Fertilizantes liquidos

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Definimos fertilización como “ suplir nutrientes a la planta para cumplir su ciclo de vida”, es decir, abastecer y suministrar los elementos inorgánicos al suelo para que la planta los absorba. Se trata, por tanto, de un aporte artificial de nutrientes.

Un fertilizante químico es un producto que contiene, por los menos, un elemento químico que la planta necesita para su ciclo de vida. La característica más importante de cualquier fertilizante es que debe tener una solubilidad mínima en agua, para que, de este modo pueda disolverse en el agua de riego, ya que la mayoría de los nutrientes entran en forma pasiva en la planta, a través del flujo del agua.

Estos elementos químicos o Nutrientes pueden clasificarse en : -macroelementos y –microelementos.

• Los Macroelementos son aquellos que se expresan como:

% en la planta o g/100g

Los principales son: N – P – K – Ca – Mg - S

• Los Microelementos se expresan como:

ppm (parte por millón) = mg/Kg = mg /1000g

Los principales son: Fe – Zn – Cu – Mn – Mo- B – Cl

Se sabe que existen unos 27 elementos químicos que tienen funciones en la planta, aunque las cantidades necesarias son tan mínimas que no hace falta añadirlos al suelo, a diferencia de los fertilizantes, que debido a que la planta los requiere a unas concentraciones determinadas hay que añadirlas al suelo.

Las funciones de los macroelementos y microelementos son:

• Nitrógeno (N): el rango del N en la materia seca es de 2,5 – 4 % . forma parte de las proteínas de las plantas, por lo que es el elemento más importante. De este modo, cuando una planta requiere fertilizantes, el 90% de lo requerido es Nitrógeno. Además de las proteínas cualquier parte de la planta contiene N.

• Potasio (K): tras el N es el segundo en importancia, estando entre un 3 – 5 % en la materia seca de la planta. Su función principal es el transporte dentro de la planta ( savia) , junto con otras funciones. Aún no se conoce por qué las plantas requieren tanto K.

• Fósforo (P) : es el más importante en contenido. Su función principal es participar en todos los procesos y reacciones energéticas de la planta. La cantidad requerida es muy pequeña, de modo que su concentración dentro del residuo seco es de un 1.2 – 1.3 %.

• Calcio ( Ca): su concentración dentro del residuo seco es de un 3 – 4 % . es el “ladrillo” de la estructura de la planta, formando parte de la pared celular.

• Magnesio ( Mg): tiene muchas funciones dentro de la planta, siendo la principal su participación en la fotosíntesis. En las células fotosintéticas los dos elementos principales son Mg y el hierro (Fe) . Con escasez de Mg la planta se pone amarillenta. Su concentración dentro del residuo seco es de un 9 %

• Azufre ( S) : forma parte de la membrana celular. Su concentración dentro del residuo seco está entre un 1.5 – 2 %.

• Hierro ( Fe): tiene función específica en la fotosíntesis.

• Cinc ( Zn): es muy importante en el crecimiento de la planta. Sin este elemento las ramas no se alargarían, ya que forma parte en la producción de hormonas del crecimiento.

El resto de microelementos forma parte de otros procesos, como la transformación de los azúcares obtenidos en la fotosíntesis a otros compuestos.

Para saber si qué elemento necesita una planta nos fijamos en los síntomas. Cada cultivo y variedad tiene sus síntomas específicos, si bien, cuando se observan síntomas el daño a la planta ya está hecho, por lo que hay que prevenir antes de que aparezcan los síntomas. La forma más común y científica para saber la carencia de un elemento es a través de sus “ análisis foliar”. Según el contenido de macro y microelementos en el análisis foliar conocemos la carencia del elemento y de este modo con un previo análisis del suelo y del agua hacer un “plan de abonado”.

[editar] Clases de abonos

Hay dos formas de hacer abonos químicos. La forma más fácil es a través de minas ( ejemplo, nitrato potásico, cloruro potásico). La otra forma es a través de procesos químicos en plantas químicas.

Hasta 1850 aprox, el abono usado era abono orgánico, es decir, una mezcla de estiércol, guano compost... con agua. Este fue el primer abono líquido empleado.

El primer abono químico “ de verdad” fue el sulfato amónico ( NH4)2SO4.

NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4 + H2O

En este compuesto el SO2 proviene del Azufre (S). Si quemamos azufre e introducimos el humo que sale en agua obtenemos H2SO4. El amonio (NH4) provenía de las minas de carbón. Estas minas se inundaron de agua para obtener amonio, es decir:

NH3(g) + H2O →NH4OH.

Más tarde comenzaron a aspirar el amoniaco gaseoso fuera de la mina y una vez fuera lo mezclaron con el agua.

