Lei de Charles
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A lei de Charles é uma lei dos gases perfeitos : à pressão constante, o volume de uma quantidade constante de gás aumenta proporcionalmente com a temperatura.
Esta lei diz respeito às transformações isocóricas ou isométricas, isto é, aquelas que se processam a volume constante, cujo enunciado é o seguinte:
O volume constante, a pressão de uma determinada massa de gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta, ou seja: = constante
Desta maneira, aumentando a temperatura de um gás a volume constante, aumenta a pressão que ele exerce, e diminuindo a temperatura, a pressão também diminui. Teoricamente, ao cessar a agitação térmica das moléculas a pressão é nula, e atinge-se o zero absoluto.
A representação gráfica da transformação isométrica é uma reta.
É importante se notar que há muitas vezes na literatura didática de nível intermediário e mesmo de nível superior, uma certa confusão no que tange à nomenclatura. Por vezes a Lei de Charles é chamada de Lei de Gay-Lussac e vice-versa. Porém, o artigo aqui desenvolvido segue a orientação do artigo da Wikipedia em Ingles
[editar] Bibliografia
De nível superior
- Horácio Macedo - Físico-Química I - páginas 49 a 53 - Guanabara Dois - Rio de Janeiro- RJ - Brasil - 1981
- Walter John Moore - Físico-Química vol 1 - tradução da quarta edição americana por Helena Li Chun e outros - páginas 10 a 13 - Editora Edgard Blücher Ltda. - 1976
- Gilbert W. Castellan - Físico-Química - tradução de Luiz Carlos Guimarães - Livros Técnicos e Científicos Editora S.A. - páginas 6 a 11 - 1976
De nível intermediário
- Geraldo Camargo de Carvalho - Química Moderna - páginas 206 a 215 - Editora Scipione - São Paulo - SP - Brasil - 1997
- Teruko Y. Utimara e Maria Linguanoto - Química - páginas 161 a 165 - Editora FTD - São Paulo - SP - Brasil - 1998
- Ricardo Feltre - Fundamentos da Química - 3a edição - Editora Moderna - São Paulo - SP - Brasil - 2001
