Закон кратных отношений
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Закон кратных отношений — закон Дальтона, один из основных законов химии: если два вещества (простых или сложных) образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного вещества, приходящиеся на одну и ту же массу другого вещества, относятся как целые числа, обычно небольшие.
[править] История открытия
Закон кратных отношений открыт в 1803 Дж.Дальтоном и истолкован им с позиций атомизма.
[править] Примеры:
1) состав окислов азота (в процентах по массе) выражается следующими числами:
| Закись азота N2O | Окись азота NO | Азотистый ангидрид N2O3 | Двуокись азота NO2 | Азотный ангидрид N2O5 | |
|---|---|---|---|---|---|
| N | 63.7 | 46.7 | 36.8 | 30.4 | 25.9 |
| O | 36.3 | 53.3 | 63.2 | 69.6 | 74.1 |
| Частное O/N | 0.57 | 1.14 | 1.71 | 2.28 | 2.85 |
Разделив числа нижней строки на 0,57, видим, что они относятся как 1:2:3:4:5.
2) Хлористый кальций образует с водой 4 кристаллогидрата, состав которых выражается формулами: CaCl2·H2O, CaCl2·2H2O, CaCl2·4H2O, CaCl2·6H2O, т. е. во всех этих соединениях массы воды, приходящиеся на одну молекулу CaCl2, относятся как 1: 2: 4: 6.
 |
У этой статьи нет ссылок на другие языковые разделы. Вы можете помочь проекту, найдя и добавив их в статью. |