Hace unos 200 años se encontraron minas de nitrato sódico ( NaNO3) en Chile. De este modo, el nitrato sódico fue el segundo abono químico usado. En España, en 1880 una empresa comenzó a exportar nitrato sódico

El siguiente abono químico fue el fósforo, en forma de fosfatos, provenientes de las rocas fosfatadas. El P es un elemento muy reactivo que no existe en la naturaleza en su forma natural. En las minas suele estar unido al calcio, como fosfato cálcico Ca3(PO4)2 . La mayoría del calcio procede de las rocas carbónicas, en forma de carbonato cálcico (CaCO3), mientras que en las minas de fósforo está en forma de fosfato cálcico. El fósforo unido al calcio y oxígeno es demasiado estable para ser asimilado por las plantas, por lo que permanece mucho P en el suelo que la planta no puede usar.

Por ello, si tomamos el fosfato cálcico con ácido sulfúrico obtenemos ácido fosfórico, que es la forma más asimilable por la planta.

Ca3(PO4)2 + H2SO4 → H3PO4 + CaSO4 (yeso)

Si bien, el ácido fosfórico obtenido es un derivado lo consideramos como H3PO4 :

Ca3(PO4)2 + H2SO4 → H2PO4- + CaSO4

Mientras el (NH4)2SO4 está en forma de cristales, el H3PO4 es líquido. Si bien, el P aparece en los abonos como Ca(H2PO4)2 por ser asimilable por las plantas. También se venden abonos fosfatados en forma de (NH4)2HPO4, conocido como DAP y en forma de (NH4)H2PO4, conocido como MAP. Tanto el DAP como el MAP son abonos granulados mezclados con tierra, lo que le da un aspecto granulado como “trigo”.

El potasio (K) apareció en Austria, en minas de cloruro potásico KCl hace unos 150 años.

El gran salto de los abonos químicos fue en los años 1920- 1930, tras la 1ª Guerra Mundial. Durante la 1ª Guerra Mundial, en 1905, un científico alemán llamado Haber encontró la forma de fabricar amoniaco que se usa en la actualidad.

N2 + H2 → NH3 500Kg de presión 800ºC

El ácido nítrico se obtiene quemando NH3, para pasarlo a NO2, que mezclamos con agua, según el proceso de Ostval:

NH3 → NO2 + H2O → HNO3

Podemos obtener el nitrato amónico a partir del ácido nítrico, usando el proceso Otsvald :

NH3 → NO2 + H2O → HNO3 + NH3 → (NH4)NO3

Otro abono es el nitrato cálcico Ca(NO3)2 , que apareció en 1920, de la forma:

CaO + HNO3 = Ca(NO3)2

El mayor productor de este abono es Noruega, a partir del NO2 procedente de los rayos:

NO2 + H2O = HNO3 + CaO = Ca(NO3)2

Otro es el nitrato sódico NaNO3, que no es un buen abono, pero que se sigue empleando por tradición:

En 1930 aparece la urea, que es actualmente el abono nitrogenado más producido en el Mundo:

NH3 + CO2 = (NH2)2CO

Vemos como el Nitrógeno puede aparecer como nitrato, amoniaco y ureico. Debido a que durante la 1ª Guerra Mundial se crearon muchas fábricas de nitrato amónico para explosivos NH4(NO3), al terminar la guerra muchas de estas fábricas se emplearon para la fabricación de este nitrato como abono. Por ello, el primer abono líquido fue el “agua-amonia”, que se incorpora al suelo porque en la superficie se evapora:

NH3 + H2O = NH4OH

Otro abono líquido muy usado antes de la 1ª Guerra Mundial consistía en tomar amoniaco gaseoso e inyectarlo dentro del suelo.

Un abono desarrollado antes de la 1ª Guerra Mundial, pero empleado tras ésta, fue el N32, que procede del nitrato amónico y de la urea.

También tenemos como abono líquido el N20 , procedente del nitrato amónico y agua, que también comenzó a usarse sobre 1950.

[editar] Clasificación de abonos químicos

Se pueden clasificar en Sólidos y Líquidos.

Dentro de los abonos químicos sólidos encontramos los abonos simples (un solo nutriente), compuestos ( más de un nutriente ) y blending ( mezcla de los anteriores)

Dentro de los abonos químicos líquidos encontramos los abonos simples y los compuestos.

Ejemplos:

• KNO3, es un abono compuesto por contener dos nutrientes ( K y N)

• (NH2)2CO , (urea) es un abono simple al contener un nutriente ( N).

• (NH4)H2PO4, (MAP o fosfato monopotásico) ) es un abono compuesto ( N y P).

La mayoría de los abonos compuestos que se encuentran en el mercado son en realidad Blending. La diferencia entre Blending y abono compuesto es que el primero se puede separar físicamente. ( ej, mientras que la urea es blanca el MAP son cristales que pueden verse con lupa, por tanto MAP es en realidad un Blending).

Generalmente los abonos líquidos son abonos compuestos porque no pueden separarse fácilmente.