Kwas siarkowy(IV)
Z Wikipedii
Kwas siarkawy | |||||
|
|||||
Ogólne informacje | |||||
Nazwa systematyczna | kwas siarkowy(IV) | ||||
Inne nazwy | kwas siarkawy kwas trioksosiarkowy |
||||
Wzór sumaryczny | H2SO3 | ||||
Masa molowa | 82,7 g/mol | ||||
Identyfikacja | |||||
Numer CAS | 7782-99-2 | ||||
Właściwości | |||||
Gęstość i stan skupienia | 1,03 g/cm3 ; ciecz | ||||
Kwasowość (pKa) | pKa1 = 1,8, pKa2 = 7,0 | ||||
Niebezpieczeństwa | |||||
Klasyfikacja UE | Treść oznaczeń: C - silnie żrący |
||||
Zwroty ryzyka | 20-34 | ||||
Zwroty bezpieczeństwa | 26-36/37/39-45 | ||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
Kwas siarkowy(IV), (kwas siarkawy, H2SO3) - nieorganiczny związek chemiczny, słaby, nietrwały kwas powstający przez reakcję tlenku siarki(IV) z wodą. Z metalami tworzy trwałe sole – siarczany(IV) (siarczyny).
Powstawanie kwasu siarkowego(IV) przedstawia reakcja:
- SO2 + H2O → H2SO3
Można go także otrzymać działając roztworem mocnego kwasu na siarczany(IV). Powstały wówczas kwas siarkowy(IV) ulega rozpadowi, wg równania:
- SO32- + 2H+ → [H2SO3] → SO2(↑) + H2O
Właściwości kwasu siarkowego(IV):
- nietrwały - rozkłada się podczas ogrzewania
- bakteriobójczy
- grzybobójczy
- owadobójczy
- ma właściwości bielące
- niszczy rośliny
- trujący
- silnie drażniący
- jest elektrolitem
W przeciwieństwie do swoich soli, siarczynów, zastosowanie wolnego kwasu siarkawego jest znikome. W syntezie laboratoryjnej wykorzystuje się go jako środek redukujący. Stosuje się go do bielenia wełny oraz w przemyśle papierniczym.
Kwaśny deszcz to silnie rozcieńczony kwas siarkowy(IV), który powstaje w wyniku rozpuszczania się w kroplach deszczu tlenku siarki(IV), pochodzącego głównie ze spalania zasiarczonych paliw kopalnianych: węgla, gazu ziemnego oraz paliw ropopochodnych.
W warunkach laboratoryjnych kwas siarkowy(IV) można otrzymać poprzez spalanie siarki i absorpcji powstających par w wodzie, w wyniku czego powstaje niezbyt stężony roztwór tego kwasu.