Unidad de masa atómica
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- Para otros usos del término UMA, véase Uma (desambiguación).
Una unidad de masa atómica, también denominada uma, o Dalton en honor del químico John Dalton, es la más pequeña unidad de masa usada para expresar masas atómicas y masas moleculares.
Equivale a una doceava parte de la masa del núcleo del isótopo más abundante del carbono: el carbono-12. Se corresponde aproximadamente con la masa de un protón (o un átomo de hidrógeno). Se abrevia como uma, aunque también puede encontrarse por su acrónimo inglés: amu (Atomic Mass Unit).
Las masas atómicas de los elementos químicos dadas en esta unidad suelen ser calculadas con la media ponderada de las masas de los distintos isótopos de cada elemento, lo que explica la aparente no correspondencia entre la masa atómica de un elemento y el número de nucleones que alberga su núcleo. Desde el año 2002 el valor aceptado de una uma (1 u) es el siguiente:
- 1 u = 1.66053886 · 10-27 kg
Por lo tanto,
- 1 g ≈ 6.02214 · 1023 u
Por ejemplo, la masa atómica del silicio es 28.1 u.
Numéricamente es igual a la masa atómica expresada en g/mol (gramos por mol), es decir, igual a la masa de NA átomos o moléculas de una sustancia expresada en gramos (que, más correctamente, debe denominarse masa molar).
