Równanie Nernsta
Z Wikipedii
Równanie Nernsta - podstawowa zależność elektrochemiczna wyrażająca równowagowy potencjał elektrody (E) względem jej potencjału standardowego (E0) i stężenia substancji biorących udział w procesie elektodowym.
Ogólna postać równania:
lub dla temperatury 298 K i rozcieńczonych roztworów, przy założeniu, że współczynnik aktywności jonów jest równy 1:
gdzie:
- R - stała gazowa równa 8.314 J·K-1 mol-1
- T - temperatura wyrażona w kelwinach
- z - liczba elektronów wymienianych w reakcji połówkowej
- a - aktywność molowa indywiduów chemicznych biorących udział w reakcji elektrodowej
- F – stała Faradaya równa 96485 C·mol-1
- [red] – stężenie molowe formy zredukowanej
- [ox] – stężenie molowe formy utlenionej