Dyskusja:Hybrydyzacja (chemia)

Z Wikipedii

[edytuj] Ze zgłoś błąd

W SF6 nie ma hybrydyzacji, w której uczestniczą orbitale d. Jest to bardzo popularny błąd obecny praktycznie w każdej polskiej książce z chemii. Wszystkie drobiny grup głównych nie angażują orbitali d przy tworzeniu wiązań, nigdy. Jeśli liczba koordynacyjna jest większa niż 4 to są to związki hiperwalencyjne, w których znaczny udział mają orbitale antywiążące posiadające niższą energię niż orbitale d.
Zgłoszone: 21:15, 13 sie 2006 (CEST)

Skoro jednak większość książek podaje tę informację, to jakie konkretnie źródła temu zaprzeczają? Mnie samego uczono, że np: własności elektryczne polisilanów wynikają z nakładania się orbitali d wiązaniach Si-Si. Jeśli teorie się na ten temat zmieniły, to proszę o źródła na ten temat. Polimerek 22:25, 14 sie 2006 (CEST)

Amoniak to hybrydyzacja sp3, sa 3 wiazania sigma i jedna niesparowana para elektronow co daje razem 4 orbitale shybrydyzowane czyli hybrydyzacje sp3

Zgłoszono: k., 16:20, 4 paź 2007 (CEST)