Vitamina C
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| Vitamina C | |
|---|---|
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| General | |
| Nomenclatura IUPAC | L-ácido ascórbico |
| Otros nombres | Vitamina C |
| Fórmula semidesarrollada | n/d |
| Fórmula estructural | Ver imagen. |
| Fórmula molecular | C6H8O6 |
| Propiedades físicas | |
| Estado de agregación | n/d |
| Apariencia | n/d |
| Masa molecular | 179,1 uma |
| Punto de fusión | 464 K (190.85 °C) |
| Punto de ebullición | ? K (? °C) |
| Temperatura crítica | ? K (? °C) |
| Presión crítica | n/d atm. |
| Densidad | n/d kg/m³ |
| Estructura cristalina | n/d |
| Viscosidad | n/d |
| Índice de refracción | n/d |
| Propiedades químicas | |
| Acidez (pKa) | n/d |
| Solubilidad | n/d |
| KPS | n/d |
| Momento dipolar | n/d D |
| Termoquímica | |
| ΔfH0gas | n/d kJ/mol |
| ΔfH0líquido | n/d kJ/mol |
| ΔfH0sólido | n/d kJ/mol |
| S0gas, 1 bar | n/d J·mol-1·K-1 |
| S0líquido, 1 bar | n/d J·mol-1·K-1 |
| S0sólido | n/d J·mol-1·K-1 |
| E0 | n/d Volt |
| Calor específico | n/d cal/g |
| Peligrosidad | |
| Punto de inflamabilidad | n/d |
| Temperatura de autoignición | n/d |
| Número RTECS | n/d |
| Riesgos | |
| Ingestión | n/d |
| Inhalación | n/d |
| Piel | n/d |
| Ojos | n/d |
| Más información | n/d |
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias |
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El enantiómero L del ácido ascórbico (ascórbico procede de su capacidad para prevenir y curar el escorbuto), también conocido como vitamina C, es un ácido orgánico y un antioxidante perteneciente al grupo de vitaminas hidrosolubles. No se sintetiza en el organismo, por lo cual tiene que ser aportada en la dieta. Se encuentra, principalmente en verduras y frutas frescas y en los zumos de cítricos:
| Producto |
mg Vit. C/100 g de
producto fresco |
| Terminalia ferdinandiana |
3.150 |
| acerola |
1.300 |
| escaramujo |
1.200 |
| guayaba |
273 |
| pimiento |
131 |
| brócoli |
110 |
| kiwi y kiwón |
90 |
| fresa y fresón |
60 |
| limón y naranja |
50 |
Tabla de contenidos |
[editar] Función biológica
La vitamina C ayuda al desarrollo de dientes y encías, huesos, a la absorción del hierro, al crecimiento y reparación del tejido conectivo normal (piel más suave, por la union de las células que necesitan esta vitamina para unirse), a la producción de colágeno (actuando como cofactor en la hidroxilación de los aminoácidos lisina y prolina), metabolización de grasas, la cicatrización de heridas. Su carencia ocasiona el escorbuto.
Se considera que las necesidades diarias de ácido ascórbico para un adulto no exceden de los 60 mg y que cantidades superiores a los 3 g diarios causan acidificación de la orina e incrementan el consiguiente riesgo de cálculos urinarios.
Aunque es muy habitual creer que ayuda a recuperarse mejor de un resfriado o una gripe, la evidencia científica reciente [1][2] lo desmiente; aunque el déficit (como el de otras vitaminas y compuestos esenciales) puede empeorar los síntomas y traer otras complicaciones. De todas formas la vitamina C es una de las vitaminas que intervienen en el funcionamiento del sistema inmunológico, como por ejemplo la vitamina A o la tiamina.
Como curiosidad puede señalarse que esta vitamina sólo es esencial en unos pocos animales: los monos antropoides, donde estamos incluidos; el ruiseñor chino, una especie de trucha, los cuyes y los murciélagos frugívoros.
[editar] Usos
El ácido ascórbico se oxida fácilmente a ácido dehidroascórbico, llegando incluso a ser precedentes de melanoidinas, por arreglo de amidori y polimerizaciones, por lo que se utiliza (entre otros), como revelador fotográfico y como conservante.
El ácido ascórbico y sus sales ascorbatos de sodio, potasio y calcio se utilizan de forma generalizada como antioxidantes y aditivos. Estos compuestos son solubles en agua por lo que no protegen a las grasas de la oxidación; para este propósito pueden utilizarse los ésteres del ácido ascórbico solubles en grasas con ácidos grasos de cadena larga (palmitato y estearato de ascorbilo).
[editar] Propiedades físicas y química
Forma cristales, posee un sabor ácido característico, se disuelve rápidamente en agua y etanol, pero es insoluble en cloroformo y éter. Se oxida fácilmente en presencia de la luz y del aire. Una solución acuosa del 5% tiene un pH de 2,2-2,5.
[editar] Historia
En 1937, el premio Nobel de química fue concedido a Walter Haworth por su trabajo en la determinación de la estructura del ácido ascórbico, (compartido con Paul Karrer por su trabajo sobre las vitaminas) y el premio Nobel de medicina se otorgó a Albert von Szent-Gyorgyi Nagyrapolt por sus estudios acerca de las funciones biológicas del ácido ascórbico.
[editar] Referencias
- ↑ http://www.tupediatra.com/noticias/boletin102601.htm#1
- ↑ http://srv2.vanguardia.com.mx/hub.cfm/FuseAction.Detalle/Nota.572058/SecID.38/index.sal
