Energia livre
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Energia livre de Gibbs (G) é a quantidade de energia capaz de realizar trabalho durante uma reação a temperatura e pressão constantes. Ela determina a espontaneidade de uma reação.
A equação que calcula a variação da energia livre é ΔG = ΔH - T.ΔS, onde ΔH é a variação de entalpia, T é a temperatura absoluta e ΔS é a variação de entropia.
Em sistemas onde o ΔG > 0, houve absorção de energia por isso nao são espontaneos e onde ΔG < 0, houve liberação, ou seja são espontaneos. Resumindo ΔG > 0 reação não espontanea, ΔG < 0 reação espontanea e quando ΔG = 0 a reação está em equilíbrio. A energia livre de gibbs tende a sempre diminuir, ou seja, a reação tende a atingir o estado de equilibrio,ΔG = 0. Uma comparação semelhante é o que ocorre com os valores da Energia Potencial, por exemplo uma bola caindo de um plano inclinado. A energia potencial a medida que a bola vai perdendo altitude vai tendendo a zero.
OBS: Processos endotermicos e exotermicos podem ser espontaneos ou nao
[editar] Ligações externas
- Gibbs Free Energy ((en))