Cambio de estado
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En física y química se denomina cambio de estado a la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados básicos son el sólido, el líquido y el gaseoso.
La siguiente tabla indica cómo se denominan los cambios de estado.
Inicial\Final | Sólido | Líquido | Gas |
---|---|---|---|
Sólido | fusión | Sublimación o sublimación progresiva | |
Líquido | solidificación | evaporación y ebullición | |
Gas | sublimación inversa o regresiva | condensación y licuefacción |
También se puede ver claramente con el siguiente gráfico.
Los dos parámetros de los que depende que una sustancia o mezcla se encuentre en un estado o en otro son temperatura y presión. La temperatura es una medida de la energía cinética de las moléculas y átomos de un cuerpo. Un aumento de temperatura o una reducción de la presión favorecen la fusión, la evaporación y la sublimación, mientras que un descenso de temperatura o un aumento de presión favorecen los cambios opuestos.
[editar] Límites
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- 4.500 ºC — No hay sólidos.
- 6.000 °C — No hay líquidos (solo gases).
- 10.000 °C — Sólo plasma.