Izoelektronowość
Z Wikipedii
Jeśli atom, jon, rodnik lub cząsteczka mają tę samą ilość elektronów walencyjnych co inna cząstka to określa się je mianem izoelektronowych.
[edytuj] Przykłady:
- Na+ ma tę samą konfigurację elektronową [He]2s22p6 co atom neonu.
- Oba Cl– i Ar0 mają konfigurację [Ne]3s23p6.
- Konfiguracja elektronowa Ga+3 to [Ar]3d10 podczas gdy Ni0 opisuje [Ar]4s23d8 — elektrony walencyjne znajdują się na innych orbitalach.
- Acetylen C2H2 jest izoelektronowy do iminoboranu BNH2.
- Oba atomy węgla mają konfigurację [He]2s22p2, a wodoru 1s1 — razem cząsteczka posiada 10 elektronów walencyjnych.
- Bor ma konfigurację [He]2s22p1, a azot [He]2s22p3 co w sumie z dodatkowymi 2 elektronami z atomów wodoru daje również 10 elektronów walencyjnych.
- Azot cząteczkowy N2 jest izoelektronowy do tlenku węglau CO i fluoroborylenu BF.
- Wszystkie te cząsteczki posiadają 10 elektronów walencyjnych. Są one również izolobalne.