Rozpuszczalność
Z Wikipedii
Rozpuszczalność - ilość związku chemicznego, która tworzy roztwór nasycony w 100 g rozpuszczalnika w określonej temperaturze i ciśnieniu. Rozpuszczalność określa się w tych samych jednostkach jak stężenie, podając dodatkowo warunki, dla jakich została ona ustalona (zwykle są to tzw. warunki normalne). Mówiąc inaczej, rozpuszczalność określa jak dużo danego składnika można rozpuścić w danym rozpuszczalniku w sprecyzowanych warunkach.
Rozpuszczalność substancji zależy od:
- rodzaju substancji rozpuszczanej
- rodzaju rozpuszczalnika
- temperatury
- ciśnienia
- siły jonowej (np. efekt solny)
- wpływu wspólnego jonu (np. wpływ pH na rozpuszczalność substancji amfoterycznych)
- kompleksowania.
Ze wzrostem temperatury, rozpuszczalność najczęściej rośnie dla cieczy i ciał stałych, zaś maleje dla gazów.
Każdą substancję można zaliczyć do jednej z trzech grup:
- substancja praktycznie nierozpuszczalna (rozpuszczalność poniżej 0,1 g),
- substancja słabo rozpuszczalna (rozpuszczalność w granicach 0,1-1 g),
- substancja dobrze rozpuszczalna (rozpuszczalność ponad 1 g).
Granice w nazewnictwie rozpuszczalności są jednak tylko kwestią konwencji.
Dla gazów, prawo Henry'ego mówi, że rozpuszczalność gazów w cieczach jest proporcjonalna do ciśnienia parcjalnego tego gazu:
gdzie: k -- stała zależąca od temperatury, rozpuszczalnika i gazu (na przykład, 769.2 L•atm/mol dla tlenu (O2) w wodzie w temperaturze 298 K), p -- ciśnienie parcjalne gazu (atm), c -- koncentracja gazu rozpuszczonego w cieczy (mol/L).
[edytuj] Linki zewnętrzne
Tablica rozpuszczalności soli w wodzie (www.chemia.px.pl)