Dióxido de carbono
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General |
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| Nombre | Dióxido de carbono. | ||
| Fórmula química | CO2 | ||
| Apariencia | gas incoloro | ||
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Físicas |
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| Peso molecular | 44,0 uma | ||
| Punto de fusión | Se licúa bajo grandes presiones a 216 K (-57 °C) | ||
| Punto de ebullición | sublima a 195 K (-78 °C) | ||
| Punto crítico | 31 °C y 72 atm | ||
| Densidad | |||
| Solubilidad | 0,145 g en 100g de agua | ||
| ΔfH0gas | -393,52 kJ/mol | ||
| ΔfH0sólido | ? kJ/mol | ||
| S0gas, 1 bar | 213,79 J·mol-1·K-1 | ||
| S0sólido | ? J·mol-1·K-1 | ||
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Riesgos |
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| Ingestión | Puede causar irritación, náuseas, vómitos y hemorragias en el tracto digestivo. | ||
| Inhalación | Produce asfixia, causa hiperventilación. La exposición a largo plazo es peligrosa. | ||
| Piel | Hielo seco puede producir daños. | ||
| Ojos | Puede ser peligroso. | ||
| Más información | Hazardous Chemical Database (En inglés) | ||
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Valores en el SI y en condiciones normales |
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El dióxido de carbono, también denominado bióxido de carbono, óxido de carbono (IV) y anhídrido carbónico, es un gas cuyas moléculas están compuestas por dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Su fórmula química es CO2.
Su representación por estructura de Lewis es: O=C=O
Es una molécula lineal y no polar, a pesar de tener enlaces polares.
Muchos seres vivos al respirar toman oxígeno de la atmósfera y devuelven dióxido de carbono.
El dióxido de carbono es uno de los gases de efecto invernadero (G.E.I.) que contribuye a que la Tierra tenga una temperatura habitable, siempre y cuando se mantenga dentro de un rango determinado. Sin dióxido de carbono, la Tierra sería un bloque de hielo. Por otro lado, un exceso de dióxido de carbono acentúa el fenómeno conocido como efecto invernadero, reduciendo la emisión de calor al espacio y provocando un mayor calentamiento del planeta.
En los últimos años la cantidad de dióxido de carbono ha aumentado mucho y eso contribuye, según el consenso científico, al calentamiento global del clima planetario.
Tabla de contenidos |
[editar] Propiedades
[editar] Propiedades físicas
Tiene algunas características peculiares, pues carece de fase líquida a la presión atmosférica normal; el sólido sublima directamente a la fase gaseosa. Para obtener la fase líquida a la temperatura ambiente es necesario aplicar una presión de 6,7 MPa (67 veces la presión atmosférica normal).
[editar] Propiedades químicas
[editar] Ingeniería
Se utiliza como agente extintor eliminado el oxígeno para el fuego.
En Industria Alimenticia, se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia.
También en refrigeración como una clase líquido refrigerante en máquinas frigoríficas o congelado como hielo seco.
Otro uso que está incrementándose es su empleo como agente extractante cuando se encuentra en condiciones supercríticas dada su escasa o nula presencia de residuos en los extractos. Este uso actualmente se reduce a la obtención de alcaloides como la cafeína y determinados pigmentos, pero una pequeña revisión por revistas científicas puede dar una visión del enorme potencial que este agente de extracción presenta, ya que permite realizar extracciones en medios anóxidos lo que permite obtener productos de alto potencial antioxidante.
Es utilizado también como material activo para generar luz coherente. (Laser de CO2)
[editar] Véase también
[editar] Enlaces externos
Commons alberga contenido multimedia sobre Dióxido de carbono- En Chile OIKOSCHILE, ONG, conserva los recursos naturales y la biodiversidad
- Instituto nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del dióxido de carbono.
- Directiva 1999/94 CE sobre CO2 PDF y Real Decreto español 837/2002 de 2 de agosto PDF.
