Jon hydroniowy
Z Wikipedii
| Jon hydroniowy | |||||
|
|||||
 |
|||||
| Ogólne informacje | |||||
| Nazwa systematyczna | Jon hydroniowy | ||||
| Inne nazwy | jon oksoniowy jon hydronowy |
||||
| Wzór sumaryczny | H3O+ | ||||
| Masa molowa | 19,02 g/mol | ||||
| Identyfikacja | |||||
| Numer CAS | 13968-08-6 | ||||
| Właściwości | |||||
| Kwasowość (pKa) | −1,7 | ||||
| Podobne związki | |||||
| Podobne związki | amoniak, jon amonowy | ||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
|||||
Jon hydroniowy (jon oksoniowy , jon hydronowy, jon oksonowy) jest to uwodniony kation wodorowy H3O+.
W roztworach wodnych powstaje w wyniku autodysocjacji wody: 2H2O
H3O+ + OH- oraz dysocjacji kwasów; ulega dalszej hydratacji. Występuje również w kryształach monohydratów mocnych kwasów (np. kwasu nadchlorowego HClO4) i superkwasów.
Jest silnym kwasem Lewisa, jego pKa = -1,7 (w 25°C). W czystej wodzie jego stężenie wynosi 10-7mol/dm3, w roztworach kwaśnych jest większe.
