Monóxido de carbono

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**Propiedades**
General

Nombre	Monóxido de carbono
Fórmula química	C O
Apariencia	gas incoloro
Físicas
Peso molecular	28,0 uma
Punto de fusión	68 K (-205 °C)
Punto de ebullición	81 K (-192 °C)
Densidad	8,0 ×10³ kg/m³ (líquido) 1,145 kg/m³ (gas a 298K) - más liviano que el aire
Solubilidad	0,0026 g en 100g de agua
Termoquímica
Δ_fH⁰_gas	-110,53 kJ/mol
Δ_fH⁰_líquido	? kJ/mol
Δ_fH⁰_sólido	? kJ/mol
S⁰_{gas, 1 bar}	197,66 J·mol^-1·K^-1
S⁰_{líquido, 1 bar}	? J·mol^-1·K^-1
S⁰_sólido	? J·mol^-1·K^-1
Riesgos
Ingestión	Puede causar vómito y diarrea.
Inhalación	Muy peligroso, puede ser fatal.
Piel	Inhalación puede causar lesiones cutáneas. Evitar contacto con líquido criogénico.
Ojos	Inhalación puede causar problemas a largo plazo en la visión.
Más información	Hazardous Chemical Database (En inglés)
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

El monóxido de carbono, cuya fórmula química es C O, es un gas inodoro, incoloro, inflamable y altamente tóxico. Puede causar la muerte cuando se respira en niveles elevados. Se produce cuando se queman materiales combustibles como gas, gasolina, kerosene, carbón, petróleo, tabaco o madera en ambientes de poco oxígeno. Las chimeneas, las calderas, los calentadores de agua o calefones y los aparatos domésticos que queman combustible, como las estufas u hornillas de la cocina o los calentadores a kerosina, también pueden producirlo si no están funcionando bien. Los vehículos detenidos con el motor encendido también lo despiden.

Indicador de monóxido de carbono en un garaje.

Si se respira, aunque sea en moderadas cantidades, el monóxido de carbono puede causar la muerte por envenenamiento en pocos minutos porque substituye el oxígeno en los eritrocitos de la sangre. Cada año un gran número de personas pierde la vida accidentalmente debido al envenenamiento con este gas. Las mujeres embarazadas y sus bebés, los niños pequeños, las personas mayores y las que sufren de anemia, problemas del corazón o respiratorios pueden ser mucho más sensibles al monóxido de carbono.

Los efectos son los siguientes:

CONCENTRACIÓN EN AIRE	EFECTO
55 mg/ $m 3 (50 p p m)$	TLV-TWA
0.01 %	Exposición varias horas sin efecto
0.04-0.05 %	Exposición una hora sin efectos
0.06-0.07 %	efectos apreciables a la hora
0.12-0.15 %	efectos peligrosos a la hora
165 mg/ $m 3 (1500 p p m)$	IPVS
0.4 %	Mortal a la hora

No se tienen referencias claras, pero se cree que el descubridor de este gas pudo haber sido el alquimista Arnau de Villanova.

[editar] Historia

El monóxido de carbono fue descubierto por el químico francés de Lassone en 1776 mientras calentaba oxido de zinc con coque. Erróneamente creyó que se trataba de hidrógeno porque generaba una llama de color azul. Más tarde en 1800, el químico inglés William Cruikshank comprobó que dicho compuesto contenía carbono y oxigeno.

Las propiedades tóxicas del CO fueron investigadas en profundidad por el físico francés Claude Bernard en 1846. Envenenando perros con el gas detectó que su sangre se tornaba más rojiza y brillante en todos los tejidos.

Durante la Segunda Guerra Mundial, el monóxido de carbono fue usado en los motores de los vehículos ya que escaseaba la gasolina. Se introducía carbon mineral o vegetal y el monóxido de carbono generado por gasificación alimentaba al carburador. El CO también fue usado como un método de exterminación durante el Holocausto en los campos de concentración Nazis.