma el peróxido de cromo(V) de color azúl que puede ser extraído con éter etílico. Esta reacción se utiliza a vezes para la determinación cualitativa del cromo(VI).

En presencia de iones de bario o de plomo(II) en disolución neutra o ligeramente ácida precipitan los cromatos correspondientes en forma de sólidos amarillos. Ambos se disuelven en ácidos fuertes, el cromato de plomo también en presencia de base fuerte. Estas sustancias se utilizan como pigmentos en algunas pinturas amarillas.

En disolución ácida y presencia de cloruro se forma el anión ClCrO₄^- que puede cristalizar en forma de su sal potásica. Calentándolo con ácido clorhídrico concentrado se forma cloruro de cromil (Cl₂CrO₄), una sustancia anaranjada molecular que puede ser destilada de la mezcla de reacción.

¡CUIDADO! EL CLORURO DE CROMIL SE PUEDE DESCOMPONER DE FORMA EXPLOSIVA.

[editar] Aplicaciones

El dicromato de potasio se utiliza en la galvanotécnica para cromar otros metales, en la fabricación del cuero, en la fabricación de pigmentos, como reactivo en la industria química, para recubrimientos anticorrosivos del cinc y del magnesio y en algunos preparados de protección de madera. También está presente en los antiguos tubos de alcotest donde oxida el etanol del aire expirado al aldehído.

En química analítica se utiliza para determinar la demanda química de oxígeno (DQO) en muestras de agua.

Históricamente importante es la reacción del dicromato potásico con anilina impura que utilizó W.H.Perkin en la síntesis de la mauveina, el primer colorante artificial. Esta reacción era una de las primeras síntesis orgánicas industriales.

[editar] Toxicología

El dicromato de potasio es tóxico. En contacto con la piel se produce sensibilización y se pueden provocar alergias. Al igual que los cromatos los dicromatos son cancerígenos. En el cuerpo son confundidos por los canales iónicos con el sulfato y pueden llegar así hasta el núcleo de la célula. Allí son reducidos por la materia orgánica presente y el cromo(III) formado ataca a la molécula de la ADN.

Residuos que contienen dicromato de potasio se pueden tratar con sulfato de hierro(II)(FeSO₄). Este reduce el cromo(VI) a cromo(III) que precipita en forma del hidróxido o del óxido