Ácido nítrico

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Ácido nítrico

General
Nomenclatura IUPAC	Ácido nítrico
Otros nombres	Ácido trioxonítrico (V)
Fórmula semidesarrollada	H NO₃
Fórmula estructural	Ver imagen izquierda.
Fórmula molecular	H N O₃
Propiedades físicas
Estado de agregación	líquido
Apariencia	claro o marrón
Masa molecular	63,0 uma
Punto de fusión	231 K (-42.15 °C)
Punto de ebullición	356 K (82.85 °C)
Temperatura crítica	? K (? °C)
Presión crítica	n/d atm.
Densidad	1,5 ×10³ kg/m³
Estructura cristalina	n/d
Viscosidad	n/d
Índice de refracción	n/d
Propiedades químicas
Acidez (pK_a)	n/d
Solubilidad	miscible
KPS	n/d
Momento dipolar	n/d D
Termoquímica
Δ_fH⁰_gas	n/d kJ/mol
Δ_fH⁰_líquido	n/d kJ/mol
Δ_fH⁰_sólido	n/d kJ/mol
S⁰_{gas, 1 bar}	266,39 J·mol^-1·K^-1
S⁰_{líquido, 1 bar}	156 J·mol^-1·K^-1
S⁰_sólido	n/d J·mol^-1·K^-1
E₀	n/d Volt
Calor específico	n/d cal/g
Peligrosidad
Punto de inflamabilidad	n/d
Temperatura de autoignición	n/d
Número RTECS	n/d
Riesgos
Ingestión	Puede causar daños.
Inhalación	Irritación, puede causar grandes daños
Piel	Puede causar severas quemaduras.
Ojos	Muy peligroso.
Más información	ICSC 0183
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

El compuesto químico ácido nítrico o ácido trioxonítrico (V) (H N O₃) es un líquido corrosivo, tóxico, que puede ocasionar severas quemaduras.

Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio, se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida.

Tabla de contenidos

1 Síntesis
2 Propiedades
- 2.1 Propiedades físicas
- 2.2 Propiedades químicas
3 Aplicaciones
4 Enlaces externos

[editar] Síntesis

El ácido nítrico se obtiene mezclando pentóxido de dinitrógeno (N₂O₅) y agua. Sintetizar ácido nítrico puro impone habitualmente la destilación con ácido sulfúrico, ya que el ácido nítrico forma un azeótropo con el agua en una composición del 68% de ácido nítrico y 32% de agua. Las soluciones comerciales incluyen entre un 52% y un 68% de ácido nítrico. Si la solución incluye más de un 86% de ácido nítrico se nombra como ácido nítrico fumante y viene en dos variedades, blanco y rojo. El ácido nítrico blanco fumante también se llama 100% ya que no tiene casi agua (menos de un 2%).

[editar] Propiedades

[editar] Propiedades físicas

El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos rojos o amarillos. El ácido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al contacto.

[editar] Propiedades químicas

El ácido nítrico es un agente oxidante potente; sus reacciones con compuestos como los cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas. Las reacciones del ácido nítrico con muchos compuestos orgánicos, como de la terebentina, son violentas, la mezcla siendo hipergólica (es decir, autoinflamable). Es un fuerte ácido: en solución acuosa se disocia completamente en un ion nitrato NO₃^- y un protón hídrico. Las sales del ácido nítrico (que contienen el ion nitrato) se llaman nitratos. La casi totalidad de ellos son muy solubles en el agua. El ácido nítrico y sus sales, los nitratos, no deben confundirse con el ácido nitroso y sus sales, los nitritos.