Gliceryna

Z Wikipedii

Gliceryna
Ogólne informacje
Nazwa systematyczna	propano-1,2,3-triol
Wzór sumaryczny	C3H5(OH)3
Masa molowa	92,09382 g/mol
Wygląd	Przezroczysta, oleista ciecz
Identyfikacja
Numer CAS	56-81-5
Właściwości
Gęstość i stan skupienia	1,261 g/cm3 ;
Temperatura topnienia	18 °C (291,15 K)
Temperatura wrzenia	290 °C (563,15 K)
Niebezpieczeństwa
NFPA 704	1 1 0
Temperatura zapłonu	160 °C (433,15 K)
Zwroty ryzyka	R11
Zwroty bezpieczeństwa	S2, S7, S16
Numer RTECS	MA8050000
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa)

Gliceryna (ATC: A 06 AX 01) – popularna nazwa zwyczajowa glicerolu, którego prawidłowa nazwa chemiczna brzmi propanotriol. Jest to najprostszy alkohol trójwodorotlenowy (trihydroksylowy).

Gliceryna, jako dobry rozpuszczalnik tłuszczów i innych lipidów, jest stosowana przy produkcji kremów, pomadek i innych produktów kosmetycznych. Stanowi ważny surowiec do syntezy wielu różnorodnych związków chemicznych, m.in. niektórych gatunków mydeł. Oprócz zdolności do homogenizowania składników produktów kosmetycznych ma też własności nawilżające skórę. Prócz tego gliceryny używa się do produkcji materiałów wybuchowych (w procesie estryfikacji powstaje triazotan(V) glicerolu), a także w garbarstwie (wysusza skórę dzięki silnym właściwościom higroskopijnym).

Głównym źródłem gliceryny w przemyśle są tłuszcze roślinne i zwierzęce, które w reakcji z roztworami zasad ulegają reakcji hydrolizy do gliceryny i mydeł. Gliceryna znajduje się też w niektórych owocach i warzywach.

Spis treści 1 Właściwości 2 Zastosowanie 3 Spalanie 4 Zobacz też

[edytuj] Właściwości

• ciecz bezbarwna, gęsta, nietoksyczna, o słodkim smaku (cukrol);
• temperatura wrzenia to 290°C, która jest bardzo blisko temperatury dekompozycji termicznej (295°C);
• miesza się z wodą i innymi alkoholami alifatycznymi we wszystkich proporcjach;
• spala się w powietrzu jasnożółtym, kopcącym płomieniem;
• ma właściwości higroskopijne;
• reaguje z kwasem azotowym tworząc nitroglicerynę.

[edytuj] Zastosowanie

• w przemyśle farmaceutycznym, spożywczym, kosmetycznym i skórzanym;
• wykorzystywana jest do produkcji: materiałów wybuchowych, barwników, płynów hamulcowych i chłodniczych.

[edytuj] Spalanie

1. Całkowite: 2C₃H₅(OH)₃ + 7O₂ -> 6CO₂ + 8H₂O.
2. Półspalanie: C₃H₅(OH)₃ + 2O₂ -> 3CO + 4H₂O.
3. Niecałkowite: 2C₃H₅(OH)₃ + O₂ -> 6C + 8H₂O.

[edytuj] Zobacz też

• erytritol
• glikol
• mannitol
• nitrogliceryna
• sorbitol