Número de Avogadro
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La teoría cinético-molecular recibió su confirmación definitiva cuando pudo calcularse el número de moléculas existentes en un volumen dado de gas. El número de moléculas que hay en un volumen molar se denomina número de Avogadro.
El número o constante de Avogadro NA —por Amedeo Avogadro— es una constante utilizada en química y física para establecer una relación entre la masa o el volumen y la cantidad de materia. Se define originalmente como «la cantidad de átomos de carbono-12 contenidos en 12 gramos de este elemento». El valor recomendado para NA en 2002 por CODATA es:
- NA = (6,0221415 ± 0,0000010) × 1023 mol−1.
A la cantidad de un elemento igual a NA se la denomina mol. El número de Avogadro también es el factor de conversión entre el gramo y la unidad de masa atómica (uma): 1 g = NA uma.
El número de Avogadro es tan grande que difícilmente puede concebirse, aunque algunos ejemplos pueden darnos cuenta de la enormidad de su magnitud:
- Si se repartiese entre todos los españoles un volumen molar de gas en condiciones normales, cada español tocaría aproximadamente a 0,5 mm3. Si un millón de moléculas valiese 1 céntimo de euro, cada español tendría una cantidad de 100.000.000 euros.
- Todo el volumen de la Luna dividido en bolas de 1 mm de radio daría (muy aproximadamente) el número de Avogadro.
[editar] Véase también
- Unidad de masa atómica
- Mol
- Cantidad de sustancia[es.encarta.msn.com/encyclopedia_761568290/Número_de_Avogadro.html -]
[editar] Bibliografía
- J. A. Babor, J. Ibarz, Química General Moderna, Ed Manuel Marín 1973, ISBN 84-7102-997-9
