Carbonato cálcico
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Generales |
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| Nombre | Carbonato cálcico, carbonato de calcio |
| Fórmula química | CaCO3 |
| Aspecto | Polvo blanco inodoro. |
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Físicas |
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| Peso atómico | 100.1uma |
| Punto de fusión | Se licua a alta presión a 1612 K (1339 °C) |
| Punto de ebullición | Se descompone a 1172 K (879 °C |
| Densidad | 2,7×10³kg/m³ |
| Estructura cristalina | Calcita o aragonita. ¿¿?? |
| Solubilidad | 0,0013g por cada 100g de agua |
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Termoquímicas |
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| ΔfH0líquido | -1154 kJ/mol |
| ΔfH0sólido | -1207 kJ/mol |
| S0solid | 93 J/mol·K |
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Riesgos |
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| Ingestión | En cantidad excesiva puede causar irritación gástrica leve.
Su ingestión crónica puede causar hipercalcemia, alcalosis y daño renal. |
| Inhalación | En grado excesivo puede causar irritación respiratoria leve. |
| Contacto con la piel | Leve riesgo, puede causar irritación. |
| Contacto con los ojos | Leve riesgo, puede causar irritación. |
| Más información | Hazardous Chemical Database |
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Valores en el SI y en condiciones normales |
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También conocido como caliza.
Fundamental en la producción del vidrio, y cemento entre otros productos.
Se encuentra comúnmente en la naturaleza como alguno de los siguientes minerales:
[editar] Referencias externas
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del carbonato cálcico.
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