Fenoloftaleina

Z Wikipedii

Fenoloftaleina


Struktura formy obojętnej	Fenoloftaleina w postaci stałej

Fenoloftaleina wskazująca odczyn zasadowy

Ogólne informacje

Nazwa systematyczna

3,3-bis(4-hydroksyfenylo)
izobenzofuran-1(3H)-on

Inne nazwy

dihydroksyftalofenon

Wzór sumaryczny

C₂₀H₁₄O₄

SMILES

Oc1ccc(cc1)C3(OC(=O)c2ccccc23)
c4ccc(O)cc4

Masa molowa

318,33 g/mol

Identyfikacja

Numer CAS

77-09-8

Właściwości

Gęstość i stan skupienia

1,299 g g/cm³ ; ciało stałe

Temperatura topnienia

262 °C (535,15 K; ±1°)

Niebezpieczeństwa

Klasyfikacja UE

Treść oznaczeń:
Xn - szkodliwy

Zwroty ryzyka

R: 40

Zwroty bezpieczeństwa

S: 36/37

Numer RTECS

SM8380000

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
warunków standardowych (25°C, 1000 hPa)

Fenoloftaleina (nazwa chemiczna: dihydroksyftalofenon, wzór sumaryczny: C₂₀H₁₄O₄) – organiczny związek chemiczny, stosowany głównie jako wskaźnik pH.

W stanie czystym jest to bezbarwna substancja krystaliczna nierozpuszczalna w wodzie, rozpuszczalna w alkoholach. W laboratoriach spotykana jest głównie jako ok. 1%, bezbarwny roztwór w etanolu.

Fenoloftaleina jest wskaźnikiem alkacymetrycznym, tzn. zmienia formę z bezbarwnej w środowisku kwaśnym lub obojętnym na malinowoczerwoną w środowisku zasadowym. Służy głównie do miareczkowania roztworów o odczynie zasadowym. Jest też stosowana przy produkcji tzw. papierków uniwersalnych. Zakres pH zmiany barwy: 8,3 – 10,0. W skrajnych wartościach pH zachodzą dodatkowe zmiany barwy: w roztworach silnie kwaśnych (pH<0) fenoloftaleina przybiera kolor pomarańczowy wskutek przejścia w formę karbokationu trytylowego, natomiast w środowisku silnie zasadowym (pH>12) staje się bezbarwna (patrz tabela poniżej). W lecznictwie stosowana niekiedy jako środek przeczyszczający. Stosowana także w produkcji znikających tuszy. Tu zmieszana jest z wodorotlenkiem sodu (NaOH), który reaguje w powietrzu z dwutlenkiem węgla, tworząc węglan sodu (Na₂CO₃). Zmiana pH powoduje zanik zabarwienia.

**Właściwości fenoloftaleiny przy różnych pH**
Symbol	H₃In⁺	H₂In	In²⁻	In(OH)³⁻
Struktura
Model
pH	< 0	0 − 8,2	8,2 − 12,0	>12,0
warunki	silnie kwaśny	kwaśny lub bliski obojętnemu	zasadowy	silnie zasadowy
Kolor	pomarańczowy	bezbarwny	od różowego do malinowoczerwonego	bezbarwny
Zdjęcie