Dyskusja:Moc kwasu

Z Wikipedii

[edytuj] Mac kwasów

W sformułowaniu "W przypadku prostych kwasów nieorganicznych, zarówno w tych zawierających tlen w swojej strukturze (np. H2SO4, jak i beztlenowych (np. HCl), moc kwasu wzrasta wraz ze spadkiem elektroujemności centralnego atomu w reszcie kwasowej" jest błąd, a w zasadzie 2. po pierwsze, w kwasach tlenowych moc kwasu rośnie wraz ze wzrostem elektroujemności centralnego atomu tworzącego resztę kwasową. widać to na przykładzie kwasu węglowego i siarkowego(IV). Po drugie, przyczyną wzrostu mocy kwasów beztlenowych nie jest obniżanie sie elektroujemności chlorowców, a jedynie idący za tym wzrost rozmiaru atomów chlorowców, co powoduje łatwiejsze odrywanie się protonów od tych kwasów. nie wiem niestety jak to jest z bardziej skomplikowanymi kwasami beztlenowymi(typu HAuCl4), o ile jest jakikolwiek sens sprawdzania mocy tych kwasów... jeśli ktoś bardziej obeznany w tych tematach poprawi ten artykuł, niech sprawdzi także ten o kwasach beztlenowych.