Kwas tiosiarkowy

Z Wikipedii

Kwas tiosiarkowy
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	H2S2O3
SMILES	OS(=O)(=S)O
Masa molowa	114,14 g/mol
Identyfikacja
Numer CAS	7772-98-7
Właściwości
Kwasowość (pKa)	pKa1 0,6; pKa2 1,7
Podobne związki
Podobne związki	kwas siarkowy(VI)
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa)

Kwas tiosiarkowy (H₂S₂O₃) jest nietrwałym kwasem nieorganicznym, który w temperaturze pokojowej natychmiast po powstaniu ulega rozpadowi. Jest to kwas mocny, pK_a1 = 0,6, pK_a2 = 1,7. Powstaje w wyniku zakwaszenia wodnych roztworów tiosiarczanów:

S₂O₃²⁻ + 2H⁺ → [H₂S₂O₃] → S + H₂SO₃ ⇌ S + SO₂↑ + H₂O

Wytrąca się wówczas lekko żółty, mętny, "mlekowaty" osad siarki koloidalnej, a mieszanina nabiera charakterystycznego zapachu dwutlenku siarki (SO₂).

Kwas tiosiarkowy można otrzymać, jeśli powyższą reakcję przeprowadza się w niskich temperaturach. W warunkach bezwodnych (eter etylowy, -78°C) kwas tiosiarkowy powstaje wówczas w formie eteratów.

Na₂S₂O₃+2HCl → 2NaCl + H₂S₂O₃•2Et₂O

Można go także uzyskać w reakcji siarkowodoru z tritlenkiem siarki:

H₂S + SO₃ → H₂S₂O₃•nEt₂O

Podczas ogrzewania bezwodnego kwasu tiosiarkowego, przed osiągnięciem 0 °C następuje reakcja odwrotna:

H₂S₂O₃ → H₂S + SO₃

W niskich temperaturach można otrzymać także addukt H₂S•SO₃, izomeryczny z kwasem tiosiarkowym.

[edytuj] Literatura

Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Edition, Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.