Ligação iônica
Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
As ligações iônicas são ligações químicas entre íons que possuem grande diferença de eletronegatividade.
O funcionamento desta ligação baseia-se na transferência de elétrons de um átomo para outro, sendo a causa desta transferência de elétrons a eletronegatividade, propriedade atômica de natureza eletrostática e que indica a força com a qual o núcleo atrai a eletrosfera e, assim, a força com a qual ele segura seus elétrons e tendência para adquirir outros.
Ela é formada a partir da doação de um ou mais elétrons do elemento menos eletronegativo para o mais eletronegativo, gerando assim cargas de sinais opostos em ambos os átomos, que se atraem fortemente e ficando tão próximos quanto a repulsão entre os núcleos e entre as eletrosferas permite. A força com que eles se atraem é tamanha que, para separá-los em seus átomos constituintes, a energia necessária é suficiente para elevar a temperatura do composto para algo em torno de 700ºC ou mais. As substâncias ionicas geralmente possuem maior ponto de fusão.
Tipicamente, compostos iônicos possuem as seguintes características:
- Ponto de fusão elevado
- Conduz corrente elétrica quando dissolvido em agua
- Não conduz corrente elétrica no estado sólido
Como exemplo de um composto iônico temos o cloreto de sódio (NaCl), vulgarmente conhecido como sal de cozinha.
Obs: Como este tipo de ligação ocorre entre elementos com grande diferença de eletronegatividade, um método prático, mas passível de exce(p)ções, é analisar se a substância tem um metal ligado a um ametal. Se for o caso, é grande a possibilidade desta ser uma ligação iónica. Mas o reconhecimento destas substâncias é feito em laboratório, através de análises mais criteriosas.