Nomenclatura química

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Os elementos da química inorgânica estão divididos em quatro grupos, segundo o conceito de Arrhenius: ácidos, bases, sais e óxidos. Cada um dos compostos destes grupos recebe um sistema de nomenclatura dinâmica, baseado na composição da espécie em questão. Note que este artigo cobre apenas as regras de nomenclatura, em função para consulta. É nessessário ter conhecimento das propriedades de cada grupo para entender.

[editar] Ácidos

Está dividido em dois subgrupos: Hidrácidos (Não contém oxigênio) e Oxiáxidos (Há a presença de um ou mais oxigênios)

[editar] Nomenclatura dos hidrácidos:

Ácido (Nome do elemento) -ídrico

Exemplos:

Ácido Clorídrico (HCl)

Ácido Bromídrico (HBr)

[editar] Nomenclatura dos oxiácidos (Família igual da 7A):

Ácido (Prefixo)(Nome do elemento)(Sufixo)

O sufixo e o prefíxo baseiam-se no número de oxidação do elemento químico central da molécula.

NOX PREFIXO SUFIXO

+1 ou +2 hipo oso

+3 ou +4 - oso

+5 ou +6 - ico

+7 per ico

Exemplos:

Ácido Clórico (HClO₃) - Nox do Cl = + 5

Ácido Cloroso (HClO₂) - Nox do Cl = + 3

[editar] Nomenclatura dos oxiácidos (Família diferente da 7A):

Nox igual a família ICO

Nox igual a família -1 HIPO-RADICAL-ICO

Nox igual a família -2 OSO

Nox menor do que o OSO HIPO-RADICAL-OSO

[editar] Bases

Não possui subgrupos

Há duas maneiras de se dar nome às bases:

1ª maneira:

 Hidróxido de (Nome do elemento) (Algarismo romano indicando o Nox do cátion )

ou

2ª maneira:

 Hidróxido (nome do elemento) [sufixo(oso, se for menor NOx; e ico, se for o maior NOx)]

Exemplos:

1- Fe(OH)₃

Hidróxido de Ferro III ou Hidróxido Férrico

2- Fe(OH)₂

Hidróxido de Ferro II ou Hidróxido Ferroso

[editar] Sais

compostos inorgânicos com um Cation diferente de H+ e um Anion diferente de OH.

Existem 3 subgrupos: Sais neutros, Sais ácidos e Sais básicos.

A nomenclatura depende dos reagentes envolvidos da reação de neutralização que forma o sal em questão

[editar] Sais normais:

 (nome do ânion) + de + (nome do cátion)

Existe uma tabela para se alterar o sufixo do ácido:

 Ídrico ---> Eto 

 Oso    ---> Ito

 Ico    ---> Ato

E existem alguns macetes para memorizá-la:

 IDRICO nao me mETO
 teimOSO mosquITO no bICO do pATO

Exemplo:

 HCl     +     NaOH      =     H2O + NaCl

 Ácido   +     Base      =     Água + Sal   

 (Ácido Clorídrico) + (Hidóxido de Sódio) = (Água) + (Cloreto de Sódio)

[editar] Sais Ácidos:

São sais provenientes da neutralização parcial de um ácido.

 Sal = (Nome do ânion) + (Mono/Bi/Tri/etc.)Hidrogeno + (Nome do Cátion)

ou

 Sal ácido= (Mono/Bi/Tri/etc.)Hidrogeno + (Nome do ânion) + de + (Nome do cátion)

Sendo que o (Mono/Bi/Tri/etc.) depende de quantos átomos de H's que "sobraram".

Exemplo:

 H3PO4 + NaOH = H2O +NaH2PO4
 

 (Ácido) + (Base) = água + (Sal ácido)
 

 (Ácido fosfórico) + (Hidróxido de Sódio) = água + (Fosfato Dihidrogeno de Sódio)

Sal Fosfato Dihidrogeno de Sódio ou Dihidrogeno Fosfato de Sódio

[editar] Sais básicos ou hidrossais:

São sais provenientes da neutralização parcial de uma base.

 Sal básico = (nome do ânion) + (Mono/Bi/Tri/etc.)básico + de + (nome do cátion)

Sendo que o (Mono/Bi/Tri/etc.) depende de quantos átomos de hidroxilas que "sobraram".

Exemplo:

 HNO3 + Ca(OH)2 = H2O + Ca(OH)NO3
 

 (Ácido) + (Base) = água + (Sal básico)
 

 (Ácido nítrico) + (Hidróxido de cálcio) = (água + nitrato monobásico de cálcio)

[editar] Óxidos

São divididos em 2 subgrupos: Óxidos de Metais, Óxidos de Ametais.

[editar] Nomenclatura dos Óxidos de Metais:

Quando o ligante do oxigênio é um metal.

 Óxido de (Nome do Metal)

[editar] Nomenclatura dos Óxidos de Ametais:

Quando o ligante do oxigênio é um ametal.

 (Mono/Bi/Tri/etc.)óxido de (Mono/Bi/Tri/etc.)(Nome do Ametal)

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