Jodowodór

Z Wikipedii

Jodowodór (HI) - nieorganiczny związek chemiczny, bezbarwny, nietrwały gaz, silnie dymiący w wilgotnym powietrzu.

• temperatura wrzenia -35,3 °C
• temperatura topnienia -50,8 °C

Pod ciśnieniem 4 atmosfer dobrze rozpuszcza się w wodzie. Roztwór wodny jodowodoru jest mocnym kwasem (kwas jodowodorowy).

W kontakcie z powietrzem utlenia się do wolnego jodu, w wodzie pod wpływem światła również ulega dość szybkiej przemianie w wolny jod. Z kolei z większością rozpuszczalników organicznych reaguje zrywając wiązania C-H z utworzeniem odpowiedniego jodku. Już w temperaturze 180 °C rozkłada się na pierwiastki.

Otrzymywanie:

• synteza bezpośrednia z pierwiastków przy udziale katalizatora platynowego

3 I₂ + 2 P => 2 PI₃

• hydroliza jodku fosforu

PI₃ + 3 H₂O => 3 HI + H₃PO₃

do celów laboratoryjnych syntezę przeprowadza sie w jednym naczyniu bezpośrednio z pierwiastków wg równania

2 P + 3 I₂ + 6 H₂O => 6 HI + 2 H₃PO₃

• działanie siarkowodorem na zawiesinę jodu w wodzie

H₂S + I₂ => 2 HI + S

Jest stosowany w medycynie, analizie chemicznej i do odkażania.

Kwas jodowodorowy może służyć do otrzymania związków kompleksowych.

Etap pierwszy:

2 HI + Cd ----> CdI₂ + H₂

Etap drugi:

2 KI + CdI₂ ----> K₂[CdI₄]