Eletrodo
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Eletrodo ( sufixo derivado do grego hodós que significa via ) ou as variantes electrodo , eléctrodo, eletródio ou eleectródio, conhecido comumentemente por polo, de maneira geral é o terminal utilizado para conectar um circuito elétrico a uma parte não metálica. Este terminal deve ser constituido por um material condutor de eletricidade como, por exemplo, um metal , grafite ou outro. O objetivo do eletrodo é proporcionar uma transferência de elétrons entre o circuito e o meio no qual está inserido. Como tal, é usado em eletroquímica e eletrônica.
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[editar] Eletroquímica
Os eletrodos são conectores amplamente utilizados em processos eletroquímicos: pilhas e eletrólise:
[editar] Eletrólise
A eletrólise é o processo químico que ocorre devido a passagem de uma corrente elétrica através de um eletrólito. Neste processo são utilizados dois eletrodos mergulhados numa solução eletrolítica ligados a um circuito externo que contem uma fonte de corrente elétrica. Estes eletrodos permitem uma troca de elétrons entre os eletrodos e a solução eletrolítica. Dependendo do sentido em que ocorre a transferência de elétrons o eletrods é denominado catodo ou ânodo:
[editar] Ânodo ou polo positivo
É o eletrodo que recebe os elétrons dos ânions da solução ( oxidação ). No sentido convencional, é aquele que apresenta o maior potencial elétrico dos dois eletrodos, portanto, conduz a corrente elétrica para a solução.
[editar] Catodo ou polo negativo
É o eletrodo que entrega os elétrons para os cations da solução eletrolítica ( redução ). Entre os dois eletrodos é o que apresenta o menor potencial, consequentemente, é através dele que a corrente elétrica sai da solução.
[editar] Pilha
A pilha é um sistema que converte energia química em energia elétrica, ou seja, é um processo na qual uma reação química produz eletricidade. De modo simples, a pilha é um dispositivo constituido por dois eletrodos geralmente de materiais diferentes mergulhados num eletrólito. Quando ligados a um circuito externo surge uma diferença de potencial denominada força eletro-motriz ( FEM ) que gera uma transferência de elétrons entre os dois eletrodos denominados catodo e ânodo.
[editar] Ânodo ou polo negativo
É o eletrodo na qual ocorre a perda de elétrons para o circuito, isto é, o fenômeno da oxidação.
[editar] Catodo ou polo positivo
É o eletrodo onde ocorre a transferência de elétrons provenientes do ânodo para os cations da solução eletrolítica. Portanto, na superfície do catodo ocorre uma redução dos íons positivos.
[editar] Considerações de nomenclatura
- Ânodo é o eletrodo onde ocorre a oxidação e o catodo é o eletrodo onde ocorre a redução.
- Nas pilhas o ânodo é o polo negativo e o catodo é o polo positivo
- Nos processos de eletrólise o ânodo é o polo positivo e o cátodo é o polo negativo.
[editar] Eletrônica
[editar] Eletricidade
[editar] Medicina
[editar] Tipos de eletrodos
- Eletrodo íon seletivo - Muito usado em análises químicas, sendo o mais comum o eletrodo de pH.
Consiste basicamente em uma pequena câmara, contendo um eletrodo inerte, envolto num eletrólito e que se comunica com a solução externa (que será medida), por uma membrana que permite a passagem apenas do íon que será analizado. Estas membranas podem ser de plástico especial (por exemplo, para medir oxigênio dissolvido ou CO2), de vidro especial (pH), ou de cristais especiais (cloreto, fluoreto, etc). Usado em conjunto de um eletrodo de referência.
- Eletrodo de referência - consiste numa semi-pilha, ligada à solução em medição por uma membrana porosa ("ponte salina"), e que é capaz de, através de uma reação química conhecida em concentração bem definida, fornecer um potencial elétrico padrão para uma medida de diferença de potencial. Os mais comuns são calomelano e prata-cloreto de prata
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[editar] Referências
Michael Faraday, "On Electrical Decomposition", Philosophical Transactions of the Royal Society, 1834 (in which Faraday coins the words electrode, anode, cathode, anion, cation, electrolyte, electrolyze).
