Wydajność reakcji chemicznej
Z Wikipedii
Wydajność reakcji chemicznej - stosunek masy produktu otrzymanego w wyniku reakcji chemicznej do teoretycznej jego masy obliczonego na podstawie współczynników stechiometrycznych równania tej reakcji i ilości użytych subratratów.
Wydajność wyraża się zwykle w procentach:
-
(1)
gdzie:
W = wydajność, Pr = rzeczywista masa lub liczba moli produktu, Pt = teoretyczna masa lub liczba moli produktu
Gdy we wzorze (1) użyte są masy produktów mówi się o wydajności masowej, gdy użyte są liczby moli mówi się o wydajności molowej. Wydajność molowa i masowa zazwyczaj się różnią, gdyż różne są masy molowe substratów i produktu.
Pojęciem komplementarnym do wydajności reakcji jest stopień przereagowania, który odnosi się do określonego substratu, a nie produktu:
-
(2)
gdzie:
W = wydajność, Sr = rzeczywisty ubytek masy lub liczby moli substratu, Sp = początkowa masa lub liczba moli substratu
Stopień przereagowania może być wyższy od końcowej wydajności reakcji, gdyż:
- produkt może ulegać reakcjom następczym
- substrat może ulegać reakcjom ubocznym
- produkt może być tracony w czasie jego wyodrębniania lub ulatniać się ze środowiska reakcji w czasie jej trwania.
Stopień przereagowania może też być niższy od końcowej wydajności, gdy jeden z substratów został użyty w nadmiarze w stosunku do pozostałych.
[edytuj] Źródło
- Tadeusz Senkowski, Stechiometria, Uniwersytet Jagielloński, Kraków 1989, ISBN 83-233-0290-1
