Hydroksyloamina
Z Wikipedii
| Hydroksyloamina | |||||
|
|||||
| Ogólne informacje | |||||
| Wzór sumaryczny | NH2OH | ||||
| SMILES | N[OH] | ||||
| Masa molowa | 33,0298 g/mol | ||||
| Wygląd | białe, krystaliczne igły lub płatki | ||||
| Identyfikacja | |||||
| Numer CAS | 7803-49-8 | ||||
| Właściwości | |||||
| Gęstość i stan skupienia | 1,078 g/cm3 ; ciało stałe | ||||
| Rozpuszczalność w wodzie | rozpuszczalny w zimnej wodzie, w gorącej ulega rozkładowi | ||||
| Temperatura topnienia | 33 °C (306,15 K) | ||||
| Temperatura wrzenia | 70 °C (343,15 K; rozkład) | ||||
| Budowa | |||||
| Moment dipolowy | 0,67553 D | ||||
| Niebezpieczeństwa | |||||
  |
|||||
| Klasyfikacja UE | Treść oznaczeń: Xn - szkodliwy N - groźny dla środowiska |
||||
| NFPA 704 |
3
3
1
|
||||
| Temperatura zapłonu | 129 °C (402,15 K) | ||||
| Temperatura samozapłonu | 265 °C (538,15 K) | ||||
| Zwroty ryzyka | R: 5-22-37/38-41-43-48/22-50 | ||||
| Zwroty bezpieczeństwa | S: 23-26-36/37/39-47-61 | ||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
|||||
Hydroksyloamina H2N-OH to związek chemiczny, będący pochodną amoniaku, w której jeden atom wodoru został zastąpiony grupą hydroksylową -OH. Najprostsza hydroksyamina.
Bezbarwne higroskopijne, krystaliczne ciało stałe, temperatura topnienia 33,1°C. Silnie trująca, podczas ogrzewania rozkłada się.
Dobrze rozpuszcza się w wodzie i metanolu. Dobra substancja redukująca, czasem może jednak być utleniaczem. Słabo zasadowa, tworzy sole, z których najważniejsze to: chlorowodorek hydroksyloaminy i siarczan(VI) hydroksyloaminy. Sole te są trwalsze niż wolna hydroksyloamina, nie mniej także są trujące.
Otrzymywana przez redukcję kwasu azotowego(V) lub tlenków azotu (z wyjątkiem N2) w roztworze kwaśnym albo przez działanie zasadą na chlorowodorek lub siarczan(VI) hydroksyloaminy i oddestylowanie pod zmiejszonym ciśnieniem wydzielającej się hydroksyloaminy.
Stosowana jako środek redukujący i odczynnik w syntezie organicznej.
