Kwas fosforowy(I)
Z Wikipedii
| Kwas fosforowy(I) | |||
|
|||
| Ogólne informacje | |||
| Nazwa systematyczna | kwas ortofosforowy(I) | ||
| Inne nazwy | kwas podfosforawy | ||
| Wzór sumaryczny | H3PO2 | ||
| Masa molowa | 66,00 g/mol | ||
| Wygląd | białe, krystaliczne ciało stałe | ||
| Właściwości | |||
| Gęstość i stan skupienia | 1.49 g/cm3 ; ciało stałe | ||
| Rozpuszczalność w wodzie | bardzo dobra | ||
| Temperatura topnienia | 26,5 °C (299,65 K) | ||
| Kwasowość (pKa) | pKa = 1,30 | ||
| Podobne związki | |||
| Podobne związki | kwas fosfonowy (fosforawy) | ||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
|||
Kwas fosforowy(I)- H3PO2, zwany dawniej kwasem 'podfosforawym'. Tlenowy kwas fosforu, w którym pierwiastek ten występuje na plus pierwszym stopniu utlenienia. Otrzymuje się go w reakcji fosforanu (I) (podfosforynu) barowego z kwasem siarkowym:
Ba(H2PO2)2 + H2SO4= BaSO4 + 2H3PO2
Jest to białe, krystaliczne ciało stałe, bardzo dobrze rozpuszczalne w wodzie. W roztworze wodnym może oddysocjować tylko jeden proton (ten z grupy hydroksylowej), dlatego jest to kwas jednoprotonowy. Ma silne właściwości redukujące. Wykorzystuje się go w preparatyce organicznej np. do redukcji soli diazoniowych do arenów.
[edytuj] Dodatkowe informacje
- Topnieje w temperaturze około 26°C, po czym ulega rozkładowi w ok.50°C
- Ciepło tworzenia: -609 kJ/mol
[edytuj] Zobacz też
[edytuj] Bibliografia
- Adam Bielański: Podstawy chemii nieorganicznej. Warszawa: Państwowe Wydaw. Naukowe, 1987. ISBN 83-01-06542-7.
- John McMurry, tłum.: Władysław Boczoń, Henryk Koroniak, Jan Milecki: Chemia organiczna. Cz. 4 (rozdz. 19-26). Warszawa: Wydawnictwo Naukowe PWN, 2005. ISBN 83-01-14404-1 (cz.4).
- Witold Mizerski: Małe tablice chemiczne. Warszawa: Adamantan S.C., 2002. ISBN 83-7350-017-0.
