Kwas chlorosiarkowy
Z Wikipedii
Kwas chlorosiarkowy | |||||
|
|||||
Ogólne informacje | |||||
Nazwa systematyczna | kwas siarkowochlorowy | ||||
Wzór sumaryczny | HSO3Cl | ||||
Inne wzory | ClSO2OH | ||||
SMILES | O=S(O)(Cl)=O | ||||
Masa molowa | 116.52 g/mol | ||||
Wygląd | bezbarwna ciecz, dymiąca | ||||
Identyfikacja | |||||
Numer CAS | 7790-94-5 | ||||
PubChem | |||||
Właściwości | |||||
Gęstość i stan skupienia | 1.753 g/cm3 ; | ||||
Rozpuszczalność w wodzie | reaguje z wodą | ||||
Rozp. w innych rozpuszczalnikach | chloroform | ||||
Temperatura topnienia | -80 °C (193,15 K) | ||||
Temperatura wrzenia | 152 °C (425,15 K; pod ciśnieniem 755 mm HG) | ||||
Budowa | |||||
Typ hybrydyzacji i VSEPR | sp³ - tetraedr | ||||
Niebezpieczeństwa | |||||
Klasyfikacja UE | Treść oznaczeń: C - silnie żrący |
||||
NFPA 704 | |||||
Zwroty ryzyka | R: 14, 35, 37 | ||||
Zwroty bezpieczeństwa | S: 26, 45 | ||||
Numer RTECS | FX5730000 | ||||
Podobne związki | |||||
Podobne związki | kwas siarkowy; kwas fluorosiarkowy | ||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
Kwas chlorosiarkowy, HSO3Cl - związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych. Związek pośredni między chlorkiem sulfurylu a kwasem siarkowym. W stanie wolnym jest dymiącą, bezbarwną cieczą. Higroskopijny, reaguje z wodą i alkoholami, uwalniając chlorowodór (lakrymator).
[edytuj] Otrzymywanie
Kwas ten można otrzymać przy przepuszczeniu tlenku siarki(VI) przez skroplony chlorowodór.
Istnieje też możliwość chlorowania kwasu siarkowego pięciochlorkiem fosforu. W reakcji tej powstają prócz kwasu chlorosiarkowego, chlorowodór oraz tlenochlorek fosforu(V).
[edytuj] Podobne związki
- kwas fluorosiarkowy, HSO3F - superkwas o małej tendencji do uwalniania fluorowodoru
- kwas bromosiarkowy - niestabilny, ulega rozkładowi we własnej temperaturze topnienia 8 stopni Celciusza
- kwas jodosiarkowy nie istnieje
[edytuj] Zastosowanie
- Ta sekcja jest zalążkiem. Jeśli możesz, rozbuduj ją.