Ácido acético
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| Fórmula estrutural e Modelo bola-e-vareta | |
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| Geral | |
| Nome IUPAC | Ácido etanóico |
| Nomes usuais | Ácido acético Ácido metanocarboxílico |
| Fórmula química | C2H4O2 ou CH3COOH |
| Massa molar | 60,05 g/mol |
| Aparência | líquido incolor |
| Número CAS | 64-19-7 |
| Comportamento de fase | |
| Ponto de fusão | 289,6 K (16,5°C) |
| Ponto de ebulição | 391,2 K (118,1°C) |
| Ponto triplo | 289.8 K (16.7°C) ? kPa |
| Ponto crítico | 593 K (320°C) 578 kPa |
| Propriedades líquidas | |
| Densidade | 1,049 g/cm³ |
| Viscosidade | 1,22 mP·s |
| Solubilidade em água |
totalmente miscível |
| ΔfH0líquido | -483.5 kJ/mol |
| S0líquido | 158 J/K·mol |
| ΔfusH | 11,7 kJ/mol |
| ΔfusS | 40,5 J/mol·K |
| Cp | 123,1 J/mol·K |
| Propriedades gasosas | |
| ΔfH0gasoso | ? kJ/mol |
| S0gasoso | 282,8 J/mol·K |
| ΔvapH | 23,7 kJ/mol |
| Cp | 63,4 J/mol·K |
| Segurança | |
| Símbolos de risco | |
 C Corrosivo |
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| Frases de Risco e Segurança | R: 10-35 S: 23.2-26-36/37/39-45 |
| Ponto de fulgor | 43°C |
| Temperatura de auto-ignição | 427°C |
| Limites explosivos | 5-16% |
| Efeitos agudos | O contato com soluções ou vapores concentrados pode formar bolhas e graves queimaduras químicas. |
| Efeitos crônicos | Exposição continua da pele à substância pode resultar em reação alérgica. |
| Outras informações | |
| Índice de refração | 1,3716 |
| Constante dielétrica | 6.19 C²/(N·m²) em 25°C |
| Mais informações | |
| Propriedades | NIST WebBook |
| MSDS | Hazardous Chemical Database |
| Unidades do SI são usadas quando possível. Salvo quando especificado o contrário, são consideradas condições normais de temperatura e pressão. | |
O ácido acético (do latim acetum, azedo), CH3COOH, oficialmente chamado ácido etanóico, é um ácido carboxílico (especificamente, um ácido monocarboxílico), saturado e de cadeia aberta.
O ácido acético é uma molécula central na bioquímica, e é produzido em alguma proporção por quase todas as formas de vida.
- Fórmula molecular: C2H4O2
- Massa molecular: 60,05 u
Índice |
[editar] Propriedades
[editar] Físicas
- Líquido de cheiro penetrante, incolor.
- Solúvel em água em qualquer proporção.
- Solidifica a + 16,6°C e entra em ebulição a + 118,1 °C.
- Ácido acético glacial: quando o ácido acético se solidifica, forma cristais brilhantes, incolores e transparentes com aspecto de gelo. Devido a este fato, o ácido acético, quando puro, recebe o nome de ácido acético glacial.
[editar] Químicas
- Densidade = 1,05 g/mL
- Ioniza em solução aquosa produzindo um próton ( H+), por molécula.
- Suas moléculas se atraem por pontes de hidrogênio
- Ka = 1,8 . 10 - 5
- Grau de ionização: 3%
- Reage com álcoois produzindo ésteres.
- Reage com bases originando sais orgânicos mnj.
[editar] Obtenção
- Fermentação acética:
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- O microorganismo Mycoderma aceti produz uma enzima alcooloxidase que catalisa soluções alcoólicas, principalmente o vinho, produzindo uma solução aquosa de ácido acético denominada vinagre.
-
- CH3 - CH2 - OH + O2 ( ar ) + enzima → CH3 - COOH + H2O ( vinagre )
- Destilação da madeira:
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- A madeira, quando seca, aquecida a 250°C em presença de uma corrente de ar origina quatro frações. Uma delas é uma solução aquosa, o ácido pirolenhoso, que contém aproximadamente 10% de ácido acético
- Modernamente o ácido acético é fabricado a partir do acetaldeido, por oxidação e em presença de catalisadores:
-
- CH3 - COH + [ O ] → CH3 - COOH
[editar] Aplicações e usos
- Como condimento em saladas ( vinagre )
- Como solvente
- Síntese de perfumes e corantes
- Preparação da seda artificial
- Neutralização de filmes e papéis fotográficos
- Tinturaria
- Imprensa
- Obtenção de sais metálicos para a fabricação de tintas e inseticidas.
- Interruptor da revelação de filmes e papéis fotográficos
- Produção da aspirina.
- É usado para exames diagnósticos para detectar o H.P.V. (Papiloma Vírus Humanus)
feder o local do esperimento!
[editar] Ligações externas
