Carbonato sódico
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Generales |
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| Nombre | Carbonato sódico, carbonato de sodio |
| Fórmula química | Na2CO3 |
| Aspecto |
[editar] Sólido blanco |
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Físicas |
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| Peso atómico | 106,0 uma |
| Punto de fusión | 1124 K (851 °C) |
| Punto de ebullición | 1873 K (1600 °C) |
| Densidad | 2,5 ×10³ kg/m³ |
| Estructura cristalina | ? |
| Solubilidad | 10,9 g por cada 100g de agua |
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Termoquímica |
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| ΔfH0líquido | -1102 kJ/mol |
| ΔfH0sólido | -1131 kJ/mol |
| S0líquido, 1 bar | ? J/mol·K |
| S0solid | 135 J/mol·K |
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Riesgos |
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| Ingestión | Causa irritación. |
| Inhalación | Dañina, deben evitarse especialmente exposiciones prolongadas. |
| Contacto con la piel | Irritaciones y posiblemente quemaduras. |
| Contacto con los ojos | Irritación grave, posiblemente con heridas graves. |
| Más información | Hazardous Chemical Database |
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
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El carbonato sódico es una sal blanca y translúcida de fórmula química Na2CO3, usada entre otras cosas en la fabricación de jabón, vidrio y tintes. Es conocido comúnmente como barrilla, natrón y sosa (no confundir con la sosa cáustica).
Puede hallarse en la naturaleza u obtenerse artificialmente, gracias a un proceso ideado y patentado en 1791 por el médico y químico francés Nicolás Leblanc. El método Leblanc implicaba las siguientes reacciones químicas:
- Reacción de la sal común con el ácido sulfúrico: 2 NaCl + H2SO4 --> Na2SO4 + 2 HCl
- Reacción de calcinación del Na2SO4 con caliza y carbón: Na2SO4 + CaCO3 + 2 C --> Na2CO3 + CaS + 2 CO2
Más adelante este método fue sustituido por el método de Ernest Solvay, químico belga, creando en 1863 la compañía Solvay & Cie. Éste utilizó como materias primas el cloruro sódico (sal común), el amoníaco y el carbonato cálcico (piedra caliza), y consiguió abaratar aún más el proceso y eliminar algunos de los problemas que presentaba el método Leblanc.
En 1915 se cerró la última fábrica de sosa Leblanc.
